2019-2020年人教版選修4教案教案 第3章 鹽類的水解第1課時教案.doc

2019-2020年人教版選修4教案教案 第3章 鹽類的水解第1課時教案【課標要求】1使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。2通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性?！緦W習重點】鹽類水解的本質(zhì)【學習難點】鹽類水解的概念和規(guī)律【教學方法】啟發(fā)式、實驗引導法、歸納法【教學過程】【知識回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿CH3COONa 、K2CO3CH3COONH4 、(NH4)2CO3生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽NaCl 、 K2SO4FeCl3 、NH4Cl4、弱酸弱堿鹽【提問引入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？一、 探究鹽溶液的酸堿性【學生分組實驗】用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性：CH3COONa、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）【討論】 由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？【學生小結(jié)】1. 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強酸強堿鹽的水溶液 顯中性【板書】二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【講述】當向水中分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（3）對水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液中存在哪些粒子？（5）相關(guān)的化學方程式？【探究1】 往水中加CH3COONa形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學方程式【學生小結(jié)】CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時，C（OH-）C（H+），從而使溶液顯堿性?！咎骄?】 往水中加NH4Cl形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學方程式【學生小結(jié)】NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）c（OH-），從而使溶液顯酸性。【探究3】 往水中加NaCl形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學方程式【板書】三、 鹽類的水解這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解?！景鍟偨Y(jié)】（1）鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性強酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性強酸強堿鹽NaCl不能無無中性（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。（5）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”號。（6）水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性。