精修版高考化學復習 考點24 化學反應的方向練習

精品文檔高考化學考點24化學反應的方向、化學平衡 常數(shù)及轉化率的計算1(2015·天津理綜，3)下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液2(2015·天津理綜，6)某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)m Y(g)3 Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉化率之比為11D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L13(2015·重慶理綜，7)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1反應前CO物質的量為10 mol，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是()A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質的量為7 molDCO的平衡轉化率為80%4(2015·四川理綜，7)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是()A550 時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650 時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0 %CT 時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp24.0p總52015·浙江理綜，28(2)(3)(4)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： (1)維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K_(用等符號表示)。(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反應溫度600 ，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_?？刂品磻獪囟葹?00 的理由是_。(3)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝乙苯­二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工藝的特點有_(填編號)。CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用1(2014·上?；瘜W，14)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()AK值不變，平衡可能移動BK值變化，平衡一定移動C平衡移動，K值可能不變D平衡移動，K值一定變化2(2014·四川理綜，7)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據如下表： 實驗編號溫度/ 起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M) 7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是 ()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0 C實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60% D實驗中，達到平衡時，b0.0603(2014·課標全國，26)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應速率v(N2O4)為_mol·L1·s1；反應的平衡常數(shù)K1為_。(2)100 時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低，經10 s后又達到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。b列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_。4(1)2014·重慶理綜，11(3)儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。在某溫度下，向恒容密閉容器 中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L1，平衡時苯的濃度為b mol·L1，該反應的平衡常數(shù)K_。(2)2014·福建理綜，24(3)已知t 時，反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。t 時，反應達到平衡時n(CO)n(CO2)_。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x_。(3)2014·山東理綜，29(1)(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2<0()4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。 為研究不同條件對反應()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入 0.2 mol NO和0.1mol Cl2，10 min時反應()達到平衡。測得10 min內v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，則平衡后n(Cl2)_mol，NO的轉化率1_。其他條件保持不變，反應()在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2 減小，可采用的措施是_。5(2013·課標全國，28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為_。平衡時A的轉化率為_，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)_ mol，n(A)_ mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據，計算：a_。反應時間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.006 5分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結論是_，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為_ mol·L1。