2018高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第01天 原子的結(jié)構(gòu)（含解析）新人教版.doc

第01天 原子的結(jié)構(gòu)高考頻度： 難易程度：下列有關(guān)的說法中正確的是A與互為同素異形體B含有43個(gè)中子C與的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D的中子數(shù)比電子數(shù)多13【參考答案】D1原子的結(jié)構(gòu)（1）原子的組成（2）原子的表示方法2原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系微粒之間的關(guān)系：（1）質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)； （2）質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)； （3）陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)； （4）陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)（1）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中； （2）有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H；（3）質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH；（4）核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，與OH等。1已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是A molB mol C() molD() mol 2我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素，下列關(guān)于的說法正確的是A核外有202個(gè)電子，核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子B核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子，核外有124個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是202，原子序數(shù)是78，核內(nèi)有124個(gè)中子3鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是A兩者互為同位素B兩者都含有83個(gè)中子C兩者的核外電子數(shù)不同D兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子1【答案】D 2【答案】D【解析】的質(zhì)量數(shù)是202，質(zhì)子數(shù)是78，中子數(shù)為20278=124。3【答案】A【解析】本題主要考查了同位素及其應(yīng)用、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間關(guān)系的知識(shí)。因和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，則兩者互為同位素，故A正確；的中子數(shù)為20983=126，的中子數(shù)為21083=127，故B錯(cuò)誤；因質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則核外電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；的中子數(shù)為20983=126，的中子數(shù)為21083=127，兩者的質(zhì)子數(shù)都是83，中子數(shù)分別為126、127，故D錯(cuò)誤；故選A。 你正走在學(xué)霸的路上！_