精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和CaF2 BH2O和NH3CNH4Cl和NaOH DCCl4和Na2O解析：選D。A項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有離子鍵，B項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)兩物質(zhì)均含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)CCl4中只含有共價(jià)鍵，Na2O中只含有離子鍵。2下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO2解析：選D。A中MgCl2只含離子鍵，HCl只含共價(jià)鍵，NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵。B中，H2O、CO2只含共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵。C中，CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O只含共價(jià)鍵。D中各物質(zhì)都只含共價(jià)鍵。3下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是()A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電解析：選D。共價(jià)化合物中HCl有A項(xiàng)的性質(zhì)，SiO2有B項(xiàng)的性質(zhì)，HCl、H2SO4等有C項(xiàng)的性質(zhì)，但都不存在離子鍵，不符合題意。只有離子化合物在熔化狀態(tài)下存在可自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電，故D正確。4用電子式表示含有共價(jià)鍵或離子鍵的下列物質(zhì)，正確的是()ABCD解析：選C。A項(xiàng)中H和F之間形成共價(jià)鍵，沒有離子存在，應(yīng)寫成；B項(xiàng)中Na和Cl形成離子鍵，應(yīng)寫成；D項(xiàng)中陰離子應(yīng)表示出最外層電子，并用“”括起來，應(yīng)寫成。5從下列物質(zhì)中選擇合適的序號(hào)填空：O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(2)屬于共價(jià)化合物的是_；屬于離子化合物的是_。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_，寫出其電離方程式：_；NaHSO4熔化狀態(tài)下電離，破壞了_，寫出電離方程式：_。解析：O2、金剛石中只含共價(jià)鍵；H2SO4只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物；NaBr中只含離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中“H”與“SO4”之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔化狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。答案：(1)(2)(3)離子鍵、共價(jià)鍵NaHSO4=NaHSO離子鍵NaHSO4=NaHSO