高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十三 考點(diǎn)二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì) 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十三考點(diǎn)二 鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)（5）1、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案:實(shí)驗(yàn)方案1:鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案2:鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案3:鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是(   )A. 都能    B. 都不能    C. 不能,其它都能    D. 不能,能2、將10.7g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量鹽酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,得到沉淀物質(zhì)的量為(   )A.0.1mol     B.0.2mol     C.0.25mol     D.0.3mol3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說(shuō)法正確的是(   )A. 是地殼中含量最多的元素B. 是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)氧化性C.與反應(yīng)產(chǎn)生的溶液一定呈酸性D. 箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的并不滴落4、下列說(shuō)法正確的是(    )A.鋁、鐵、銅相比較,銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B.工業(yè)上采用電解熔融態(tài)、的方法冶煉、C. 、可用作耐高溫材料,二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D.用鎢作燈絲是因?yàn)槠湟讓?dǎo)電5、把一塊鎂鋁合金投入1mol·L-1 HCl溶液中,待合金完全溶解后,再往溶液中加入1mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   ) A.HCl溶液的體積為80mLB.a的取值范圍為0a<50C.當(dāng)a=30時(shí),b=0.01D.當(dāng)a=10時(shí),b=0.036、用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(   )加鹽酸溶解加NaOH溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成Al(OH)3A.B.C.D.7、氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,故可用作阻燃劑;能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實(shí)驗(yàn)室制備的方法為,通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是( )A.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好B.胃舒平可用于治療胃酸過(guò)多C.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度D.實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備是因?yàn)镹aOH會(huì)與反應(yīng)8、室溫下,在 溶液中,逐滴加入 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是水解，離子方程式為B.ab段，溶液pH增大，濃度不變C.bc段，加入的主要用于生成沉淀D.d點(diǎn)時(shí)，沉淀開(kāi)始溶解9、下列有關(guān)的圖象不正確的是( )A. 向溶液中滴加NaOH溶液B. 向NaOH溶液中滴加溶液C. 向溶液中通入D. 向溶液中滴氨水10、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )A.在0a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B.在bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-Al(OH)3C.在de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)311、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器省略)。將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問(wèn)題:1.圖中盛放液體A的儀器名稱(chēng)為_(kāi),D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是_。2.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋開(kāi)E后,C中的現(xiàn)象為_(kāi);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);繼續(xù)通氣體于C中,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。3.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開(kāi)E,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是_,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12、鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O，工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入過(guò)量稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_。（2）步驟中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方式為_(kāi)。（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：步驟的目的是_；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是_。Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8（4）已知KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀的濃度為 。（5）步驟中加MnSO4的作用 _。（6）操作“一系列操作”，下列儀器中用不到的是_(填序號(hào))A蒸發(fā)皿   B坩堝    C玻璃棒   D酒精燈   E漏斗13、鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域都具有重要的作用。1.皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法,其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時(shí),通過(guò)硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣()相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列_(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。