精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練二

精品文檔高考化學(xué)階段滾動練二1(2015·遼寧沈陽檢測，4)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，關(guān)于下列幾種物質(zhì)的說法中錯誤的是()A由12C和13C組成的C60是純凈物BC60、納米碳管和石墨烯互為同位素CC60、納米碳管和石墨烯中只存在共價鍵D石墨烯能導(dǎo)電，其導(dǎo)電過程是物理變化2(2015·山東青島期末，2)2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，該隕石的金屬鐵含量約為10%，此外還有橄欖石(Fe2SiO4)、亞硫酸鉀等化學(xué)成分。下列有關(guān)說法正確的是()A橄欖石屬于硅酸鹽B該隕石具有耐酸堿的特性C亞硫酸鉀屬于弱電解質(zhì)D橄欖石中鐵為3價3(2015·遼寧大連一次質(zhì)檢，3)下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()ASiO2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B水玻璃混合物冰水混合物純凈物HT單質(zhì)C火堿堿石炭酸羧酸小蘇打酸式鹽D王水強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)4(2014·福建福州期末，7)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A分解反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng)C吸熱反應(yīng) D銀鏡反應(yīng)5(2015·廣東深圳一次調(diào)研，5)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH36(2014·烏魯木齊一次診斷，10)下列敘述正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽CNaCl和NH4Cl中所含化學(xué)鍵種類相同D熵增大的自發(fā)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)7(2014·甘肅一次診斷，9)若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷中含有2.048×1023個碳碳單鍵B100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個COC1 mol氨氣與1 mol NH中所含電子數(shù)均為6.02×1024D將3.9 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子8(2015·山東濟(jì)南期末，4)下列有關(guān)敘述中，正確的是()A單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)BNa2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價鍵C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑D在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化9(2014·北京東城區(qū)期末，6)解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是()A氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3HCl=NH4ClB銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：CuH2SO4(濃)CuSO4H2C鐵釘在潮濕的空氣中很快就被腐蝕：Fe3e=Fe3D純堿溶液能清洗油污：CO2H2OH2CO32OH10(2015·河南鄭州期末，7)下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的是()AC2H5OH、H、Cr2O、SOBNH、Na、NO、ICNa、Cl2、CO、S2ODAg、Na、S2、NO11(2015·上海長寧區(qū)期末，5)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C3NO2H2O=2HNO3NOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H212(2015·遼寧錦州期末，13)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O，下列說法正確的是()ACH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2>CH3OHC若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol eD該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵13(2014·湖北武漢市高三質(zhì)量檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，則下列各化學(xué)量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B同溫同壓下生成氣體的體積C反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量14(2015·江西景德鎮(zhèn)一次質(zhì)檢，4)CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()ACs顯3價，I、Cl均顯1價BCs顯1價，Cl顯1價，I顯1價C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成15(2015·遼寧錦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1116(2015·陜西西安檢測，8)往含F(xiàn)e3、H、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A2Fe3SOH2O=2Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO217(2014·河南鄭州市高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是()A方框中的物質(zhì)為Na2SO4BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子18(2015·寧夏銀川一中月考，5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO419(2015·湖南十三校聯(lián)考，9)物質(zhì)的量之比25的鋅與稀HNO3反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是()A14 B15 C23 D2520(2014·河北石家莊一次質(zhì)檢，19)已知電離平衡常數(shù)：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25 )，氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3。