2019高考化學(xué)一輪練題 水溶液中的離子平衡（含解析）.doc

第8章 水溶液中的離子平衡李仕才一、選擇題*1、下列說法正確的是()A濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。2、在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變Dc(H)c(CH3COO)解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠相等，與是否達到電離平衡無關(guān)，A錯；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯；依據(jù)電離方程式，不管是否達到平衡，都有c(H)>c(CH3COO)，所以D錯；氫離子濃度恒定不變時，電離達到平衡，所以C對。答案：C3、下列關(guān)于電離常數(shù)的說法中正確的是()A電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B電離常數(shù)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力強弱，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，因為弱電解質(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C錯誤；對于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H對第二步電離起抑制作用，故K1K2K3，D錯誤。答案：A4、體積相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，與鹽酸中和時兩者消耗HCl的物質(zhì)的量()A相同 B中和NaOH的多C中和氨水的多 D無法比較解析：NaOH和NH3H2O都是一元堿，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3H2O是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，所以c(NaOH)<c(NH3H2O)，等體積的兩種溶液n(NaOH)<n(NH3H2O)，所以氨水消耗的HCl多。答案：C5、下列有關(guān)水電離情況的說法正確的是()A25 ，pH12的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同B其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的電離、Na2CO3促進H2O的電離，故A錯誤；其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解程度增大，但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小，所以水的電離程度減小，故B錯誤；其他條件不變，NaOH溶液濃度越大，水電離程度越小，所以其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大，故C錯誤；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，故D正確。答案：D*6、25 時不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。7、下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解析：溶液呈中性，則c(H)c(OH)，A正確；和常溫時相比，如果升高溫度，水的Kw增大，pH7的溶液則會顯堿性，B錯誤；常溫下在pH58的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項中溶液可顯酸性或堿性；D項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A8、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：酸式滴定管的25.00 mL刻度的下端無刻度，所以其液面恰好在5 mL刻度處時，所量取的溶液的體積要大于20 mL，則用0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中和時，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20 mL，答案選A。答案：A9、在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變D水解后溶液一定呈酸性或堿性解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結(jié)合水所電離出的H或OH，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，A錯誤，B正確；但水解程度是微弱的，故pH改變不大，C錯誤；醋酸銨水解后，溶液仍呈中性，D錯誤。答案：B10、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是()明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性ABCD全部解析：Al3和Fe3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。加鹽酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解產(chǎn)生的H與銹反應(yīng)。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解顯堿性，和玻璃中的一氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。Al3與HCO發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫。NH和Al3能水解產(chǎn)生H與Mg反應(yīng)。NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH3逸出，降低肥效。比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。答案：D11、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2(aq)2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()An(Ca2)增大 Bc(Ca2)不變Cn(OH)增大 Dc(OH)減小解析：當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，CaO和水發(fā)生反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，溶劑水減少，溶質(zhì)也減少，但是由于是同一溫度下的飽和溶液，所以c(Ca2)、c(OH)不變，n(Ca2)、n(OH)減少。答案：B12、下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的溶解度一定小解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小。答案：D*13、(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。二、非選擇題1、在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O? NH OH molL1 molL1107 molL1Kb。2、