高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十二 考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十二考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用（4）1、按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示 （ ）c(Ag)c(AgNO3)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA B C D2、下列裝置圖及有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )A.裝置中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中C(Cl-)增大B.裝置中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a 點(diǎn)變紅色C.裝置中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開(kāi)D.裝置中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA3、世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A.X為電源正極B.若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低C.若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極上流出24mol e-D.若有1mol NO3-被還原,則有6mol H+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)4、已知在為45的溶液中, 幾乎不水解,而幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向的含有雜質(zhì)的溶液中加入適量的黑色粉末,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,將濾液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。下列說(shuō)法正確的是(     )A.銅電極連接電源正極B.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是C.黑色粉末是鐵粉D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是5、在下圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說(shuō)法不正確的是（    ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6gB. 電解過(guò)程中丙中溶液pH無(wú)變化C. 向甲中加入適量的鹽酸,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)D. 乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：6、是重要的溫室氣體,對(duì)地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大,如何利用是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為乙烯,該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液,電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.a為電池的正極B.電解過(guò)程中移向陽(yáng)極C.反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D.陰極反應(yīng)式:7、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，利用耐酸電解槽陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）Aa為電源正極B陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OC.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol 被還原D陰極區(qū)附近溶液pH增大8、有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH)，其反應(yīng)為:。下列說(shuō)法正確的是( )A.Pt1的電極反應(yīng)為：B.鹽酸起提供 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用C.每消耗0.1 mol乙二醛，在Pt1極放出2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.每得到1 mol乙二酸將有2 mol 從右室遷移到左室9、電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過(guò)程中存在反應(yīng),最后以形式除去。下列說(shuō)法不正確的是(   )A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1mol 被還原10、下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是(   )A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.圖b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過(guò)"犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法"使鐵不被腐蝕11、用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解,通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。1.E為電源的_極,Fe為電解池的_極。2.A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)3.在B中觀察到的現(xiàn)象是_4.Pt電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。如電路中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D端得到氣體的體積是_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。12、如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來(lái)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）其中P是_極，B是_極。（2）寫(xiě)出A極、B極、C極、D極上的電極反應(yīng)式。A極上電極反應(yīng)式為_(kāi)。B極上電極反應(yīng)式為_(kāi)。C極上電極反應(yīng)式為_(kāi)。D極上電極反應(yīng)式為_(kāi)。（3）當(dāng)電路中通過(guò)2.408×1022個(gè)電子時(shí)，B極上沉淀出1.28g M，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（4）如果將電池的正負(fù)極交換，接入原電路通過(guò)1.204×1022個(gè)電子時(shí)，則 B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，A極上析出_ g _（填物質(zhì)名稱(chēng)），甲池的總反應(yīng)式為_(kāi)。13、某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題:1.電源A 極的名稱(chēng)是_。2.甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。3.如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是_。4.欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是_(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是_(填化學(xué)式)。5.裝置丁中的現(xiàn)象是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),K閉合時(shí),左邊Zn電極為負(fù)極,則Cl-移向ZnSO4溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),a為陰極,b為陽(yáng)極,在陰極上發(fā)生反應(yīng),則a點(diǎn)附近溶液呈堿性,溶液變紅,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),只閉合K1鐵作陽(yáng)極,加速腐濁,只閉合K2鐵作陰極,被保護(hù),只閉合K3鐵作負(fù)極,加速腐蝕,則鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開(kāi)>只閉合K2,C項(xiàng)錯(cuò)誤.D項(xiàng),根據(jù)電子守恒可知,負(fù)極輸出的電子數(shù)為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3答案及解析：答案：D解析：試題分析:由圖中信息可知,與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮?dú)?所以該電極為陰極、Y為負(fù)極,則X為電源正極,微生物是催化劑。A. 由圖可知,與Y電極所連的電極上硝酸根離子被還原為氮?dú)?所以該電極為陰極、Y為負(fù)極,則X為電源正極,A正確;B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則微生物被滅活,凈化效率將降低,B正確;C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4,理論上電極上流出24mole-,C正確;D. 若有1molNO3-被還原,由陰極的電極反應(yīng)式(2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O)可知,電子轉(zhuǎn)移只有5mol,所以有5molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū),D不正確。本題選D。點(diǎn)睛:本題考查了電解原理的應(yīng)用,要求我們能根據(jù)相關(guān)元素的化合價(jià)變化判斷其發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),從而判斷電極的極性。電解池的外電路上通過(guò)電子的電量與電解質(zhì)溶液中通過(guò)質(zhì)子交換膜的電量相等,不能根據(jù)實(shí)際消耗的氫離子數(shù)計(jì)算。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析：電解時(shí),鐵作陽(yáng)極,失去電子生成具有還原性的,將廢水中的還原為,同時(shí)本身被氧化為;B項(xiàng),電解過(guò)程中消耗,溶液的發(fā)生變化;C項(xiàng),電解過(guò)程中電離出的得電子, 增大, 與都與結(jié)合轉(zhuǎn)化為沉淀;D項(xiàng),由電極反應(yīng)式: ,每轉(zhuǎn)移12 生成6 ,6 能夠還原1 。 10答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng),鋁作負(fù)極,Ag2S作正極得電子生成Ag,正確;B項(xiàng),銅電極連接電源負(fù)極,作陰極,電極質(zhì)量增加,錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,應(yīng)連接電源的正極,錯(cuò)誤;D項(xiàng), “犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”利用的是原電池的工作原理,圖d裝置為電解池,錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：1.負(fù); 陰; 2.4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O23.銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成4.2H2O-4e-4H+O2       2.24L解析： 12答案及解析：答案：（1）正、陰（2）M-2e- =M2+M2+ +2e-=M4OH- -4e-=2H2O+O22H+ +2e-=H2（3）64（4）4OH- -4e-=2H2O+O2、0.64、銅、2Cu2+ +2H2O2Cu+O2+4H +解析： 13答案及解析：答案：1.正極; 2.2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4;3.1:1; 4.銀;AgNO3; 5.Y極附近紅褐色變深解析：