新編高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第4節(jié) 第2課時　酸堿中和滴定 Word版含解析

新編化學精品資料第2課時酸堿中和滴定課標要求1掌握酸堿中和滴定概念和原理。2了解指示劑選擇方法。3掌握中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。1酸堿中和滴定實驗選用的指示劑為酚酞或甲基橙，一般不選用石蕊作指示劑。2進行中和滴定實驗時，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗。3中和滴定操作口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據(jù)。4滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。1滴定原理(1)反應實質(zhì)：HOH=H2O。(2)定量關系：中和反應中酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等，n(H)n(OH)，即H·V(H)OH·V(OH)則H或OH。2實驗關鍵(1)準確測定參加反應酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。3實驗用品(1)試劑：標準溶液、待測溶液、指示劑、蒸餾水。(2)儀器：酸式滴定管，堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。4滴定管(1)構造(2)使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23次。加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23_mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，并記錄讀數(shù)。5實驗操作(1)準備工作：滴定前儀器的檢查、洗滌、裝液。滴定管：查漏，洗滌，潤洗，裝液，固定，排氣，調(diào)液面，記錄。錐形瓶：洗滌，裝液，加指示劑。(2)滴定操作(3)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復23次，求出用去標準溶液體積的平均值，最后求得待測溶液的濃度。1滴定管在裝反應液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？提示：滴定管在裝反應液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。2中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應嗎？提示：不是。酸堿完全反應時，n(H)n(OH)，但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，因為酸有一元酸、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。3用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點？提示：可選用甲基橙作指示劑，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。酸堿中和滴定實驗的三個關鍵1準確測定參加反應的酸堿溶液的體積用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為0.1 mL，而滴定管的精確度為0.01 mL。2指示劑的選擇(1)強酸、強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。(2)若反應生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。(3)石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過大，一般不做滴定指示劑。3滴定終點的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)。(1)若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。(2)若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵?，說明達到滴定終點。1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()序號錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊甲酸堿酚酞甲堿酸甲基橙甲酸堿酚酞乙ABC D解析：選C酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，錯誤。2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol·L1，w(NaOH)×100%97.56%。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高1當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()A酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定C酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失解析：選AA項，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結果偏低，正確；B項，加水不會影響測定結果，錯誤；C項，相當于稀釋鹽酸使標準液的濃度變小，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤；D項，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失相當于消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，錯誤。2稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.無影響；D.無法判斷，填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點_。(2)將NaOH放入錐形瓶中加水溶解時，加入水的體積不準確_。(3)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗_。(4)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡_。(5)滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數(shù)按0計算_。(6)在滴定過程中活塞處漏液_。(7)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出_。(8)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視_。解析：(1)稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平零點，不能確定稱量結果是偏大還是偏小，故選D。(2)錐形瓶內(nèi)是否含水或加多少水并不影響NaOH與鹽酸的中和反應。(3)滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋，導致測定結果偏低。(4)滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導致結果偏低。(5)讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導致結果偏高。(6)滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導致結果偏低。(7)搖動錐形瓶時，用力過猛，使少量液體濺出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待測液體積減小，使測定結果偏高。(8)讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A 方法技巧1.誤差分析方法分析誤差要根據(jù)計算式c待分析：當用標準液滴定待測溶液時，c標、V待均為定值，c待的大小取決于V標的大小，消耗標準溶液多，則結果偏高；消耗標準溶液少，則結果偏低。2.仰視、俯視對滴定結果的影響開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖。 三級訓練·節(jié)節(jié)過關1.如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mL D一定大于(50a)mL解析：選D滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定大于(50a)mL。2.在25 時，用0.125 mol·L1的標準鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為()A13B12C10 D11解析：選A由圖示可知，在V(HCl)20.00 mL時，pH7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)·V(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 mol·L1，OH0.1 mol·L1，H1013 mol·L1，pH13。