高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（5）1、已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是( )A.原子半徑：C>D>A>BB.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：Cn>D(n1)>An>B(n1)D.單質(zhì)還原性：A>B>C>D2、下列各元素，最易形成離子化合物的是( )第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A.B.C.D.3、一般情況下，前者無法決定后者的是( )A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相對強弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的強弱D反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)4、為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )A.簡單陽離子半徑: B.最高價含氧酸的酸性: C. 的氫化物常溫常壓下為氣體D. 與可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子5、“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是( )A. 與互為同位素B. 與互為同素異形體C. 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 與具有相同的最外層電子數(shù)6、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法不正確的是(   )83   Bi鉍6s26p3209.0A.鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形B.鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子D.鉍原子最外層有5個能量相同的電子7、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是(   )  A.同一原子中,符號相同的能級,其上電子能量不一定相同B.任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C.同是s能級,在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.多電子原子中,每個能層上電子的能量一定不同8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:;。則下列有關(guān)比較中正確的是(   )A.第一電離能:>>>B.原子半徑:>>>C.電負(fù)性:>>>D.最高正化合價:>=>9、X、Y、Z為主族元素，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子，由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是( )AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z310、下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是(   )基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5基態(tài)Z2-的電子排布圖W基態(tài)原子有2個能層,電子式為A.>>>     B.>>>     C.>>>     D.>>>11、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:1.s電子的原子軌道呈_形,每個s能級有_個原子軌道;p電子的原子軌道呈_形,每個p能級有_個原子軌道。2.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是_電子,其電子云在空間有_方向;元素X的名稱是_,它的氫化物的電子式是_。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號為_,原子的電子排布圖為_。12、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)元素As與N同族。As的氫化物沸點比的_(填“高”或“低”)，其判斷理由是_。(2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為_。(3)Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2的核外電子排布式：_。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是_。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(4)K元素處于元素周期表的_區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有_個。13、【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:1.基態(tài)鋅原子的價電子排布式為_;K、F、Zn的電負(fù)性從大到小的順序為_。2.Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是_。3.OF2分子的幾何構(gòu)型為_,中心原子的雜化類型為_。4.KOH與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除鍵外,還存在_;與互為等電子體的分子為_(任寫一種)。5.K、F、Zn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位數(shù)為_個。晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_(列出算式即可)nm。該晶體的密度為_(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：活潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉,易失去電子;外圍電子排布式為的原子是氖,化學(xué)性質(zhì)不活潑;2p軌道為半滿的元素是氮,為非金屬元素;電負(fù)性最大的元素是氟,非金屬性最強,故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：分析知四種元素分別是()、 ()、 ()、 ()。第一電離能由大到小為、(注意的特殊性, 的第一電離能大于的),故A正確。原子半徑的大小應(yīng)該是,即的半徑最大,故B錯誤。的電負(fù)性小于的電負(fù)性,故C錯誤。沒有最高正價,故D錯誤。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.球;1;啞鈴;3; 2.2p;三個互相垂直的伸展;氮;S;解析：1.s電子的原子軌道都是球形的,每個s能級有1個原子軌道;p電子的原子軌道都是啞鈴形的,每個p能級有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以px、py、pz表示。2.因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnn+1,np軌道已排上電子,說明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向;氮元素的氫化物是氨氣,含有極性鍵,其電子式是;當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時,根據(jù)上述分析,有n-1=2,則n=3,所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符號為S,其原子的電子排布圖為。 12答案及解析：答案：（1）低；分子間存在氫鍵（2）（3）或；Na<Al<Mg;泡利原理（4）s；4解析： 13答案及解析：答案：1.3d104s22.F>Zn>K; 3.鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱 ; V形; 4.sp3    離子鍵和鍵5.ClO2;6; ×0.4058;(39+65+19×3)/(0.4058×10-7)3×NA解析：1.鋅是30號元素,基態(tài)鋅原子的價電子排布式為3d104s2;元素的非金屬性越強,電負(fù)性數(shù)值越大,金屬性越強,電負(fù)性數(shù)值越小,金屬性K>Zn,F的非金屬性最強,電負(fù)性最大,電負(fù)性從大到小的順序為F>Zn>K,故答案為:3d104s2;F>Zn>K;2.鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱,導(dǎo)致鈣的熔點與沸點比鋅高,故答案為:鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱;3.OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+1/2(6-1×2)=4,采用sp3雜化,OF2的幾何構(gòu)型為V形,故答案為:V形;sp3;4.KOH 與O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 屬于離子化合物,除鍵外,還存在離子鍵和O3-中的鍵,與O3-互為等電子體的分子有ClO2等,故答案為:離子鍵和鍵;ClO2;5.晶胞中與Zn2+距離相等,且最近的為F-,有6個,因此Zn2+配位數(shù)為6,故答案為:6;根據(jù)圖示,晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為晶胞邊長一半的 1/2倍,即×0.4058 nm×=×0.4058 nm,故答案為: ×0.4058;該晶胞中含有鋅離子的數(shù)目=8×=1,氟離子的數(shù)目=12×=3,鉀離子數(shù)目=1,化學(xué)式為KZnF3,1mol晶胞的質(zhì)量為(39+65+19×3)g,1mol晶胞的體積為(0.4058×10-7)3×NA cm3,則晶體的密度為=g·cm-3,故答案為:。