2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素化合物 專題6 硫及其化合物.doc

硫及其化合物【考向分析】高考對本部分知識的考查主要有兩個(gè)方面：一是硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；二是酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)?！疽c(diǎn)講解】要點(diǎn)1. 硫和硫的氧化物1.硫：硫元素在元素周期表中位于第三周期A族。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于地殼附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕粤虻V石和硫酸鹽的形式存在。硫俗稱_硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。2.二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式備注酸性氧化物與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)與堿（NaOH）反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O SO2+NaOH=NaHSO3n(SO2)：n(NaOH)=1：2生成Na2SO3，n(SO2)：n(NaOH)=1：1生成NaHSO3，1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1生成NaHSO3和Na2SO3與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SO2=CaSO3在煤中加入少量生石灰對煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放還原性與氧氣反應(yīng)二氧化硫中硫元素呈+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性和還原性，但以還原性為主與氯水反應(yīng)漂白性SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫氣體，但SO2不能漂白酸堿指示劑溫馨提示：SO2溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)就是指在相同的反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能沿著一個(gè)方向進(jìn)行到底的。亞硫酸是一種弱酸，在水中部分電離：H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32二氧化硫與堿反應(yīng)的產(chǎn)物與兩者的相對用量有關(guān)。如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，n(SO2)：n(NaOH)=1：2時(shí)，生成Na2SO3；n(SO2)：n(NaOH)=1：1時(shí)，生成NaHSO3；1：2n(SO2)：n(NaOH)1：1時(shí)，生成NaHSO3和Na2SO3。將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，在煤中加入少量生石灰對煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放。實(shí)驗(yàn)室常用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有二氧化硫，有關(guān)化學(xué)方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3CO2，不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。【指點(diǎn)迷津】CO2和SO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐，均與BaCl2不反應(yīng)；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時(shí)，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通人的氣體過量，則沉淀都消失。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論將兩種氣體分別通入品紅溶液使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入FeCl3溶液使溶液棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳3.三氧化硫：三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。4.酸雨的形成和防治（1）形成：酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。（2）危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。（3）防治：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。要點(diǎn)2. 硫酸1. 物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色粘稠狀液體。硫酸是一種高沸點(diǎn)無揮發(fā)性的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱。（1）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，不能直接用大量清水沖洗；若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)行沖洗。（2）濃H2SO4稀釋的方法是：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2濃硫酸的特性吸水性吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性或酸性的且無還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體。濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性脫水性濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機(jī)物中的氫、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脫去C2H5OHCH2=CH2+H2O強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化。加熱條件下與銅反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OH2SO4分子中的硫元素顯示6價(jià)，為硫的最高價(jià)，有強(qiáng)烈的奪取電子而被還原的趨勢?！扳g化”體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4氧化性和酸性，而與炭等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性加熱條件下與碳反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O溫馨提示：濃H2SO4與銅反應(yīng)應(yīng)注意隨著H2SO4的消耗，會慢慢地變成稀H2SO4，所以足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。3SO32和SO42的檢驗(yàn)（1）檢驗(yàn)SO42時(shí)要防止其他離子的干擾。Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl=AgCl。CO32、SO32干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42時(shí)，必須用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽溶液不能為Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32等會被溶液中的NO3(H)氧化為SO42，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2) 檢驗(yàn)SO42的正確操作：先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。被檢液取清液有無白色沉淀（判斷有無SO42）（3）SO32離子的檢驗(yàn)：一般是加入鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液、 KMnO4（H）或溴水中，觀察溶液是否褪色來區(qū)別是否是CO2還是 SO2。若可能存在 HSO3則需先加入 CaCl2或 BaCl2溶液過濾出沉淀，在沉淀中再加入稀鹽酸按上述方法處理。（不要加硝酸，防止將 SO32氧化成SO42）要點(diǎn)3. 環(huán)境保護(hù)1環(huán)境污染：是指排放的污染物超過了環(huán)境的自凈能力，環(huán)境的質(zhì)量發(fā)生了不良的變化，危害了人類的健康和生存的現(xiàn)象。