2019高考化學(xué) 專題39 物質(zhì)的制備與定量實驗專題測試.doc

專題39 物質(zhì)的制備與定量實驗1某學(xué)生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：連接好裝置檢查氣密性；緩慢加熱；加入MnO2粉末；由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；多余的Cl2用NaOH吸收；用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是 A BC D【答案】C【解析】制取氣體首先要檢驗裝置的氣密性，然后按由下到上、由左到右的順序組裝儀器，只有C項合理?？键c：本題考察氣體的制備。2 某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正確的是 ( )A燒瓶是干燥的，由A進氣收集B燒瓶是干燥的，由B進氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進氣收集【答案】A【解析】考點：本題考察氣體的收集。 3下列氣體中，既可用濃H2SO4干燥，又可用固體NaOH干燥的是( )ACl2 BNH3 CSO2 DO2【答案】D【解析】 ACl2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，錯誤；B氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應(yīng)，錯誤； CSO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，錯誤； DO2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此可以干燥，正確。 考點：氣體的凈化和干燥4下列實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿裝置甲可用于檢驗有乙烯生成B裝置乙可用于收集和吸收氨氣C裝置丙可用于除去CO2中混有的HCl氣體D裝置丁可用于除去溴苯中的溴【答案】C考點：考查化學(xué)實驗基本操作。5下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )A實驗I：制取并收集氫氣B實驗II：驗證葡萄糖的還原性C實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣D實驗：檢查堿式滴定管是否漏液【答案】C考點：考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，涉及基本操作、化學(xué)儀器等相關(guān)知識。6實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是 ( )A從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置C實驗室制氨氣，如圖丙所示D分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示【答案】C【解析】A、I2在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，錯誤；B、碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，可以使用分液的方法分離，錯誤；C、制取氨氣為固固加熱裝置，采用向下排空氣法，正確；D、乙醇和乙酸互相溶解，不能使用分液法分離，錯誤。考點：考查化學(xué)實驗基本操作7下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是( )氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2NaBr溶液溶液呈橙黃色氯的非金屬性大于溴CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性【答案】B考點：考查NO、氯氣、SO2和NH3的收集、性質(zhì)檢驗等8 某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】C 【解析】A、錯處：反應(yīng)需加熱，不應(yīng)直接排入空氣中，正確；B、正確；C、在乙后連一盛有NaOH溶液的燒杯，可進行尾氣吸收，錯誤；D、氯氣置換碘化鉀，生成單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，正確?？键c：考查化學(xué)實驗等相關(guān)知識。9實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是( ) A裝置常用于分離互相溶解且沸點相差10以上的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫【答案】C考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)實驗知識。10下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( )A NO和O2 B H2和CO C HCl和NH3 D SO2和CO2【答案】D【解析】試題分析：A、2NOO2=2NO2；B、H2，CO密度均小于空氣密度，要用向下排空氣法收集；C、HClNH3=NH4Cl；D、SO2和CO2不反應(yīng)，且兩者密度均大于空氣密度可用向上排空氣法收集。考點：常見氣體的物理化學(xué)性質(zhì)。 11下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是( )選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論A.NO紫色石蕊試液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D.NH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性【答案】C【解析】A、NO會與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，錯誤；B、C2H4密度與空氣非常接近，不能用排空氣法收集，錯誤；C、SO2有還原性與酸性KMnO4溶液發(fā)生了氧化反應(yīng)，產(chǎn)生褪色，正確；D、NH3和水反應(yīng)生成的NH3H2O是弱堿有堿性，與MgCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤?？键c：考查元素及其化合物相關(guān)知識。17下列裝置或操作與實驗?zāi)康淖钕喾氖? )A實驗室制取并收集足量NH3B以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C檢查裝置氣密性D利用排空氣法收集CO2【答案】C考點：考查化學(xué)實驗方案的評價；氨的實驗室制法；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；氣體的收集等12實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集，選用裝置正確的是( ) A干燥Cl2 B吸收HCl C干燥H2 D吸收NH3【答案】D13硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。資料： H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。 H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液?