下列離子方程式正確的是()AFeBr2溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22ClBNaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOC濃鹽酸中加入KMnO4：2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OD足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCOSO2=SO2CO2H2O21(2014·江蘇鹽城質(zhì)檢)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()22(2015·江西南昌調(diào)研，10)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是()A常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：B硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：CFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：23(2015·晉商四校聯(lián)考，17)亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的性質(zhì)或用途，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法不正確的是()ANaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2BNaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑C可用KI淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e24(2015·甘肅蘭州質(zhì)檢，14)現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3B氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC還原性：SO2<Fe2<BrD還原性：Cl>Cr3>Fe225(2015·海南?？谡{(diào)研，10)R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)中R2O變?yōu)镽O，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為()A1 B2 C3 D426(2015·陜西安康二次調(diào)研，13)用CuFeS2冶煉鋼的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為2價，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ACuFeS2只作還原劑BFe元素全部被氧化C還原產(chǎn)物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D若生成1 mol Cu，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子27(2014·福建福州期末，18)室溫下，將0.1 mol·L1H2SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1 mol·L1的溶液，各指標(biāo)隨加入H2SO4溶液體積變化曲線圖錯誤的是()選項(xiàng)ABCD溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液氨水BaCl2溶液縱坐標(biāo)沉淀質(zhì)量氣體體積pH溶液電導(dǎo)率曲線圖28.(2015·廣東佛山期末，12)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()AM BM2 CM3 DMO229(2015·貴州貴陽一次檢測，15)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy30(2015·山東濰坊調(diào)研，13)鐵氧磁體法處理含Cr2O的廢水的原理如下：向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O還原為Cr3，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeFe·CrO4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10Cx1.5，a8 Dx1.5，a1031(2014·云南大理模擬，17)在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_。(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)_。32(2015·遼寧錦州期末，18)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)請將方程式補(bǔ)全，并配平。_NF3_=_HF_。(2)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_；(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_；一旦NF3泄漏，可以用_(填化學(xué)式)溶液噴淋的方法減少污染。(4)H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物。其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_。33(2015·遼寧沈陽期末，19)某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2、SO、NH、Ba2、CO中的某幾種。(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定不存在的離子是_；寫出中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：_。(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2SCNSOCO2N2H2OH(SCN中S為2價)。該反應(yīng)中，被還原的元素為_，每消耗1 mol SCN時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_NA。根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷還原性強(qiáng)弱：Fe2_(填“<”、“”或“>”)SCN。34(2015·山東濰坊月考，18)FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L1FeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_。(2)下列有關(guān)配制過程的說法中正確的是_(填字母)。a用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944 g的FeBr2b將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90 mL蒸餾水溶解c洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d在容量瓶上貼簽存放配好的FeBr2溶液e定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低.探究FeBr2的還原性取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)。假設(shè)1：_；假設(shè)2：_。(3)請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入_假設(shè)1正確向溶液中加入_假設(shè)2正確(4)實(shí)驗(yàn)證明：還原性Fe2>Br，請用一個離子方程式來證明：_。