2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)12 碳酸鈉和碳酸氫鈉必刷題.doc

考點(diǎn)十二 碳酸鈉和碳酸氫鈉1下面有關(guān)Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C 與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能【答案】C 2下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是( )【答案】C【解析】A.NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，故A與圖相符；B.NaAlO2溶液中加入鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，其反應(yīng)為NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B與圖相符；C.Na2CO3溶液中加入鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才產(chǎn)生氣體，C與圖不相符；D.向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D與圖相符。3向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL1鹽 酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所 示。則下列敘述中正確的是A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B 當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 OHH=H2OC 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】A 4用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的 【答案】D 5將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的物質(zhì)的量n(CO2)的關(guān)系，如圖所示，下列說法中正確的是A P點(diǎn)的值為0.6B 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC bc段的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B【解析】A. 根據(jù)上述分析，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸鈉，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為1mol-0.7mol=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol -0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b點(diǎn)消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應(yīng)生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al(OH)3+Na2CO3可知，n (CO2)=nBa(OH)2+ 12n(NaOH)+12n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，則有P=0.6，故A錯(cuò)誤；B. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol -0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol0.1L=4.0 mol/L，故B正確；C. bc段是碳酸鈉溶解的過程，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D. cd段是溶解碳酸鋇的過程，故D錯(cuò)誤。6化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B 二氧化氯可用于生活用水消毒C 碳納米管屬于有機(jī)高分子材料，可用于儲存氫氣 D 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧【答案】C 7下列各組物質(zhì)中，存在XY或YZ不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)【答案】B【解析】A. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl；B. MgO2HClMgCl2H2O，MgCl2(aq)Mg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化；C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O；D. 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。故選B。8下列說法不正確的是（ ）A 用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線 B 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅C 鐵紅是Fe2O3可為紅色涂料主要成份 D 中和胃酸過多可用Na2CO3、Al(OH)3【答案】D 9下列說法正確的是A 往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸，可以觀察到立即產(chǎn)生大量氣泡。B 100ml 0.5mol/L氯酸鉀溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是0.05mol。C 在開放的環(huán)境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最終可以得到4種沉淀。D H+，NO3-，F(xiàn)e2+，Mg2+不能共存?！敬鸢浮緿【解析】A. 往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32-H+HCO3-，CO32-2H+CO2H2O，反應(yīng)一開始生成碳酸氫鈉，觀察不到產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，才可以觀察到產(chǎn)生大量氣泡，故A錯(cuò)誤；B. 100ml0.5mol/L氯酸鉀溶液中含有ClO3-，不含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C. 在開放的環(huán)境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2最終被氧化為Fe(OH)3，所以最終可以得到Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)33種沉淀，故C錯(cuò)誤；D. H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故D正確。10下列說法錯(cuò)誤的是A 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑B 壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料D 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥【答案】D【解析】A項(xiàng)，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急速下降，液氨常用作制冷劑，正確；B項(xiàng)，燃煤產(chǎn)生的氣體、汽車尾氣中都含有固體小顆粒，能形成霧霾，壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)都可減少化石燃料的使用，減少小顆粒物的排放，是治理霧霾的有效措施，正確；C項(xiàng)，碳纖維是含碳量高于90%的無機(jī)高分子纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料，正確；D項(xiàng)，生產(chǎn)普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，純堿堿性較強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，治療胃酸過多的是NaHCO3，錯(cuò)誤；答案選D。11能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OB Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32-+2H2OC 磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OD 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+Al（OH）【答案】A 12甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3CC CO2COO2DAlNaAlO2Al(OH)3NaOH 【答案】D【解析】A氫氧化鈉與過量的二氧化硫生成硫酸氫鈉，氫氧化鈉與少量的二氧化硫生成硫酸鈉，硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，每一步都能轉(zhuǎn)化，故A不選；B、鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵與少量的硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，每一步都能轉(zhuǎn)化，故B不選；C、碳與足量的氧氣生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；碳與少量的氧氣生成一氧化碳，故C不選;D、鋁與足量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或與氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉；Al與少量的氫氧化鈉不生成氫氧化鋁，不是每一步都能轉(zhuǎn)化，故D選。13下列說法中正確的是A Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B 小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D 堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物【答案】B 14下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Al2O3NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NH3,CO2NaHCO3Na2CO3Fe2O3HCl(aq)FeCl3(aq無水FeCl3MgCl2Mg(OH)2MgOA B C D 【答案】A 15將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B a點(diǎn)溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L【答案】D【解析】A.Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A說法正確；B.根據(jù)A分析可知，0到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，則在a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）>c（CO32-），故B說法正確；C.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故C說法正確；D.加入5molNaCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）=5mol2L=2.5mol/L，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。16下列敘述中正確的是A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出【答案】D 17化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中不正確的是A SiO2通常用于通訊行業(yè)B 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑C 明礬可用作凈水劑D 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬【答案】B【解析】A. 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通常用于通訊行業(yè)，故A正確；B. 碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；C. 明礬溶于水，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質(zhì)，常用作凈水劑，故C正確；D. 金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可以用于冶煉鈦等金屬，故D正確，答案選B。