1(2015·重慶模擬)下列說法正確的是()A能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生B反應NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向C因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發(fā)進行的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向2(2015·山東泰安期末)分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJ·mol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJ·mol13(2015·南昌調研)某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為54，則下列說法中正確的是()該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K此時B的轉化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變增加C的量，A、B轉化率不變A B C D4(2015·皖南八校聯(lián)考，9)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生反應：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得生成1.6 mol C。下列說法正確的是()A該反應的化學平衡常數(shù)KBB的平衡轉化率是40%C增大壓強，化學平衡常數(shù)增大D增加B的量，B的平衡轉化率增大5(2015·蘇北四市期末，11)某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是()物質XYZW初始濃度/mol·L10.50.600平衡濃度/mol·L10.10.10.40.6A.反應達到平衡時，X的轉化率為80%B該反應的平衡常數(shù)表達式為KC增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)6(2014·石家莊質檢，7)已知反應：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(g) Cu(s)H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應的平衡常數(shù)K1B反應的平衡常數(shù)KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小7(2014·西安交大附中月考，8)1 100 時，在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，該溫度下K0.263，下列有關說法正確的是()A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，則化學平衡逆向移動C若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)0.100 mol·L1，則c(CO2)0.026 3 mol·L18(2014·江蘇南通質檢，11)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%8012下列判斷中，正確的是()A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)K的值為400 mol1·LC平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率9(2014·安徽江南十校聯(lián)考，8)相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ·mol1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表所示：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ10(2015·山東煙臺質檢，19)煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6請回答下列問題：(1)上述反應的正反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，平衡_(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(3)830 時，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_(填字母序號)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2102n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830 時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H2O(g)，2 min達到平衡時，CO的轉化率是_。(5)要提高CO的轉化率，可采取的措施是_(至少寫兩點)。11(2015·廊坊監(jiān)測)甲醇是重要的基礎有機化工原料，用二氧化碳、一氧化碳等合成甲醇意義重大。用二氧化碳、一氧化碳等合成甲醇的反應如下，其中反應是主反應。CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H148.97 kJ/molCO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290.14 kJ/mol副反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3使用含銅的化合物作催化劑，使用的原料氣CO2和H2體積比為13，壓強為5 MPa時，測定不同溫度下CO2的轉化率和甲醇產率(圖1、圖2)，以及溫度為523 K時測定不同壓強下的CO2的轉化率和甲醇產率(圖3、圖4)，圖中表示轉化率，表示產率?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3_。(2)由圖1和圖2中實驗值可知，反應的溫度應控制在_之間。由圖3和圖4可以看出，壓強增大CO2的轉化率和甲醇產率增大，原因是_。副反應對主反應平衡的影響是_。(3)已知副反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在1 123.15 K時，K1。若升高溫度到1 223.15 K，則達到平衡時K_1(填“”、“”或“”)。1 123.15 K時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、x mol H2。當x5.0時，上述反應向_(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若1 123.15 K時，向定容的密閉容器中，按物質的量之比為15的比例將CO和H2O充入該容器，此溫度下達到平衡后，CO的轉化率為_?？键c專練24化學反應的方向、化學平衡常數(shù)及轉化率的計算【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項，根據Na 與H2O 反應的現(xiàn)象“Na 熔化成閃亮的小球，四處游動”，可知反應放熱，能自發(fā)進行，根據反應方程式可知，只有產物中有氣體，所以該反應是熵增的反應，正確；B項，飽和Na2SO4溶液使蛋白質溶液產生沉淀是蛋白質的鹽析，濃硝酸使蛋白質溶液產生沉淀屬于蛋白質的變性，二者原理不同，正確；C項，F(xiàn)eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者催化效果不同，故二者對H2O2分解速率的改變也不同，錯誤；D項，NH4Cl溶液因NH水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液會消耗OH，使平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)向右移動，Mg(OH)2固體逐漸溶解， 正確。