3使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol·L1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸配制0.1 mol·L1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下解析：選AA項，用量筒量取濃鹽酸配制稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，會導致濃鹽酸被稀釋，標準鹽酸濃度減小，造成V(標準)偏大，測定結果偏高，正確；B項，配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，導致標準液鹽酸濃度偏大，造成V(標準)偏小，測定結果偏低，錯誤；C項，滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡，造成V(標準)偏小，測定結果偏低，錯誤；D項，滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁黏附的鹽酸沖下，對待測液物質(zhì)的量沒有影響，對V(標準)無影響，對測定結果無影響，錯誤。4下列說法正確的是()A用10 mL的量筒量取7.80 mL濃H2SO4B用堿式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液C酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶需分別用標準液和待測液潤洗D讀取標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會導致測定結果偏低解析：選D量筒讀數(shù)只能精確到0.1 mL，A項錯誤；強氧化性溶液需用酸式滴定管量取，B項錯誤；酸堿中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，C項錯誤；讀取標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會使讀數(shù)偏小，使側(cè)定結果偏低，D項正確。5實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH標準溶液，計算需稱量_g氫氧化鈉固體。(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達到終點的標志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃珠使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_。A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析：(1)配制100 mL 0.10 mol·L1 NaOH標準溶液，需稱量氫氧化鈉mn×M0.1×0.1×400.40 g；(2)滴定時，當錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；所用標準液的平均體積為(22.6222.7222.80)mL/322.71 mL，c(酸)(0.10×22.7)/20.000.11 mol·L1；堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，故選丙；A項，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，可知c(待測)偏低，錯誤；B項，酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V(標準)偏小，可知c(待測)偏低，錯誤；C項， 錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，可知c(待測)不變，錯誤；D項，稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，以酚酞為指示劑時等質(zhì)量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準氫氧化鈉溶液中混有Na2CO3雜質(zhì)時造成V(標準)偏大，可知c(待測)偏高，正確；E項，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V(標準)偏大，可知c(待測)偏高，正確。答案：(1)0.40(2)錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色0.11 mol·L1丙DE1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻線處，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積是()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：選A因該滴定管50 mL刻度線以下還有液體，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液體積將大于50 mL10 mL40 mL。2現(xiàn)用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：選C用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液。現(xiàn)鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10 mol·L1，中和NaOH所需體積大于5 mL。3下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊試劑作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A BC D解析：選D錐形瓶不用待測液潤洗，錯誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，錯誤；滴定管使用前要潤洗，錯誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯誤。4下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()A用NaOH滴定鹽酸時，只能用酚酞作指示劑B用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑C用滴定管準確量取20.0 mL鹽酸D用NaOH滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高解析：選BA項，氫氧化鈉滴定鹽酸時，還可以借助甲基橙，pH計等確定滴定終點，錯誤；B項，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確；C項，使用滴定管量取溶液時，數(shù)字記錄應精確到0.01 mL，錯誤；D項，俯視刻度會導致讀數(shù)偏小，結果偏低，錯誤。5某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度，下列操作會導致實驗結果偏高的是()A滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，滴定后俯視C盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡D若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤洗就進行滴定解析：選DA項，滴加鹽酸的過程中，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，說明還沒有達到滴定終點，則測定結果偏低，錯誤；B項，讀取鹽酸體積時，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)偏小，則消耗標準液體積減少，測定結果偏低，錯誤；C項，盛標準鹽酸的滴定管，滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，則消耗標準液的體積減少，測定結果偏低，錯誤；D項，若滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶和酸式滴定管后，均未經(jīng)潤洗就進行滴定，則導致消耗溶液的體積增加，測定結果偏高，正確。6下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；向滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是()A BC D解析：選A有關中和滴定的實驗操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標準溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是。7.如圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結論正確的是()A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1BX為0.1 mol·L1的NaOH溶液C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1DX為0.01 mol·L1的NaOH溶液解析：選A原鹽酸的pH1，則c(HCl)0.1 mol·L1，A正確。滴定終點時加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol，但濃度與體積都無法計算。8用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是()A盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡解析：選DA項，盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導致測得酸的濃度偏高，不正確；B項，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；C項，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導致測得c(酸)偏高，不正確；D項，滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導致測得c(酸)偏低，正確。