高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（2）1、全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子,是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中,不正確的是(   )A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個中含有35個質(zhì)子C.每個中含有35個電子D. 結(jié)構(gòu)中含共價鍵2、我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(   )A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g 26A13+中所含的電子數(shù)約為1. 2X1023D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同3、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為(   )A. B. C.(A-N+2)molD. 4、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量,下列能量大小順序中正確的是(   )A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(2f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說法正確的是(   )A.X、Y、Z的第一電離能大小順序一定是Y>Z>XB.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是三角錐形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZD.W、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性一定是Z>Y>W6、“可燃冰”是海底蘊藏的資源之一,其主要成分是甲烷。以下是甲烷在空氣中燃燒的微觀過程模擬圖,符合該反應(yīng)微觀過程先后順序的選項是(  )A.     B.     C.     D.7、六氟化硫分子呈正八面體(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,性質(zhì)穩(wěn)定,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng),下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是(   )A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.S-F鍵是鍵,且鍵長、鍵能都相等D.六氟化硫分子中含極性鍵、非極性鍵8、化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(   )A.離子化合物一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用9、下列各項順序中正確且可以用分子間作用力大小解釋的是(    )A.穩(wěn)定性: B.沸點: C.酸性: D.熔點: 10、下列對分子及其性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )A.液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵,所以氟化氫的沸點比氯化氫高B. 、都是含有極性鍵的非極性分子C. 中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵D.因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少,所以酸性11、現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問:A.干冰  B.金剛石  C. 氬  D.晶體硅 E.過氧化鈉  F.二氧化硅G. 氯化銨1.由極性鍵形成的原子晶體是_。2.屬于分子晶體,且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是_。3.由原子構(gòu)成的分子晶體是_。4.含有非極性鍵的離子化合物是_。5.含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_。12、試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):1.NaCl溶于水時破壞_;2.HCl溶于水時破壞_;3.SO2溶于水時破壞_;4.酒精溶于水時破壞_;5.NaOH和HCl反應(yīng)時形成_和_;6.反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是_,形成的是_;7.CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的是_,形成的是_;8.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(  )A.NH4Cl  NH3+HClB.NH3+CO2+H2O  NH4HCO3C.2NaOH+Cl2  NaCI+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2  2Na2CO3+O213、某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。1.Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過_區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有_對自旋狀態(tài)相反的電子。 2.CH4分子中C原子的雜化方式為_,NH3沸點比CH4高的原因是_。3.酸性:H3AsO4_H3AsO3,原因_。 4.H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是_,其原因是_。5.一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,已知該晶體的密度為 g·cm-3,Fe的相對原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=_(列式表示即可)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：每個N原子含有7個電子,故5個氮原子含有35個電子, 中含有36個電子. 2答案及解析：答案：C解析：A. 10 Be和9 Be互為同位素;B. 10 Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為10-4=6;C.結(jié)合n= 、N=nNA計算;D. 26Al和26 Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12,中子數(shù)分別為13、14,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。A. 10 Be和9 Be互為同位素,中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同,所以A選項是正確的;B. 10 Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為10-4=6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多,所以B選項是正確的;C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數(shù)約為×(13-3)×6.02×1023=1. 2×1024,故C錯誤;D. 26Al和26 Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12,中子數(shù)分別為13、14,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),所以D選項是正確的。答案選C。 3答案及解析：答案：A解析：氧化物的化學(xué)式為RO,則n g它的氧化物所含電子的物質(zhì)的量為. 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,該過程中首先是分子狀態(tài)的甲烷和氧氣(圖),然后化學(xué)鍵斷裂形成原子(圖),最后原子重新組合得到二氧化碳和水(圖)。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：離子化合物一定含有離子鍵,共價化合物中不含離子鍵,故A錯誤;共價化合物中不含離子鍵,離子化合物可以含有共價鍵,例如氫氧化鈉為離子化合物,但是含有共價鍵,故B錯誤;構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵,例如稀有氣體分子,故C錯誤;在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用,故D正確,為本題的答案。點評:本題考查了化學(xué)鍵的知識,該考點是高考?？嫉目键c,本題要理解離子化合物和共價化合物的概念,該題難度適中。 9答案及解析：答案：B解析： 分子間作用力的大小決定著由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點的高低。A項中分子的穩(wěn)定性、D項中離子化合物的熔點高低分別由共價鍵和離子鍵的強(qiáng)弱決定,C項中的酸性與分子間作用力無關(guān),只有B項中的沸點逐漸升高是分子間作用力逐漸增大(相對分子質(zhì)量逐漸增大)的緣故。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.F; 2.A; 3.C; 4.E; 5.G解析： 12答案及解析：答案：1.離子鍵; 2.極性鍵; 3.極性鍵; 4.分子間作用力; 5.離子鍵; 極性鍵; 6.非極性鍵; 極性鍵; 7.離子鍵; 離子鍵; 8.D解析：NaCl、HCl、SO2中的化學(xué)鍵分別為離子鍵、極性鍵、極性鍵,溶于水時破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵,酒精溶于水時只破壞分子間作用力,可解答1、2、3、4;而5、6、7是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可;8中Na2O是離子化合物,溶化時破壞離子鍵。 13答案及解析：答案：1.X射線衍射實驗; 3d104s1; 142.sp3雜化; 氨分子之間可以形成氫鍵,而甲烷分子之間只存在范德華力3.> H3AsO4中的非羥基氧原子比H3AsO3中多,H3AsO4中As對電子的吸引力更強(qiáng),使OH鍵更易斷裂,電離出H+4. H3O+; H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化,H2O中O原子有2對孤電子對,H3O+中O原子有1對孤電子對,孤電子對越多,對成鍵電子對的排斥力越大,鍵角越小5. 解析：