2DA項，由題意可知兩種條件下X、Y、Z的初始物質的量不同，而最終平衡狀態(tài)相同，則兩種條件下建立的平衡為溫度、容積不變時的等效平衡，故滿足反應前后氣態(tài)物質計量數(shù)之和相等，則1m3，m2，正確；B項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確；C項，X、Y 的初始物質的量之比為12，根據方程式可知參加反應的X、Y的物質的量之比也為12，故X與Y的平衡轉化率之比為11，正確；D項，由方程式可知該反應反應前后氣體的物質的量不變，所以第二次平衡時氣體的總物質的量為4 mol，則Z的物質的量為4 mol×10%0.4 mol，Z的濃度為0.4 mol÷2 L0.2 mol·L1，錯誤。3CA項，升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，錯誤；B項，通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，錯誤；C項，因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K0.1，解得n7，正確；D項，根據上述計算可知CO的轉化率為20%，錯誤。4BA項，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反應是氣體物質的量增加的反應，由于反應容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴大，對反應體系相當于減小壓強，故v(正)、v(逆)均減小，平衡正向移動，錯誤；B項，由圖可知，650 時若設起始時CO2的體積為1 L，平衡時CO2消耗的體積為x，則×100%40.0%，x0.25 L，CO2的轉化率為25%，正確；C項，由圖可知，T 時平衡體系中CO和CO2的體積分數(shù)均為50%，故若恒壓時充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動，錯誤；D項，925 時，CO的平衡分壓p(CO)p總×96.0%，CO2的平衡分壓p(CO2)p總×4%，根據化學平衡常數(shù)的定義可知Kp23.04 p總，錯誤。5解析(1)根據反應：平衡常數(shù)K另外利用分壓也可以計算出：Kpp(2)正反應方向氣體分子數(shù)增加，摻入水蒸氣作稀釋劑，相當于降低反應體系的分壓，平衡正向移動，可以提高平衡轉化率；由圖可知，溫度為600 時，乙苯的平衡轉化率較大，苯乙烯的選擇性較高。(3)CO2與H2反應，H2濃度減小，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移，正確；不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，正確；CO2能與碳反應，生成CO，減少積炭，正確；充分利用CO2資源，正確。故選。答案(1)p或(2)正反應方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當于起減壓的效果600 ，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大(3)兩年經典高考真題1D對于一個給定化學反應，化學平衡常數(shù)與溫度有關。2CA項，0至5 min內，v(M)1×103mol·(L·min)1，v(N)v(M)1×103mol·(L·min)1，A項錯誤；B項，根據“三段式”：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol·L1) 0.010 0.040 0 0轉化(mol·L1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(mol·L1) 0.002 0.032 0.008 0.008K1，B項錯誤；實驗，根據“三段式”得：X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol·L1) 0.020 0.030 0 0轉化(mol·L1) x x x x平衡(mol·L1) 0.020x 0.030x x x根據溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉化率×100%60%，C項正確；由實驗中數(shù)據可知該反應為放熱反應，900 時的平衡常數(shù)應小于800 時的平衡常數(shù)，假設實驗中K1，則1b0.06綜上所述，900 達到平衡時b<0.06，D錯誤。3解析(1)由題意知，升溫時混合氣體的顏色變深，則c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應方向移動，則說明正反應為吸熱反應，即H>0。由圖中數(shù)據可知，v(N2O4)0.001 0 mol·L1·s1，K10.36 mol·L1。(2)c(N2O4)減小，說明平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，應該是溫度升高，即T>100 ，由v(N2O4)計算出建立新平衡過程中c(N2O4)減小值，再計算出新平衡時c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表達式中計算求得K2。(3)因為N2O4(g)2NO2(g)的逆反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以增大壓強，平衡向逆反應方向移動。答案(1)大于0.001 00.36 mol·L1(2)a.大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高b平衡時，c(N2O4)0.040 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s0.020 mol·L1c(NO2)0.120 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s×20.16 mol·L1K21.3 mol·L1(3)逆反應對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動4解析(1)由“三段式”法可得：K mol3·L3。(2)根據反應的平衡常數(shù)表達式K0.25，故n(CO2)n(CO)14，即n(CO)n(CO2)41。FeO(s) CO(g) Fe(s)CO2(g)起始量/mol 0.02 x 0 0變化量/mol 0.02×50% 0.01 0.01 0.01平衡量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01由知，解得x0.05(3)觀察題給的三個方程式可知，題目所求的方程式可由()×2()得到，故該反應的平衡常數(shù)K。由題給數(shù)據可知n(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol。 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始物質的量/mol 0.2 0.1 0 0.15 0.075 0.15平衡時物質的量/mol 0.05 0.025 0.15故n(Cl2)0.025 mol；NO的轉化率1×100%75%。因該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，故其他條件保持不變，由恒容條件(2 L)改為恒壓條件，平衡正向移動，NO的轉化率增大，即2>1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應逆向移動，因為反應()是放熱反應，故應升高溫度。答案(1) mol3·L3(2)410.05(3)2.5×10275%>不變升高溫度5解析(1)要提高A的轉化率，實際就是使平衡正向移動，根據方程式的特點正反應為氣體物質的量增大的反應，且為吸熱反應，可確定采取的措施。