2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時作業(yè)10 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修1.doc

課時作業(yè)10離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是()A可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)B可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀解析：該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，A錯；OH只能代表強堿，C錯；Cu(OH)2為藍色沉淀，D錯。答案：B2下列離子方程式中正確的是()A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OHH=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2E鐵片投入稀鹽酸中：2Fe6H=2Fe33H2F氨水與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OG碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：COH=H2OCO2HNa2O與水反應(yīng)：O2H2O=2OH解析：離子方程式的正誤判斷方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)化學(xué)式拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的Ba2和SO；C中離子電荷不守恒。E中產(chǎn)物應(yīng)為Fe2；F中氨水為弱堿，不應(yīng)拆寫成離子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO不應(yīng)拆寫成CO；H中氧化物在離子方程式書寫時，不應(yīng)拆寫。答案：D3下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K解析：解答離子共存題的關(guān)鍵，是要看清題目，審準題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選項中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。答案：A4下列各組離子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO解析：A項中Ba2與SO、CO反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項中H與CO反應(yīng)產(chǎn)生氣體并且Mg2與CO生成沉淀；C項中OH與Cu2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀并且Cu2與CO生成沉淀；D項中四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。答案：D5將下列各組溶液混合，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANaOH溶液、稀鹽酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸解析：A、C、D項的離子方程式分別為HOH=H2O，Ca2CO=CaCO3，CO2H=H2OCO2。上述反應(yīng)中分別有H2O、難溶物和氣體生成，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件；只有B項中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，既沒有難溶物，也沒有水或氣體生成，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件。答案：B6下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是()A石灰水中和稀鹽酸混合B小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀，常用于治療牲口消化不良)溶液與BaCl2溶液混合D喝氯化鈉溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子解析：A項中生成水，發(fā)生了離子反應(yīng)，但溶液質(zhì)量不變，符合題意。B項，HCO與酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，發(fā)生了離子反應(yīng)，但CO2逸出，使溶液減輕，不符合題意。C項，SO與Ba2生成了BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，但BaSO4脫離溶液，使溶液質(zhì)量減輕，不符合題意。D項，NaCl與蔗糖不反應(yīng)。答案：A7下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不可用同一離子方程式表示的是()AH2SO4Na2CO3，H2SO4NaHCO3BCu(OH)2H2SO4，Cu(OH)2HNO3CBaCl2Na2SO4，Ba(OH)2Na2SO4DKOHCH3COONH4，Ba(OH)2NH4Cl解析：A選項中CO和HCO不同，其他均可以用同一離子方程式表示。答案：A8下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()AZn22OH=Zn(OH)2ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=Cu22Cl2Ag解析：A中ZnCO3為難溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl難溶于水。答案：C9下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A項表示為NHOHNH3H2O；B項表示為Mg(OH)22H=Mg22H2O；C項表示為OHHCO=COH2O；D項表示為OHH=H2O。答案：D10甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：甲會形成BaSO4沉淀而不能大量共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能大量共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存。答案：D11下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有解析：表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。答案：D12某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：以下結(jié)論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生反應(yīng)為：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯誤。答案：C二、非選擇題(共52分)13(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_。(2)O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_。(3)SO(CO)：試劑_，離子方程式為_。(4)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式_。(5)NaOH(Na2CO3)，試劑_，離子方程式_。(6)NaCl(CuCl2)，試劑_，離子方程式_。解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)稀H2SO42HCO=H2OCO2(4)適量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(5)適量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO3(6)適量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2(其他合理答案也可)14(10分)(1)選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2H=CO2H2O_。Cu22OH=Cu(OH)2_。Zn2H=Zn2H2_。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。_Ag=_Ag_。Fe2O3_=Fe3_。CaCO3_=CO2_。解析：(1)CO代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。Cu2代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OHCu2SO=Cu(OH)2CaSO4(微溶，視為沉淀)Ba2Cu2SO2OH=BaSO4Cu(OH)2H代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。(2)能置換Ag的金屬可以在金屬活動性順序表中MgHg之間找即可。能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。由CaCO3制CO2需要酸，可用鹽酸，硝酸，但不能用H2SO4。答案：(1)Na2CO32HCl=CO22NaClH2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Zn2HCl=ZnCl2H2(2)Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O15(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混合，反應(yīng)的離子方程式是：_。解析：在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時，要注意兩點：一是H與OH反應(yīng)生成H2O，同時SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3)2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOOHBa2=H2OBaSO416(11分)某同學(xué)發(fā)布了三份無色溶液檢測報告，結(jié)果如下(水電離的H、OH忽略不計)：溶液(1)中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na0.1Cu20.2Ba20.5NO1.5Mg20.3Cl0.6溶液(2)中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na0.1Cl0.9Ag0.5NO0.3Mg20.3溶液(3)中所含全部離子及其濃度離子濃度molL1離子濃度molL1Na0.1Cl0.2K0.5NO0.3Mg20.3SO0.4請分析判斷：上述三份檢測結(jié)果是否可靠，若不可靠，說出理由。溶液(1)結(jié)果是否可靠_，理由_。溶液(2)結(jié)果是否可靠_，理由_。溶液(3)結(jié)果是否可靠_，理由_。解析：主要是定性分析各離子之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)而不能共存于溶液中，然后根據(jù)電荷守恒定量計算各離子的物質(zhì)的量濃度是否正確。答案：(1)不可靠，原溶液無色，不會含有Cu2(2)不可靠，Ag和Cl不可能大量共存(3)不可靠，分析結(jié)果中陰陽離子電荷不平衡17(11分)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl、SO、CO、NO中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A_；B_；C_；D_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD：_BD：_CHCl氣體：_解析：由于這四種鹽均可溶，則Ba2不可能與SO、CO組合，Cu2不可能與CO組合，Ag只能與NO組合。由實驗可知，B為銅鹽(Cu2在水溶液中呈藍色)。由實驗可知，A為AgNO3(與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀)，C為碳酸鹽(CO與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體)，只能是Na2CO3。則剩余陽離子為Ba2，它與Cl形成BaCl2，與鹽酸不反應(yīng)，即為D，而銅鹽B一定是CuSO4。答案：(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)AgCl=AgClSOBa2=BaSO4CO2H=CO2H2O