；卮鹣铝袉栴}： A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 B中的現(xiàn)象是_。 C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 D中盛放的試劑可以是_（填標號）。a. 水 b. 鹽酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S Ka1 =1.310-7；Ka2 = 7.110-15 H2SO3 Ka1 =1.710-2；Ka2 = 5.610-8 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_（填序號）。ABCD（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2?，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_。【答案】（14分）（1） H2S+CuSO4=CuS+H2SO4藍色石蕊試紙變紅 H2S+2Fe3+=S+2H+2Fe2+ d（2） 酸性(或酸性較強) C（3）將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)（或做爆鳴實驗，其它合理答案酌情給分）【解析】考點：本題以實驗為基礎(chǔ)，考查實驗現(xiàn)象分析，圖像和實驗設(shè)計等知識。14以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。輕燒研磨加熱反應(yīng)過濾沉淀過濾Mg(OH)2白云石(NH4)2SO4H2ONH3CaCO3氨水溶液（1）研磨的作用是 。（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 、 （寫化學(xué)式）。（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgOCaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是 。（4）加熱反應(yīng)的離子方程式為 。（5）加熱反應(yīng)時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。323k353k反應(yīng)時間c(NH4) 由圖可知，隨著溫度升高： 。【答案】（16分）（1）增大固體的表面積，加快反應(yīng)速率，增大原料利用率（2分）（2）NH3、(NH4)2SO4（各2分）（3）減少能耗、減少CO2的排放等（即節(jié)能、低碳）（2分）（4）MgO + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + H2O（3分，寫成等號不扣分）（5）（3分） 反應(yīng)的時間縮短、平衡時c(NH4+)減?。ê侠硪步o分）（2分）323k353k反應(yīng)時間c(NH4) 373k【解析】點、平衡點或拐點，從而可以畫出曲線。考點：考查物質(zhì)制備化學(xué)工藝流程，涉及研磨的作用、可以循環(huán)使用的物質(zhì)、評價改進工藝的優(yōu)點、關(guān)鍵步驟的離子方程式、溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響規(guī)律及畫出相應(yīng)的圖像等。15鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79（9溶解）（1）實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是 。（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+) c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）： Na2Cr2O7 SO2 = Cr(OH) (H2O)5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為 在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） ?！敬鸢浮浚海?）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，適當延長浸取時間（3）Fe3+和Al3+； Ca2+、Mg2+（4）5（5）1,3,11H2O，2,1：陽原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+，2H+2e-=H2【解析】考點：是回收再利用型工藝流程題，包括配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗、提高浸取率的措施、控制pH等條件除去混合物中的雜質(zhì)金屬陽離子、容度積和pH的計算、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解原理等高考熱點。 16某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同在較高溫度下易生成NaClO3)試回答：(1)燒瓶B中盛 ，試管C中盛 .(2)有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：能否省去乙裝置？ (填“能”或“不能”)，理由是 (3)有同學(xué)認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？ (填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用 (4)丁裝置中冰水的作用是 【答案】 (1)MnO2（1分） NaOH溶液 （1分）(2)不能 （1分）HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量（2分）(3)需要 （1分）應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣（2分）(4)防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)（2分）【解析】考點：本題考察實驗操作和分析。17某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_（填序號）a堿石灰 b濃硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的_裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有_試劑的洗氣瓶；D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放_溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）ace(2分，全對得2分，錯選不得分)（2）或（2分）用熱毛巾將燒瓶捂熱(1分)（3）飽和食鹽水、濃硫酸（2分）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分，分布寫也可）NaOH（1分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 【解析】試題分析：（1）堿石灰、生石灰、燒堿都能促進濃氨水中氨氣的揮發(fā)，故ace正確。（2）或能防止氨氣的倒吸；因為裝置中沒有膠頭滴管，所以用熱毛巾捂熱燒瓶，使氨氣膨脹，與水接觸溶解，形成噴泉。考點：本題考查化學(xué)實驗基本儀器和基本步驟以及實驗操作和方程式的書寫。