精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第2課時 元素周期表 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達標1若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A計算機芯片的組成元素位于第14列B第10列元素全部是金屬元素C第18列元素單質(zhì)全部是氣體D只有第2列元素的原子最外層有2個電子解析：選D。計算機芯片的組成元素為硅，位于A族，為第14列，A項正確。第10列為過渡金屬，B項正確。第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，C項正確。D項中除第2列元素的原子最外層有2個電子外，其他如He、部分過渡金屬元素最外層也有2個電子。2M2有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是()A第2周期0族 B第2周期族C第2周期A族 D第3周期A族解析：選D。M2有2個電子層，則M原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)，得M元素位于第3周期A族。3已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是()A第4周期A族，第4周期A族B第4周期A族，第5周期A族C第4周期A族，第5周期A族D第5周期A族，第5周期A族解析：選B。由主族元素原子核外電子層數(shù)周期序數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)可知正確答案為B。4第A族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為()Ax18 Bx8Cx8 Dx18解析：選A。A、B所在周期相鄰，最多可排18和8種元素，所以B位于第3周期，A位于第4周期，A、B位于第A族元素，其原子序數(shù)相差18。5A、B分別為第3、4周期同主族元素，則A、B原子序數(shù)可能相差()A2 B10C18 D16解析：選C。若為A、A族元素則相差8，若為AA族元素則相差18。6下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A元素位于第3周期第A族B、元素原子最外層電子數(shù)之和為24C的原子序數(shù)比的大8D元素的最高正化合價：解析：選C。最右一縱行為稀有氣體元素，所以判斷為第2周期元素N、O、F；為第3周期元素S、Cl。7元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間()A第8周期A族B第7周期A族C第7周期0族D第6周期A族解析：選A。現(xiàn)有元素周期表中第7周期最后一種元素原子序數(shù)應為118；那么119號元素應排在第8周期第A族。8已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)在周期表中，C位于第_周期第_族，E位于第_周期第_族。(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為_；向X的水溶液中滴入酚酞，可觀察到_。(4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得的氣體通入1 L 1 mol·L1 NaOH溶液中，完全吸收后，試分析溶液中大量存在的離子及其物質(zhì)的量濃度(可以不填滿)。(設(shè)反應后溶液體積不變，不考慮離子的電離和水解)。大量存在的離子物質(zhì)的量濃度(mol·L1)解析：(1)A原子形成的離子核外電子數(shù)是0，則A為氫；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則原子結(jié)構(gòu)示意圖是，為碳；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于CS2，E為硫，那么D為氧，可知C為氮。(3)A、C兩單質(zhì)化合生成NH3，其水溶液氨水顯堿性，滴入酚酞會顯紅色。(4)CO2CO2 0.75 mol0.75 moln(NaOH)1 molCO2 2NaOH =Na2CO3H2O 0.5 mol1 mol 0.5 molNa2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 0.25 mol 0.25 mol 0.5 mol即CO2被充分吸收，生成n(Na2CO3)0.25 mol，n(NaHCO3)0.5 mol，其濃度c(Na2CO3)0.25 mol·L1，c(NaHCO3)0.5 mol·L1。答案：(1)2A3A(2) (3)3H2N2 2NH3溶液變紅(4)大量存在的離子物質(zhì)的量濃度(mol·L1)Na1CO0.25HCO0.5能力提升9下列敘述正確的是()A元素周期表(長式)是按元素的相對原子質(zhì)量排列而成的B元素周期表中的副族和族元素統(tǒng)稱為過渡元素C元素周期表(長式)共有7個橫行(周期)和16個縱列(族)D元素周期表(長式)中，短周期包括9種非金屬元素(稀有氣體元素除外)解析：選B。元素周期表(長式)是按元素的原子序數(shù)由小到大排列而成，共有7個橫行(即7個周期)，18個縱列(分7個主族，7個副族，1個族和1個0族)。其中副族和族元素統(tǒng)稱為過渡元素。短周期包括118號元素，除稀有氣體元素外共有10種非金屬元素。100.75 mol RO共有30 mol電子，則R在周期表中的位置是()A第2周期 B第4周期C第A族 D第A族解析：選C。1 mol RO共有40 mol電子，則1 mol R原子中含有電子為40(3×82)14 mol，即1個R原子中含14個質(zhì)子，該元素為Si元素，位于第3周期第A族。11根據(jù)元素周期表判斷下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：選C。某層電子數(shù)為奇數(shù)時，說明該層為最外層。根據(jù)“主族序數(shù)最外層電子數(shù)”知，某層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的該層電子數(shù)相等。而某層電子數(shù)為偶數(shù)，并不一定意味著是最外層電子。12著名化學家徐光憲(畫面正中)，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是()A稀土元素全部是金屬元素B要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液做萃取劑C鑭系元素均屬于主族元素D某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁解析：選A。B項中NaOH和碘反應，不能用做萃取劑；C項，鑭系是副族元素；D項地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示，下列判斷正確的是()AX是最活潑的非金屬元素BY的最高化合價為7CZ原子的最外層電子數(shù)是6D3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子解析：選C。由于X、Y、Z都屬于短周期，則X一定是第1周期，而第1周期只有兩種元素，X一定是He，不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體，化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，是單原子分子，A、D錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，B錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，C正確。14X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期：_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241，寫出該化合物的名稱及化學式：_。解析：解答本題首先要根據(jù)短周期元素Y、Z、W在周期表中的相對位置，確定它們的位置關(guān)系可能有四種，或或或，然后再根據(jù)Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17進行分析，確定其元素名稱。(1)若Y、Z、W位于同一周期，設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為x，則有(x1)x(x1)17，x，不符合實際，故三種元素不可能都位于同一周期。(2)同理，Y、Z、W也不能位于同一主族，故三種元素在周期表中有如下兩種位置關(guān)系：。若為，設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為y，則Y、W元素原子最外層電子數(shù)分別為y1和y，有(y1)yy17，y6，此時Y為N，Z為O，W為S；若為，設(shè)Z元素原子最外層電子數(shù)為z，則有zz(z1)17，z，不符合實際，舍去。(3)化合物中N(X)N(N)N(O)N(S)8241，可知該化合物為硫酸銨。答案：(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨、(NH4)2SO415A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為21的化合物M與原子個數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。(1)寫出下列元素符號：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式：_。(3)寫出F在元素周期表中的位置：_。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式：_。(5)寫出足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_。解析：先從E入手，E為硅元素，則B為碳元素，C與F同主族且形成兩種化合物，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，由此推出A為氫元素，D為鈉元素。答案：(1)HCONaSiS(2)2SO2O22SO3(3)第3周期第A族(4)2CSiO2Si2CO(5)SO2OH=HSO