9用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是(單位：mol·L1)()選項ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10解析：選CA項，根據(jù)pH7，推出n(H)n(OH)，即20×103×0.1225×103×OH，OH0.096 mol·L1，錯誤；B項，根據(jù)A選項的分析，OH0.08 mol·L1，錯誤；C項，根據(jù)選項B的分析，正確；D項，OH0.064 mol·L1，錯誤。10用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_。(2)取10.00 mL待測液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 mol·L1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視_；用待測液潤洗錐形瓶_；滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁_。解析：(1)配一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。(2)待測液為堿液，用堿式滴定管量取。(4)第一次V1(鹽酸)19.90 mL，第二次V2(鹽酸)20.10 mL，兩次平均V(鹽酸)20.00 mL。設燒堿的純度為x×10.00 mL20.00 mL×0.200 0 mol·L1，x0.930 2，即其純度為93.02%。(5)滴定后俯視，會造成讀數(shù)偏小，則反應的鹽酸體積就少，造成結果偏小。用待測液潤洗錐形瓶，相當于多取了待測液，會造成結果偏大。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)堿(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化(4)93.02%(5)偏小偏大無影響1.用0.102 6 mol·L1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：選B滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數(shù)為22.35 mL。2下列有關敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關C滴定前應首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：選CA項應是堿式滴定管，B項應是右手操作錐形瓶，D項應兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。3.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1BP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：選B根據(jù)起始時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，當V(NaOH)0時，溶液的pH1，由此可知HCl0.1 mol·L1，A項和C項均錯誤；強酸和強堿互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D項錯誤。4用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏小的是()酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC D解析：選D用HCl溶液滴定NaOH溶液時，NaOH)，主要分析HCl)、V(HCl)、V(NaOH)對NaOH)的影響。使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即V(HCl)偏大，則NaOH)偏大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因而NaOH)偏??；將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗V(HCl)偏小，則NaOH)偏??；將使待測液量增多，滴定時用去標準鹽酸的體積增大，則NaOH)偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標準鹽酸的體積減小，則NaOH)偏??；將使V(HCl)增大，則NaOH)偏大；讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準HCl溶液的體積偏小，則NaOH)偏小。5(廣東高考)準確移取20.00 mL某待測 HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析：選BA滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退去，說明達到滴定終點，應停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結果偏大。6下圖是用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是()A水電離出的氫離子濃度：a>bB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D當?shù)渭覰aOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH1lg 3解析：選Da、b兩點均是鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的H均會抑制水的電離，且H)越大，對水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a點的H)較大，故由水電離出的氫離子濃度：a<b，A項錯誤；當NaOH溶液的體積是20.00 mL時，二者恰好反應，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的相等，均是0.100 0 mol·L1，B項錯誤；指示劑由無色變?yōu)闇\紅色時，說明溶液已經(jīng)顯堿性，即NaOH已經(jīng)有一點點過量，C項錯誤；當?shù)渭拥臍溲趸c溶液的體積是0.01 L時，溶液顯酸性，此時H) mol·L1，pHlg H)lg1lg 3，D項正確。7.用1.0 mol·L1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V的關系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積分別是()A1 mol·L1,60 mLB0.5 mol·L1,80 mLC0.5 mol·L1,60 mLD1 mol·L1,80 mL解析：選B由圖可知起始pH0，H)1 mol·L1，H2SO4)0.5 mol·L1，完全中和消耗NaOH溶液40 mL。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O1 mol·L1×0.04 L0.02 molV(H2SO4)0.04 L40 mL，V總40 mL40 mL80 mL。8某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A在250 mL容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液B用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2 mL回答下列問題：(1)正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_。(2)滴定管讀數(shù)應注意_。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是_(填字母)。aA步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容bC步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤cD步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為_mL，初讀數(shù)為_mL，用量為_mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)正確順序應是稱量溶解定容滴定，所以應是C、A、B、D、E。(2)觀察滴定管液面高度時視線應與凹液面最低點齊平，讀數(shù)估讀到0.01 mL。(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a項，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分數(shù)偏高；b項，會使所稱藥品小于20.5 g，而使樣品質(zhì)量分數(shù)偏低；c項，會稀釋H2SO4而使V(H2SO4)偏大，從而使樣品質(zhì)量分數(shù)偏大；d項，會使V(H2SO4)偏小，從而使計算所得樣品質(zhì)量分數(shù)偏小。所以應選b、d。(5)注意讀數(shù)估讀到0.01 mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數(shù)為24.00 mL，初讀數(shù)為0.30 mL，用量為23.70 mL。NaOH)1.896 mol·L1。燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為w(NaOH)×100%92.49%。答案：(1)CABDE(2)視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01 mL(3)使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨(4)bd(5)24.000.3023.7092.49%