35(2014·吉林長春市高三第一次調(diào)研)1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。36(2014·蘇北四市期末，18)已知黃鈉鐵礬NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2氧化為Fe3，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.250 0 mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后、過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。(1)該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3_。(2)用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為_，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為_。(3)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。37(2015·安徽合肥一次質(zhì)檢，20)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_mol NaClO3。階段滾動練二1B同位素是同種元素的不同原子，C60、納米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，它們是碳元素的同素異形體，B項(xiàng)錯誤。2A根據(jù)橄欖石的化學(xué)式判斷，它屬于硅酸鹽，A項(xiàng)正確；該隕石中含有鐵單質(zhì)和橄欖石，鐵可以和酸發(fā)生反應(yīng)、橄欖石可以和堿發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；K2SO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；Fe2SiO4中鐵為2價，D項(xiàng)錯誤。3BA項(xiàng)中Na2O2不是堿性氧化物而是過氧化物，錯誤；C項(xiàng)中石炭酸是苯酚，不是羧酸而是酚，錯誤；D項(xiàng)中王水是混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤。4BA項(xiàng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，銀鏡反應(yīng)中生成了銀單質(zhì)，為氧化還原反應(yīng)。5DNa2O2中氧元素的化合價既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化還原反應(yīng)；Al2O3中氧元素的化合價升高，鋁元素的化合價降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化還原反應(yīng)；氫元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，因此N23H22NH3是氧化還原反應(yīng)；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中元素的化合價沒有發(fā)生升降變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選D。6D溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，A選項(xiàng)錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，B選項(xiàng)錯誤；NaCl中含有離子鍵，NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，C選項(xiàng)錯誤；熵增大的自發(fā)反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。7C標(biāo)準(zhǔn)狀況下戊烷為液態(tài)，22.4 L戊烷的物質(zhì)的量大于1 mol，A項(xiàng)錯誤；碳酸根離子水解，導(dǎo)致其個數(shù)減少，B項(xiàng)錯誤；氨氣與銨根均為10 e粒子，C項(xiàng)正確；1 mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以3.9 g反應(yīng)時應(yīng)轉(zhuǎn)移0.05 mol電子，D項(xiàng)錯誤。8B單質(zhì)溶于水的過程可能不發(fā)生反應(yīng)，A錯；Na2O2的電子式為，含有非極性鍵和離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Cl2H2OHClHClO屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯；氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物中，氧化劑中的各元素不一定都被還原，D錯。9A氨氣遇到氯化氫時產(chǎn)生白煙，是由于二者反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，A項(xiàng)正確；銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，B項(xiàng)錯誤；鐵釘在潮濕的空氣中被腐蝕：Fe2e=Fe2，C項(xiàng)錯誤；純堿溶液能清洗油污，是因?yàn)镃O的水解：COH2OHCOOH，D項(xiàng)錯誤。10BA項(xiàng)，酸性條件下Cr2O能氧化乙醇；C項(xiàng)，Cl2能氧化S2O；D項(xiàng)，Ag與S2會生成Ag2S沉淀。本題選B。11D反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。D項(xiàng)反應(yīng)中，Al作還原劑，H2O作氧化劑。12C由題給反應(yīng)，HNO3被CH3OH還原為N2，CH3OH為還原劑，被氧化，表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯誤；N2為還原產(chǎn)物，還原性：CH3OH>N2，B項(xiàng)錯誤；由HNO3被還原為N2，可知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30e，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移30 mol電子時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol，由此可知若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3 mol，C項(xiàng)正確；CH3OH、HNO3中均無非極性鍵，D項(xiàng)錯誤。13C由關(guān)系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等；同溫同壓下，生成H2和D2的體積相等；參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。14D由CsICl2在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，可知該化合物中Cs顯1價，Cl顯1價，I顯1價，I處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2只可能把l價的碘元素氧化成更高價態(tài)，不可能生成單質(zhì)碘；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，則1價的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。