A.空氣B.氮?dú)釩.水蒸氣D.氫氣2.目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來(lái)自于電解熔融氯化鎂。電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:在干燥的氣流中加熱脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過(guò)濾;濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是_(步驟可重復(fù)使用);在干燥的氣流中加熱時(shí),能得到無(wú)水,其原因是_。3.已知某溫度下的,當(dāng)溶液中可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中_。4.在懸濁液中滴入飽和溶液,溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個(gè):一是水解產(chǎn)生,再與反應(yīng);二是_(用離子方程式表示)。要驗(yàn)證誰(shuí)是溶解的主要原因,可選取_代替溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。A. B. C. D. 5. 鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一,下圖為燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時(shí)作_(填“”或“”)電極,正極的電極反應(yīng)式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為3.36/22.4="0.15" mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體的物質(zhì)的量為7.84/22.4="0.35" mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，Mg2HCl=MgCl2H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，鋁與酸或堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量相等，均為0.15mol，鎂、鐵與酸反應(yīng)均生成2價(jià)化合物和氫氣，所以FeCl2和MgCl2的物質(zhì)的量和為0.2mol，所以向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，選B?？键c(diǎn)：考查Mg、Al、鐵的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算 3答案及解析：答案：D解析：A、Al 是地殼中含量最多的金屬元素但不是最多的元素,最多的是氧元素,故錯(cuò)誤;B.Al是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性,錯(cuò)誤。C、與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液并不一定呈酸性,如強(qiáng)堿溶液,故錯(cuò);D、鋁的熔點(diǎn)較高,受熱不易溶化;Al在常溫下與空氣里的氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜,熔化的Al并不滴落,故對(duì)。故選D考點(diǎn):本題考查鋁的存在及性質(zhì)。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),沉淀量最大時(shí),溶液溶質(zhì)為,此時(shí)加入1溶液的體積為80,根據(jù)守恒可知,所以,所以,該項(xiàng)不符合題意;B項(xiàng),假設(shè)鹽酸恰好與合金反應(yīng)完全,即,由圖像可求出,通過(guò)極限假設(shè)法,當(dāng)金屬全部是鋁時(shí)剩余的酸最多,中和過(guò)量的酸所消耗的的體積為50,所以a的取值范圍為,本項(xiàng)不符合題意;C項(xiàng),時(shí),和反應(yīng)的溶液的體積為,此時(shí),則,該項(xiàng)符合題意;D項(xiàng),當(dāng)時(shí),和反應(yīng)的溶液的體積為,此時(shí),該項(xiàng)不符合題意。 6答案及解析：答案：C解析：解：因鎂與堿不反應(yīng)，而鋁可以與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由于鎂不溶解，過(guò)濾除去，NaAlO2要轉(zhuǎn)變成Al（OH）3，可以向?yàn)V液中加入過(guò)量的二氧化碳，其反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，再過(guò)濾即得純凈的Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序?yàn)?，故選C 7答案及解析：答案：A解析：氫氧化鋁受熱易分解,所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“胃舒平”中含有氫氧化鋁,可用于治療胃酸過(guò)多,B項(xiàng)正確;氫氧化鋁受熱易分解,產(chǎn)生水并吸收熱量,能夠降低可燃物的溫度,因此可以用于滅火,C項(xiàng)正確;,故實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備,D項(xiàng)正確。 8答案及解析：答案：C解析：a點(diǎn)水解的離子方程式為:,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;a-b段,由于NaOH溶液的滴入,發(fā)生反應(yīng),使得減小,的水解平衡向水解的方向移動(dòng),所以a-b段的減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b-c段pH變化不大的原因是發(fā)生反應(yīng),因此,C項(xiàng)正確;c點(diǎn)后pH迅速增大的原因是發(fā)生反應(yīng):,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：C解析：向溶液中滴加NaOH溶液先生成沉淀,可以溶解于NaOH溶液,后沉淀溶解,A正確;向NaOH溶液中滴加溶液,NaOH過(guò)量先生成,然后與溶液發(fā)生水解生成,B正確;向溶液中通入生成,不會(huì)溶解,C錯(cuò)誤。向溶液中滴氨水生成沉淀,不溶于氨水,D正確。 10答案及解析：答案：D解析：A項(xiàng),0a段加入的NaOH溶液與HCl反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OH-Mg(OH)2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),五種微粒都能與OH-反應(yīng),其中H+最易與OH-反應(yīng),其次為Al3+、Mg2+,反應(yīng)后分別生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接著是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正確。 11答案及解析：答案：1.分液漏斗;防倒吸; 2.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色;Cl2+2I=I2+2Cl-;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;3.有白色膠狀沉淀生成; 解析： 12答案及解析：答案：（1）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2）5Fe2+8H=Mn25 Fe3+4H2O（3）亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；2.8pH3.4（4）4.0×102mol/L（5）將過(guò)量的KMnO4還原為MnO2而除去（6）B解析： 13答案及解析：答案：1. ;D2.; HCl抑制MgCl2的水解(其它答案合理即可)3.8×10-4mol·L-14. ;C5. ;解析：