2大氣污染：（1）大氣污染物的來源粉塵煤、礦石等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過程中產(chǎn)生的或有風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等二氧化硫大量二氧化硫主要來源于煤和石油的燃燒、金屬礦石的冶煉含氮氧化物主要來源于煤和石油的燃燒和使用，硝酸工廠以及汽車排放的廢氣一氧化碳來源于煤和石油等燃料的燃燒碳?xì)浠衔飦碓从谑偷拈_采、煉制和使用（2）大氣污染類型及危害類型形成危害酸雨大量含硫燃料燃燒排放的二氧化硫等酸性氣體，進(jìn)入大氣后造成局部地區(qū)大氣中二氧化硫富集，在水凝結(jié)過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)過空氣中塵粒等污染物的催化作用，氧化成硫酸隨雨水下降形成酸雨，酸雨的pH<5.6直接破壞森林、草原和農(nóng)作物，使土壤酸性增強(qiáng)，使湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)施等的腐蝕臭氧層破壞破壞臭氧層的物質(zhì)有致冷劑CF2Cl2等氟氯烴和NO等氮氧化物使到達(dá)地面的紫外線輻射大量增加，損害動(dòng)植物的基本結(jié)構(gòu)，降低農(nóng)作物的產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異，降低人體的免疫能力，誘發(fā)皮膚癌、白內(nèi)障等疾病溫室效應(yīng)二氧化碳、臭氧、甲烷等氣體雖然不影響太陽對地球變面的輻射，但是能阻礙由地面返回到高空的紅外輻射，就像給地球罩上一層保溫莫，使地球表面的氣溫增加，產(chǎn)生溫室效應(yīng)導(dǎo)致地球兩極冰川融化，使海平面上升，淹沒世界上許多城市；地球表面氣溫升高，各地降水和干濕狀況也會發(fā)生變化，導(dǎo)致土地沙漠化光化學(xué)煙霧汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的淺藍(lán)色煙霧，氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因光化學(xué)煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，傷害植物，并使大氣能見度降低。3水體污染：水中氮磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗溶解水中溶解的氧，水體變成渾濁綠色，形成水華或赤潮現(xiàn)象。防治方法：使用無磷洗衣粉等控制污水中磷的含量。4綠色化學(xué)：環(huán)境保護(hù)是可持續(xù)發(fā)展的一個(gè)重要方面，綠色化學(xué)能從根本上為環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展提供一步到位、一勞永逸的技術(shù)支持?！究键c(diǎn)過關(guān)】判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。（1）要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2或熱的堿液()硫易溶于CS2并且可與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)3S6OH2S2SO3H2O，故可用于洗滌。（2）SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。（3）硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫()硫無論在空氣中，還是在純氧中，燃燒產(chǎn)物均為二氧化硫。（4）O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化()同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。（5）H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性()H2O2是綠色氧化劑，既有氧化性也有還原性。（6）向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)()檢驗(yàn)SO時(shí)一定要注意SO的還原性，所以不能加入氧化劑，如SO在酸性條件下被NO氧化為SO。（7）某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO()檢驗(yàn)CO要注意SO、HCO、HSO的干擾，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。（8）某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO()檢驗(yàn)SO要注意SO的干擾，SO在酸性條件下能被NO氧化成SO。（9）某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO()無法排除Ag的干擾。(10)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( )由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(11)除去SO2中的少量HCl的實(shí)驗(yàn)方法如圖( )NaHSO3溶液能吸收HCl氣體，且SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小。(12)用KOH溶液鑒別SO2和SO3(g)( )SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與KOH反應(yīng)，無明顯特殊現(xiàn)象區(qū)別。(13)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好( )SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。(14)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。(15)用BaCl2溶液鑒別SO和SO( )BaSO4、BaSO3均為白色沉淀，無法用BaCl2鑒別。(16)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。（17）向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO( )酸化的NO可將SO氧化為SO，也會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。(18)50 mL 18.4 molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46 mol( )隨反應(yīng)進(jìn)行、濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)?！靖呖蓟仡櫋?1)(2017江蘇)SSO3H2SO4()(2)(2016全國卷)配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(3)(2016四川)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(4)(2016上海)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr()(5)(2016江蘇)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(6)(2015重慶)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(7)(2015山東)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗()(8)(2015安徽)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(9)(2014浙江)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理 ()(10)(2014海南)用濃硫酸除去HCl中的H2O()(11)(2014全國卷)濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷濃硫酸具有脫水性、氧化性()【基礎(chǔ)過關(guān)】1(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項(xiàng)正確；SO2溶于水顯酸性，H與NO結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2(2017江蘇)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 解析：需用濃H2SO4與Cu反應(yīng)制取SO2，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗(yàn)證其具有漂白性，B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：B3(2017北京)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A.含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性B.H2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C.酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D.Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3解析：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，Ba2與SO生成BaSO4沉淀：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，說明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2將MnO還原為Mn2：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，體現(xiàn)了SO2的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2SO3，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D項(xiàng)正確。