(2)由阿伏加德羅定律推論可知，在恒溫、恒容條件下，壓強與物質的量成正比，將壓強變化轉化為物質的量變化，從而解決壓強與轉化率的關系。A(g) B(g)C(g) 1 0 0 a a a 1a a a所以，解得a(1) mol。(A)(1)×100%平衡時A的轉化率(1)×100%94.1%。(3)與(2)思路相似，應用阿伏加德羅定律推論，得n總0.10×。由方程式特點，應用差量法可知，反應過程增加的氣體的物質的量，恰好等于反應的A的物質的量。即：0.1n(A)n(總)0.1解得n(A)0.20.1×從上表讀出4 h時p7.31計算得n(A)0.20.1×0.051依據此表中相鄰兩數(shù)據的差，即可得出規(guī)律。答案(1)升高溫度、降低壓強(2)(1)×100%94.1%A(g) B(g)C(g) 0.10 0 0010×(194.1%)0.10×94.1%0.10×94.1%K1.5(3)0.10×0.10×(2)0.051達到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013【兩年模擬試題精練】1B能自發(fā)進行的反應并不一定能迅速發(fā)生，A項錯誤；應將焓變和熵變二者綜合起來即利用復合判據進行反應自發(fā)性的判斷，C項錯誤；D項中使用催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應進行的方向，錯誤。2D反應自發(fā)進行的前提條件是反應的HTS<0，溫度的變化可能使HTS的符號發(fā)生變化。對于A項，H>0，S<0，在任何溫度下，HTS>0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于B項，H<0，S<0，在較低溫度下，HTS<0，即反應溫度不能過高；對于C項，H>0，S>0，若使反應自發(fā)進行，即HTS<0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于D項，H<0，S>0，在任何溫度下，HTS<0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。設平衡時氣體總的物質的量濃度為x mol/L，根據壓強之比等于物質的量之比可得：，即，可知x2.4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學平衡常數(shù)的表達式為K，錯誤；B的轉化率為×100%40%，錯誤；該反應是一個反應后氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于C為固體或液體，所以增加C的量，平衡不發(fā)生移動，A、B的轉化率不變，正確。4B化學平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質C是固體，A錯誤；根據化學方程式可知，平衡時B減少的物質的量是1.6 mol×0.50.8 mol，故B的平衡轉化率為40%，B正確；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強時化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；增加B的量，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，而B的轉化率減小，D錯誤。5C反應達到平衡時，X的轉化率×100%80%，A項正確；B項，從表中數(shù)據可推出其反應物質的化學計量數(shù)比例為0.40.50.40.64546，B項正確；C項，增大壓強其平衡常數(shù)不變，但該反應為氣體體積增大的反應，所以增大壓強時平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，D項正確。6B在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤；由于反應反應反應，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應中，溫度升高，H2的濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H<0，C錯誤；對于反應，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。7D選項A，若生成1 mol Fe，則根據熱化學方程式可知，吸收的熱量為a kJ；選項B，升高溫度，平衡正向移動；選項C，反應前后氣體分子數(shù)不變，任何時刻壓強都不變；選項D，根據K0.263可知，若c(CO)0.100 mol·L1，可得c(CO2)0.026 3 mol·L1。8B選項A，平衡常數(shù)只與溫度相關，甲、乙容器中反應的K值應相等；選項B，甲容器中平衡時生成0.32 mol SO3，剩下SO2、O2均為0.08 mol，由于容器的體積為2 L，平衡時c(SO3)0.16 mol·L1，c(SO2)c(O2)0.04 mol·L1，故K400 mol1·L；選項C，丙容器相當于在甲容器的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以平衡時丙容器中c(SO3)大于甲中的2倍；選項D，乙容器相當于在甲容器的基礎上增加SO2的濃度，所以能提高O2的轉化率。9C對于給定反應，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確；由中放出的熱量，可知參加反應的N2為0.25 mol，則有NH3的體積分數(shù)為。因和建立的平衡為等效平衡，故B正確；中N2轉化了0.15 mol，放出的熱量為92.6 kJ·mol1×0.15 mol13.89 kJ，C不正確；若容器的體積為0.5 L，則體積增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ，D正確。10解析(1)根據表格數(shù)據可知，反應溫度越高化學平衡常數(shù)越小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應。(2)其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動。(3)830 時，若Q<K1，反應向正反應方向進行。(4)根據830 時平衡常數(shù)K1列式計算得，反應開始至平衡，轉化了2 mol CO，故CO的轉化率為50%。(5)根據CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，結合化學平衡移動原理，即可得出提高CO轉化率的措施。答案(1)放熱(2)逆向移動(3)BC(4)50%(5)增加H2O(g)的量、降低反應溫度、及時分離出CO2和H2等11解析(1)反應可由反應獲得，所以H3H1H2。(2)由圖1和2可知當溫度在520 K左右時，CO2的轉化率和甲醇的產率均比較大。該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率和甲醇的產率均增大。反應，消耗了CO2，減小了反應反應物的濃度，生成H2O，增大反應中生成物的濃度，使反應向逆反應方向移動。(3)由(1)可知該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，K值增大。溫度不變，平衡常數(shù)不變。Qc0.6<K，故反應向正反應方向建立平衡。有a2(1a)×(5a)，得a，CO轉化率為83%。答案(1)41.17 kJ/mol(2)520530 K增大壓強，平衡右移，增大了CO2的轉化率和甲醇的產率減小了反應反應物的濃度，同時增大了反應生成物的濃度，使反應平衡左移(3)正反應83%(或)