15D溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3被還原為Fe2，立即又變成棕黃色，說明Fe2又被氧化為Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應(yīng)過程可以理解為，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2又氧化為Fe3，故最終被還原的是NO，A項(xiàng)正確；氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3>H2SO4，B項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項(xiàng)正確；SO2SO，轉(zhuǎn)移2e，HNO3NO，轉(zhuǎn)移3e，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為32，D項(xiàng)錯誤。16C此題看上去似乎4個選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)，因此B、D不正確。那么SO是先與Fe3反應(yīng)還是先與HNO反應(yīng)呢？可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3反應(yīng)，則生成的Fe2又會與HNO反應(yīng)，所以應(yīng)先與HNO反應(yīng)，故應(yīng)選C。17D根據(jù)原子守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個2價Fe原子失去8個電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個1價氧的化合價降至2價，得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤。18A向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2。將溶液蒸干時HCl、Br2和Cl2會揮發(fā)，灼燒時I2會升華。若通入的氯氣過量，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。19A鋅失電子的物質(zhì)的量被還原HNO3得電子的物質(zhì)的量，假設(shè)n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol，就有2×(20)(51)×n(被還原HNO3)，則n(被還原HNO3)1 mol，故n(未被還原HNO3)n(HNO3)n(被還原HNO3)4 mol，所以n(被還原HNO3)n(未被還原HNO3)14，故答案為A。20C還原性：Fe2>Br，向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，A項(xiàng)錯誤；酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，B項(xiàng)錯誤；KMnO4的氧化性大于Cl2，C項(xiàng)正確；足量SO2通入NaHCO3溶液中，生成HSO，D項(xiàng)錯誤。21A因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改變。22CFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有FeCl3，產(chǎn)物不會隨著反應(yīng)物的量的變化而改變。23DA項(xiàng)，NH4NO2微熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2，正確；B項(xiàng)，NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3和H2O，NaNO2中氮元素的化合價降低，是氧化劑，正確；C項(xiàng)，NaNO2具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘使淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無氧化性，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，正確；D項(xiàng)，NaN3中氮元素的化合價為價，生成1個N2轉(zhuǎn)移個電子，則每產(chǎn)生1 mol N2應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e，錯誤。24A根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2O>Cl2>Br2>Fe3>SO；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2>Br>Cl>Cr3。故選A。25B根據(jù)得失電子守恒，2 mol Mn22 mol MnO，失2×5 mol10 mol e，所以每1 mol R2O2 mol RO得2 mol e，故可知R2O中R的化合價為7價。因此n2。26C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方程式，結(jié)合CuFeS2中Fe的化合價為2價知，Cu、O元素的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e 、S元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，錯誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e元素部分被氧化，錯誤；C項(xiàng)， Cu、FeO、Fe2O3和SO2均為還原產(chǎn)物，正確；D項(xiàng)，若生成1 mol Cu，則反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12.5 mol電子。27DA項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，兩步消耗酸的量的比值為13；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為COH=HCO、HCOH=CO2H2O；C項(xiàng)，氨水的pH>7，硫酸滴加到氨水中，pH減??；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SOBa2=BaSO4，溶液導(dǎo)電性降低，電導(dǎo)率減小。28B根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO的物質(zhì)的量為0.002 mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.003 mol，故存在：(5x)×0.0020.003×2，解得x2，故選B。29ACr2O具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2具有還原性，二者作用后鐵元素由2價被氧化為3價，鉻元素由6價被還原為3價。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y)mol，處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為mol，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)正確；鐵元素的化合價由2價被氧化為3價，失電子總數(shù)為ny mol，鉻元素的化合價由6價被還原為3價，得電子總物質(zhì)的量為3nx mol，由得失電子數(shù)相等得3xy，C、D項(xiàng)正確。30DCr2O2Cr3，1 mol Cr2O發(fā)生反應(yīng)時得到6 mol e。