2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 有機(jī)化合物 第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 課時(shí)2 乙酸學(xué)案 新人教版必修2.doc

課時(shí)2乙酸學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途。2.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。(重點(diǎn))3.掌握酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，明確酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。(難點(diǎn))4.從官能團(tuán)角度，了解多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)。(重點(diǎn))自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1乙酸的組成與結(jié)構(gòu)2乙酸的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)醋酸無色液體強(qiáng)烈刺激性易溶于水和乙醇易揮發(fā)16.6117.9【提醒】無水乙酸又稱冰醋酸，溫度較低時(shí)，無水乙酸會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。若在實(shí)驗(yàn)室中遇到這種情況時(shí)，取用時(shí)，可將試劑瓶用手或熱毛巾捂熱，也可放在溫水浴中溫?zé)幔姿崛刍?，倒出即可?乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為CH3COOHCH3COOH，其酸性比H2CO3強(qiáng)，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液變紅色；與活潑金屬、一些金屬氧化物、堿、一些鹽反應(yīng)。寫出乙酸發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：與Zn反應(yīng)：2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2。與NaOH反應(yīng)：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。與CaCO3反應(yīng)：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O與CuO反應(yīng)：CuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2O。實(shí)驗(yàn)醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)(2)酯化反應(yīng)乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)方程式為酯化反應(yīng)a概念：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。b特點(diǎn)：是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行得比較緩慢。4酯類(1)酯類的一般通式可寫為，官能團(tuán)為。(2)低級酯：乙酸乙酯，密度比水的小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。可用作香料和溶劑?！咎嵝选旷ヮ愑袡C(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)是水解生成羧酸和醇。基礎(chǔ)自測1判斷對錯(cuò)(對的打“”，錯(cuò)的打“”)。(1)乙醇和乙酸的官能團(tuán)相同()(2)乙酸可以除去爐中的水垢()(3)乙酸可以除去鐵銹和銅銹()(4)乙酸的酯化反應(yīng)屬于中和反應(yīng)()(5)乙酸乙酯是酯類，也是烴的衍生物()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(1)烹制魚時(shí)加入少量食醋和料酒，可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自的物質(zhì)是_，生成的化學(xué)方程式為_。(2)醋可用于除去水垢(CaCO3)的離子方程式為_?！緦?dǎo)學(xué)號：43722180】【答案】(1)乙酸乙酯CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O合 作 探 究攻 重 難乙酸、乙醇、H2O、H2CO3中羥基的活潑性實(shí)驗(yàn)探究問題思考(1)有下列四種物質(zhì)編號為HOH，CH3CH2OH，。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論操作現(xiàn)象結(jié)論(OH中H原子活潑性順序)a.四種物質(zhì)各取少量于試管中，各加入紫色石蕊溶液兩滴、變紅，其他不變、_、b.在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體_c.在、中各加入少量金屬鈉產(chǎn)生氣體，反應(yīng)迅速產(chǎn)生氣體，反應(yīng)緩慢_【提示】(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基氫的活潑性依次_?！咎崾尽吭鰪?qiáng)羥基化合物的反應(yīng)規(guī)律(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物含有OH或COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na2OHH2或2Na2COOHH2。(2)能與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物一定含有COOH，反應(yīng)關(guān)系為NaHCO3COOHCO2或Na2CO32COOHCO2。(3)與碳酸鹽或酸式鹽反應(yīng)生成CO2的羥基化合物中含有COOH。對點(diǎn)訓(xùn)練1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A分子式為C7H6O5B1 mol該物質(zhì)能與4 mol Na發(fā)生反應(yīng)C分子中含有兩種官能團(tuán)D1 mol該物質(zhì)能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)BA項(xiàng)，分子式為C7H10O5；C項(xiàng)，有三種官能團(tuán)OH、COOH、；D項(xiàng)，1 mol該物質(zhì)能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)。2在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是()【導(dǎo)學(xué)號：43722181】A首先否定C項(xiàng)，因?yàn)镠OCH2CH2OH與NaHCO3不反應(yīng)，再根據(jù)OH、COOH與Na反應(yīng)時(shí)均為1 molOH或COOH放出0.5 mol H2，而1 mol COOH與NaHCO3反應(yīng)時(shí)放出1 mol CO2，故綜合分析比較得出答案為A。乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)步驟(1)反應(yīng)液的混合：在試管中先加3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2 mL濃H2SO4和2 mL乙酸。(2)用酒精燈緩慢加熱，觀察現(xiàn)象。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味。3實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。問題思考(1)酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸的作用是什么？【提示】濃硫酸起催化劑和吸水劑的作用。(2)試管中飽和Na2CO3溶液的作用是什么？【提示】與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉而溶于水；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到乙酸乙酯。(3)豎立試管中的導(dǎo)氣管能否伸入到液面以下，其原因是什么？【提示】不能，防止倒吸。(4)向試管中加碎瓷片，其作用是什么？【提示】防止暴沸。酯化反應(yīng)的原理與實(shí)驗(yàn)問題(1)酯化反應(yīng)的機(jī)理通常用同位素示蹤原子法來證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18O?？