18下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A B C D 【答案】C 19下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3+H+=CO2H2OC 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O【答案】C【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O，所以A選項(xiàng)是正確的；B. NaHCO3在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中，正確的是Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4，故C不正確；D. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2的離子反應(yīng)為2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，所以D選項(xiàng)是正確的。20下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A 取a g混合物充分加熱，減重b gB 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體D 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b g【答案】D【解析】A. NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B. Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用鈉元素守恒可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C. Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列方程組可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；D. 混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量有一部分是水的質(zhì)量，所以不能測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D選，答案選D。21根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，需經(jīng)過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】A 22某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B 應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C 中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D 裝置也可用于制H2【答案】C【解析】A. 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B. NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C. 中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，離子方程式為NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D. 制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確。23將過量CO2分別通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，飽和Na2CO3溶液，NaAlO2，C6H5ONa，最終溶液變渾濁的是（ ）A B C D 【答案】B24將CO2氣體緩緩地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物 質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的描述不正確的是A Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB ab段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同D de段沉淀減少是由于碳酸鋇固體溶解【答案】C 25下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙沒有變藍(lán)原溶液中沒有有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定有Fe2+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A、NH4與OH反應(yīng)：NH4OHNH3H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，但題目中沒有說加熱，發(fā)生NH4OH=NH3H2O，不產(chǎn)生NH3，原溶液中可能含有NH4，故A錯(cuò)誤；B、蘇打?yàn)镹a2CO3，加入鹽酸發(fā)生：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，小蘇打是NaHCO3，加入鹽酸發(fā)生：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，故B正確；C、原溶液中可能含F(xiàn)e3，對Fe2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN，溶液不變紅，再滴加氯水，如果溶液變紅，說明原溶液中含有Fe2，故C錯(cuò)誤；D、CO32、SO32對SO42的檢驗(yàn)有干擾，故D錯(cuò)誤。26下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )A AlCl3 和NH3 .H2O B NaAlO2和HClC NaHCO3和HCl D NaCl和AgNO3【答案】B【解析】A氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)方程式為：Al3+3NH3H2O3NH4+Al（OH）3，生成了氫氧化鋁白色沉淀，與反應(yīng)物量無關(guān)，兩者相互滴加現(xiàn)象相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B當(dāng)鹽酸滴入偏鋁酸鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，當(dāng)偏鋁酸鈉滴入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Al2-+4H+Al3+2H2O，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，選項(xiàng)B正確；C不管是前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，均發(fā)生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，則現(xiàn)象相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNaCl和AgNO3反應(yīng)，不管是前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應(yīng)方程式都是：Ag+Cl-AgCl，兩者相互滴加現(xiàn)象相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。27有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A 相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強(qiáng)B 小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人C 常溫時(shí)水溶性：Na2CO3NaHCO3D 往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C 28某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。（1）只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀。（2）圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮繜o論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONaHCO3【解析】（1）圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模攥F(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，故答案為：無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）圖、所示實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式均為NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；（3）實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3。29工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量（1）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若_，說明裝置不漏氣（2）裝置A的作用是_，裝置C中的試劑為_（3）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？_（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_（4）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果濃硫酸必要因?yàn)檠b置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果73.6% 30取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是_，其物質(zhì)的量之比為_。(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為_mL?！敬鸢浮?.75mol/LNa2CO3、NaOH 1:3112 31（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（2）把a(bǔ)g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎 g。尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為_g。當(dāng)b為_g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反應(yīng)中氧化劑是_。根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_(填編號)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4請配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mole，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L?！敬鸢浮?ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 84b53a31 53a84NaNO2B106410311.2守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，轉(zhuǎn)移30mol電子會有3mol氮?dú)馍?，根?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的體積為11.2L。32我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為_。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式_。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度【答案】聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或制藥等（其他合理答案均給分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4ClCO2I過濾過量稀硝酸和硝酸銀溶液a、c【解析】（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法。題中方法由我們侯德榜所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應(yīng)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時(shí)得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥；（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3；（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；（4）循環(huán)是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾；（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在；（6）向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。故答案為：a、c。