歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案.doc

  • 資源ID:6207625       資源大?。?span id="tgruhvi" class="font-tahoma">111KB        全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案【考綱解析】考查中和滴定的原理,中和滴定的的曲線、實(shí)驗(yàn)方法(儀器的使用、步驟、誤差分析)?!局R(shí)整理】一、酸堿中和滴定1、概念: 2、原理:由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行。對(duì)于反應(yīng): HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 則若取一定量的HA溶液(V定),用標(biāo)準(zhǔn)液BOH已知準(zhǔn)確濃度C(標(biāo))來(lái)滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出(V讀)代入上式即可計(jì)算得C(HA),則若酸滴定堿,與此同理3、關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的 。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否 。二、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作步驟并會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理1、實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器(2)試劑2、實(shí)驗(yàn)步驟例如:用已知濃度(0.1154mol/L)的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液A、準(zhǔn)備:(1)滴定管:a、檢驗(yàn)滴定管是否 ; b、洗滌滴定管后,用 液潤(rùn)洗 次;c、向滴定管內(nèi)注入待裝液至 刻度以上,將滴定管固定在 上,并應(yīng)保持 ,之后排除尖嘴處的 使之_溶液。d、調(diào)節(jié)液面至_或_以下的某一刻度,記下讀數(shù)V1(2)錐形瓶:只用 洗滌,不能用 潤(rùn)洗。錐形瓶下放一張白紙。B、滴定(1)用 移取25.00mL待測(cè)溶液注入潔凈的_,并加入23滴_(2) 手握滴定管的活塞, 手不斷搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 變化。(3)終點(diǎn)判斷:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液, 。并記下滴定管液面的刻度V2。重復(fù)操作以上兩步二至三次。3、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度(mol/L)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(V2V1)(mL)125.000.115426.72225.000.115426.70325.000.115426.71三次消耗鹽酸的平均值為:_。NaOH溶液的濃度計(jì)算式及結(jié)果:_三、誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè)),所以c(待測(cè)),因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定,所以c(待測(cè))由V(標(biāo)準(zhǔn))的變化決定。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例,常見(jiàn)的的誤差有:步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))誤差洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)【自主檢測(cè)】1、(xx安徽理綜,13)室溫下,將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點(diǎn):c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點(diǎn):c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱2、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小【課堂點(diǎn)撥】一、酸堿中和滴定中的關(guān)鍵操作1、酸、堿式滴定管在清洗干凈后必須用待裝液潤(rùn)洗。2、高錳酸鉀、溴水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),會(huì)氧化橡膠,故只能用酸式滴定管盛放。3、中和滴定指示劑的選擇,一般要求變色明顯(所以一般不選用石蕊),且指示劑的變化范圍與恰好中和時(shí)的PH要吻合或接近。強(qiáng)酸弱堿相互滴定,生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,故選用甲基橙作指示劑;強(qiáng)堿弱酸相互滴定,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,故選用酚酞作指示劑;強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,溶液呈中性,可用甲基橙或酚酞作指示劑。4、有些反應(yīng)不需要額外加入指示劑,如高錳酸鉀本身為紫紅色,滴定終點(diǎn)被消耗完時(shí),溶液中的紫紅色褪去,即可指示終點(diǎn)。還有些特殊指示劑,如用淀粉檢驗(yàn)碘的存在,當(dāng)?shù)獗环磻?yīng)后,溶液中的藍(lán)色剛好褪去。特別注意:在描述終點(diǎn)顏色變化時(shí),一定要加上“半分鐘內(nèi)不變色”。二、運(yùn)用中和滴定原理進(jìn)行含量測(cè)定除酸堿中和滴定外,還有氧化還原滴定、沉淀滴定等。無(wú)論是哪種滴定,解題方法均是:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的滴定原理,找出反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)間量的關(guān)系,然后再列式計(jì)算。(2)為使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確,實(shí)驗(yàn)通常測(cè)定多組數(shù)據(jù)。對(duì)于給出的多組數(shù)據(jù),若其中有一組數(shù)據(jù)偏差太大,應(yīng)舍去,然后將其余數(shù)據(jù)求平均值。三、例題:1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23次C用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體2、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為: 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。 步驟 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20的中性甲醛溶液,搖勻、靜置,5 min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空: 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。(2)滴定結(jié)果如下表所示:若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【問(wèn)題反饋】

注意事項(xiàng)

本文(2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)28 酸堿中和滴定學(xué)案.doc)為本站會(huì)員(tia****nde)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!