梢姡l(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，有機(jī)酸斷CO鍵，醇分子斷OH鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。(3)試劑的加入順序：先加入乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸。(4)酯的分離采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為乙酸乙酯。(5)濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。對點(diǎn)訓(xùn)練3若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有()A1種B2種C3種D4種C根據(jù)酯化反應(yīng)中酸脫羥基醇脫氫的規(guī)律寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明18O與16O的位置。，而酯化反應(yīng)為逆反應(yīng)含有18O的物質(zhì)有3種。4如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722182】A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用AA項(xiàng)，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到密度比它小的液體中。應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項(xiàng)中，加熱過程中產(chǎn)生乙酸和乙醇蒸氣，二者溶于水易造成溶液倒吸；C項(xiàng)，加熱一方面能加快反應(yīng)速率，另一方面能及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，長玻璃導(dǎo)管既能輸導(dǎo)乙酸乙酯蒸氣，又能冷凝回流揮發(fā)的乙酸和乙醇。 多官能團(tuán)有機(jī)物的多重性典例導(dǎo)航分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【思路點(diǎn)撥】BA項(xiàng)，該有機(jī)物有4種官能團(tuán)；B項(xiàng)，COOH與乙醇，OH與乙酸均發(fā)生酯化反應(yīng)；C項(xiàng)，含兩個(gè)COOH，1 mol該物質(zhì)最多與2 mol NaOH反應(yīng)；D項(xiàng)，二者褪色原理不同，前者加成，后者氧化。母題變式(1)該有機(jī)物的分子式為_。(2)該1 mol有機(jī)物最多能與_mol Na發(fā)生反應(yīng)。(3)該1 mol有機(jī)物最多能與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)?！敬鸢浮?1)C10H10O6(2)3(3)3四種常見官能團(tuán)的基本性質(zhì)(1) (2)OH(醇)(3)COOH(4) (酯基)：水解反應(yīng)、取代反應(yīng)【注意】苯環(huán)一般認(rèn)為不屬于官能團(tuán)，但含苯環(huán)的有機(jī)物可發(fā)生取代(鹵代、溴代、硝化)和加成(與H2)。含飽和碳上的氫可發(fā)生與Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)。對點(diǎn)訓(xùn)練5某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可發(fā)生的反應(yīng)為()酯化反應(yīng)氧化反應(yīng)水解反應(yīng)加聚反應(yīng) 取代反應(yīng)ABCDC該有機(jī)物中含有OH、COOH和COO，故可發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)。6某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722183】A能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C與互為同分異構(gòu)體D既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)DA項(xiàng)，只有COOH與Na2CO3反應(yīng)；B項(xiàng)，最多與1 mol H2發(fā)生加成；C項(xiàng)，二者分子式不同。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1用作調(diào)味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是()A乙醇B乙酸C乙烯D乙酸乙酯B乙酸具有酸性，能與水垢中的CaCO3反應(yīng)。2(2018全國卷)關(guān)于乙酸的性質(zhì)敘述正確的是()A它是四元酸B清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C它的酸性較弱，能使酸堿指示劑變色D它的晶體里有冰，所以稱為冰醋酸CA項(xiàng)，乙酸是一元酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸顯酸性，能與大理石反應(yīng)，因此清洗大理石的建筑物不能用醋酸溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸的酸性較弱，但能使酸堿指示劑變色，正確；D項(xiàng)，它的晶體里沒有冰，固態(tài)的乙酸稱為冰醋酸，錯(cuò)誤。3在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是()ABCDDA項(xiàng)裝置用于制備乙酸乙酯，B項(xiàng)裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項(xiàng)裝置用于分離乙酸乙酯，D項(xiàng)裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項(xiàng)操作在制備和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中未涉及。4巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為?，F(xiàn)有如下試劑：氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722184】A只有B只有C只有DD巴豆酸中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能和HCl、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，羧基能和純堿、乙醇發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。5.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下： 【導(dǎo)學(xué)號：43722185】在甲試管(如圖)中加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸、2 mL乙酸。按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱35 min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。(1)寫出甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)中濃H2SO4的作用為_，配制混合反應(yīng)液時(shí)，向甲試管中加入試劑的順序?yàn)開。(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)并溶解揮發(fā)出的部分乙醇C乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有_；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器_(填“下口放出”或“上口倒出”)?！窘馕觥?2)濃硫酸稀釋或與其他溶液混合時(shí)會放出大量的熱，操作不當(dāng)會造成液體迸濺，故應(yīng)將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸(或先將乙醇與乙酸混合后再加濃硫酸，并在加入過程中不斷振蕩)。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是：揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)并溶解部分揮發(fā)出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。(4)分離不相溶的液體應(yīng)采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出?！敬鸢浮?1)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(2)催化劑和吸水劑乙醇濃H2SO4乙酸(3)BC(4)分液漏斗上口倒出