高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 3含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題六原子的組成和結(jié)構(gòu)（3）1、已知原子序數(shù)小于18的元素的離子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：A>B>D>C B.離子半徑：C2->D->B+>A2+C.原子序數(shù)：d>c>b>a D.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿(mǎn)電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子3、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是( )A原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加4、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法中正確的是( )A. 與12C互為同素異形體的14C可用作文物鑒定B. 因鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，故不能用鋁槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4C. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈水等方法D. 石油裂解、煤的氣化等過(guò)程中都包含化學(xué)變化5、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.它是氫的一種新同位素 B.這種新元素的核電荷數(shù)是3C.它是H2的一種新同素異形體 D.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核6、用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是( )A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)7、元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說(shuō)法正確的是(   )A.第9列元素中不完全是金屬元素B.第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類(lèi)最多的元素在第14列8、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法,根據(jù)對(duì)它們的理解,下列敘述中正確的是(   )A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的,所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè),它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D.電子云是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的9、已知M元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外層p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )AM為金屬元素，N為非金屬元素BM與N為同周期元素CN的電負(fù)性大于MDM的第一電離能大于N 10、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( )A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)11、合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅()、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下：(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)，CH3COOCu(NH3)2中C原子軌道的雜化類(lèi)型是_。(4) 與NH3分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)。(5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2的配位數(shù)是_。12、下圖中是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元素位于周期表的_區(qū)。元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)、兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。(3)元素與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_晶體(填晶體類(lèi)型)。元素的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。(4)元素的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，密度為 g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)g/cm3(用a、表示)。13、元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:1.基態(tài)氮原子核外共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為_(kāi)2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”,如下表: 根據(jù)“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式_,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如上圖)。含1mol H3BO3的晶體中有_mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。3.以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是_ 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以其原子序數(shù)為A>B>D>C，原子半徑為B>A>C>D，故A錯(cuò)誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，所以離子半徑為C2->D->B+>A2+，故B正確；原子序數(shù)為a>b>d>c，故C錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B，故D錯(cuò)誤。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析：A14C與12C互為同位素，故A錯(cuò)誤；B常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，能用鋁槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4，故B錯(cuò)誤；C明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽如氯化鈉沉淀而淡化，故C錯(cuò)誤；D裂解是石油化工生產(chǎn)過(guò)程中，以比裂化更高的溫度（700800，有時(shí)甚至高達(dá)1000以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化；以上過(guò)程中都有新物質(zhì)生成，包含化學(xué)變化，故D正確。故選：D。 5答案及解析：答案：D解析：A.同位素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,這種粒子是由3個(gè)原子構(gòu)成,不是原子。錯(cuò)誤。B.這不是新元素。錯(cuò)誤。C.同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。這種微粒由三個(gè)原子構(gòu)成,帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。與H2不是同素異形體。錯(cuò)誤。D.這是氫元素組成的一種微粒,有三個(gè)原子核,2個(gè)質(zhì)子,整體帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。即比一個(gè)普通氫分子多個(gè)氫核。正確。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道,能量較高的軌道上的電子會(huì)很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。 11答案及解析：答案：(1) Ar3d10 (2) N>O>C(3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) (5) 4解析： 12答案及解析：答案：1.s;1s22s22p63s23p63d104s2;2.平面正三角形;sp2雜化;3.分子;4; 4.Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O;256/(NA·a3)解析： 13答案及解析：答案：1.7,  球形,  ns2np52.Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,   3,   sp23.從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大解析：