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2019-2020年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時) 教案.doc

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2019-2020年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時) 教案.doc

2019-2020年人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時) 教案教學(xué)目標(biāo)知識與技能:能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過程過程與方法:1、通過將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問題”來討論2、學(xué)會從不同的角度來重新認(rèn)識和思考原有知識的方法情感態(tài)度與價值觀:1、 通過小組實驗,激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想,學(xué)會探究、思考、合作交流和創(chuàng)新;2、通過對溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié),體會事物變化豐富多彩的內(nèi)在美;教學(xué)重點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點:難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)過程:【材料】:氯化鋇有劇毒,對人的致死量為0.8 g,氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時卻選擇使用硫酸鋇?!締栴}設(shè)置】:能否改用碳酸鋇做鋇餐?【導(dǎo)入】:分析這類問題的關(guān)鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產(chǎn)生Ba2+是能否產(chǎn)生毒性的關(guān)鍵。硫酸鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸,不能溶解就不能產(chǎn)生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸,產(chǎn)生Ba2+,有劇毒?!疽胄抡n】【演示實驗】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸【學(xué)生】 觀察實驗現(xiàn)象,并運用平衡移動原理,討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析產(chǎn)生NaCl幾種情況,引入新課?!緦W(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移,NaCl析出【過渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡,那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡?【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【講述】我們知道,溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如,AgNO3溶液與NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的,一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底?!驹O(shè)問】Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎?【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66,【板書】一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎?【問題】1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時,溶液中是否含有Ag+和Cl-?【學(xué)生回答】:有2、難溶電解質(zhì)的定義是什么?難溶物的溶解度是否為0?【學(xué)生回答,教師強調(diào)】習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)?!窘處煆娬{(diào)】生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成物的溶解度小?;瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達(dá)到完全。3、難溶電解質(zhì)(如AgCl)是否存在溶解平衡?如何表示?【學(xué)生回答】:是 Cl(aq)Ag(aq) AgCl (s)4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡?【學(xué)生回答】:在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,得到AgCl的飽和溶液,就到達(dá)溶解平衡?!景鍟浚ㄒ唬?、難溶電解溶解平衡1、概念:在一定條件下,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡)2、表達(dá)式:如: AgCl (s) Cl(aq)Ag(aq)【過渡】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識,請同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。【引導(dǎo)學(xué)生歸納并板書】3、特征:動、等、定、變【講解】 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個條件,平衡就會發(fā)生移動。練習(xí)2:書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【板書】:4、影響溶解平衡的因素:【提問】:應(yīng)該從那幾方面去分析?【板書】(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)【展開】:不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣,而且差別很大,有的能溶解很多,像NaCl、KCl、NaOH等,這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克,我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多,如CaSO4、Ca(OH)2等,這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間,我們通常把它們稱作微溶物質(zhì),有的溶解的很少,像CaCO3、AgCl、AgS等,這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克,我們通常把它們稱作難溶物質(zhì),在水溶液中我們把它們稱作沉淀。【副板書】 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)【板書】:、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據(jù)前面所學(xué)知識大家一起來探討影響溶解平衡的外界因素:【板書】:(2)外因:【講述】:通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說,在溶液中進(jìn)行,可忽略壓強的影響。下面請同學(xué)們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響?【學(xué)生回答,教師總結(jié)板書】:濃度:加水,平衡向溶解方向移動。溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。板書設(shè)計:第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎?(一)、難溶電解溶解平衡1、概念:在一定條件下,難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(也叫沉淀溶解平衡)2、表達(dá)式:如: AgCl (s) Cl(aq)Ag(aq)3、特征:動、等、定、變4、影響溶解平衡的因素:(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因:濃度:加水,平衡向溶解方向移動。溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動。教學(xué)回顧: 這節(jié)課,以科學(xué)探究的內(nèi)容為基礎(chǔ),理論分析穿插實驗探究,是理論分析豐富、生動,如果僅限于教材,則顯得理論空洞,分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動學(xué)生積極性,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,采用設(shè)計兩個探究實驗、發(fā)動學(xué)生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式,創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍,使學(xué)生在質(zhì)疑合作中學(xué)到了新知識,掌握了學(xué)習(xí)方法,取得了比較好的教學(xué)效果。教師課堂教學(xué)行為發(fā)生變化,由“教”變成“導(dǎo)”、“點撥”,課堂變成了以學(xué)生為中心,教師組織課堂,是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者,培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、總結(jié)歸納的表達(dá)能力、合作學(xué)習(xí)的意識等等。師生平等交流、誠信合作,是本節(jié)課的特色,互動中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學(xué)習(xí)變得生動有趣。

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