根據(jù)電子得失守恒可得：x3(2x)，x1.5，則鐵氧磁體的化學(xué)式為FeFe·CrO4，據(jù)Cr原子守恒可知，1 mol Cr2O可轉(zhuǎn)化為4 mol鐵氧磁體，再據(jù)Fe原子守恒，可知a10。31解析根據(jù)題意及圖示可知：A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。答案(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物(3)2CO2NON22CO21522(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)32解析 (1)由NF3中F顯1價，N顯3價，HF中F顯1價，H顯1價，可知反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，3價的N發(fā)生歧化反應(yīng)，NO、HNO3為生成物，H2O為反應(yīng)物，逆向配平該歧化反應(yīng)：3NF35H2O=9HF2NOHNO3。(2)由(1)中的化學(xué)方程式可知，被氧化與被還原的氮的物質(zhì)的量之比為12。(3)NF3與水反應(yīng)生成的HF類似于HCl，HNO3具有揮發(fā)性，兩者易在空氣中形成白霧，NO遇空氣立即生成紅棕色的NO2氣體。HF、HNO3、NO2均能被強(qiáng)堿溶液吸收。(4)根據(jù)原子守恒得A為KHCO3。答案(1)35H2O92NOHNO3(2)12(3)產(chǎn)生紅棕色氣體(產(chǎn)生刺激性氣味氣體或白霧均可)NaOH(4)KHCO333解析(1)由實(shí)驗(yàn)知，溶液中含有Fe2、NH，則無CO；由實(shí)驗(yàn)知，溶液中含有SO，則無Ba2。(2)將反應(yīng)配平：11H2O22SCN=2SO2CO2N210H2O2H，H2O2中氧元素的化合價由1價降低為2價，被還原。SCN被氧化，1 mol SCN失去11 mol 電子。答案(1)Ba2、CO4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)O11>34解析(1)用托盤天平不能稱取1.944 g固體，應(yīng)稱取1.9 g固體，a錯；應(yīng)將FeBr2在燒杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解，b錯；不能用容量瓶貯存溶液，d錯。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水，可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。用萃取法可以證明生成Br2，用KSCN溶液可證明Fe3生成。答案.(1)100 mL容量瓶(2)ce.Br被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中Fe2被Cl2氧化成Fe3(3)四氯化碳，振蕩、靜置，CCl4層呈橙紅色KSCN溶液，溶液顯紅色(4)Br22Fe2=2Fe32Br35解析(1)根據(jù)圖表，開始加入NaOH時，無沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有H，隨后加入NaOH，有沉淀產(chǎn)生，沉淀量達(dá)到最大時繼續(xù)加入NaOH，沉淀量先保持不變后完全溶解，則說明一定含有Al3、NH，一定不含Mg2、Fe2、Fe3。根據(jù)離子共存知識，CO、AlO與H、Al3不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的離子為Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO。(2)BC段的離子反應(yīng)為NH與OH的反應(yīng)。(3)V1至V2段的反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3、V3至V4段的反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O，兩段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，即V2V13(V4V3)。答案(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3·H2O(3)V2V13(V4V3)36解析(1)由題中信息知，黃鈉鐵礬具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾的特點(diǎn)，而對比Fe(OH)3沉淀知，它有與之相反的特點(diǎn)。(2)淀粉遇I2變藍(lán)色，當(dāng)Na2S2O3與I2反應(yīng)完全時，藍(lán)色剛好褪去，即可證明反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。(3)Fe3氧化I的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，找出反應(yīng)的關(guān)系為2Fe3I22Na2S2O3，根據(jù)消耗的Na2S2O3的量計算出Fe3的量。加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，由此可計算出SO的量。將兩者擴(kuò)大4倍后，得出100 mL溶液中的含量。根據(jù)電荷守恒有，F(xiàn)e3、SO、Na、OH之和為4.85 g，根據(jù)電荷守恒有：3n(Fe3)n(Na)2n(SO)n(OH)，由此兩式可解得，n(Na)和n(OH)，根據(jù)此四種離子相比，即可得出黃鈉鐵礬的化學(xué)式。答案(1)沉淀顆粒小、沉淀速率慢、不容易過濾等(合理答案均可)(2)淀粉溶液溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)(3)n(Fe3)2n(I2)n(Na2S2O3)0.250 0 mol·L1×30.00 mL×103L·mL17.50×103 moln(SO)1.165 g÷233 g·mol15.00×103mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)0.03 mol，n(SO)0.02 mol4850 g0.03 mol×56 g·mol10.02 mol×96 g·mol1n(Na)×23 g·mol1n(OH)×17 g·mol1003 mol×3n(Na)2×0.02 moln(OH)n(Na)0.01 mol，n(OH)0.06 molxymnn(Na)n(Fe3)n(SO)n(OH)1326化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6。37解析(1)提純MnO2時，加入稀硫酸后過濾得MnO2，說明MnO2沒有反應(yīng)，則一定是雜質(zhì)MnO和MnCO3能跟稀硫酸反應(yīng)；(2)濾液中一定有Mn2，根據(jù)得失電子守恒有：5Mn22ClO_=5MnO2Cl2_，要使氧元素守恒和反應(yīng)前后電荷守恒，反應(yīng)物中必須有H2O參加，產(chǎn)物中應(yīng)有H生成，故離子方程式為5Mn22ClO4H2O=5MnO2Cl28H；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“有升必有降”規(guī)律，產(chǎn)物中一定含有NaCl；(4)0.224 L CO2的物質(zhì)的量為0.01 mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為1.15 g。則MnO的質(zhì)量為(12.691.158.7)g2.84 g，物質(zhì)的量為0.04 mol，故溶液中的Mn2共為0.05 mol，根據(jù)(2)中的離子方程式可知需要0.02 mol NaClO3。答案(1)MnO、MnCO3(2)5 Mn224 H2O518 H(3)酒精燈蒸發(fā)皿玻璃棒NaCl(4)0.02