答案：C4(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5(2018北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是()A用裝置甲制備SO2 B用裝置乙檢驗(yàn)和收集SO2C用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液 D用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c(H)解析：Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長進(jìn)短出”，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C項(xiàng)正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6(2018福州第一中學(xué)質(zhì)檢)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：試管中銅絲上下移動(dòng)，可達(dá)到隨制隨停的目的，A項(xiàng)合理；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)合理；SO2為酸性氣體，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止SO2污染空氣，C項(xiàng)合理；為確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)待冷卻后，取少量中溶液倒入水中，并不斷攪拌，若溶液顯藍(lán)色，說明有CuSO4生成，反之則無，而不應(yīng)將水加入濃H2SO4中，易產(chǎn)生酸液飛濺的危險(xiǎn)，D項(xiàng)不合理。答案：D7(2018天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置在空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小。答案：C8(2018包頭質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g) 3O2(g) H144.8 kJmol1，t 時(shí)K31076。下列說法不正確的是()AO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示BO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑Dt 時(shí)，3O2(g) 2O3(g)，K3.331077解析：根據(jù)吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。答案：B9(2018南寧模擬)在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會有SO B含有SO和AgC可能含有SO、Ag、SO中的一種或兩種 D可能含有SO或CO解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸O與Ag反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芘懦鼳g、SO的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。答案：C10(2018河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去解析：A項(xiàng)，向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2I，正確。B項(xiàng)，SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，因此可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確。C項(xiàng)，若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HClH2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，正確。D項(xiàng)，若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色能褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：D11(2018株洲模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。答案：B12(2017衡水中學(xué)一模)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是()A亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是可以防腐、抗氧化B反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C測定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽的含量D若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響解析：亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正確；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；根據(jù)中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽的含量，故C正確；H2O2溶液替換為碘水，如果碘過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。答案：D13(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：HHSO=SO2H2O)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實(shí)驗(yàn)后測得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。請回答下列問題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)開。(填序號)(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)請通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據(jù)題中所給各儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知，實(shí)驗(yàn)過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反應(yīng)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此時(shí)混合氣體(SO2和O2)中會帶入水蒸氣，需要經(jīng)過裝置D進(jìn)行干燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純凈的O2；最后利用排水法測量混合氣體中O2的量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則生成的SO2為2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2，則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224 mL，則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案：(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O214（2017天津理綜）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/ n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_。.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程N(yùn)aOH再生的原理_。解析：(1)由硫桿菌存在時(shí)的反應(yīng)速率增大5105倍可知，硫桿菌為該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30 左右時(shí)，速率最快；由圖2可知，反應(yīng)混合液的pH2.0左右時(shí)，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最佳條件為溫度為30 、混合液的pH2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，若反應(yīng)溫度過高，受熱變性失活，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時(shí)，H2O2被還原為H2O。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)4時(shí)，設(shè)n(H2O2)4 mol，則n(H2S)1 mol，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價(jià)為x，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，可得：42(1)(2)1x(2)，解得x6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程是NaOH與SO2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OHSO2=SOH2O；由CaO在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，可推斷過程N(yùn)a2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2)減小，使上述平衡向正向移動(dòng)，c(OH)增大，所以有NaOH生成。答案：(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH SO2=SOH2O SO與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成15(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(填字母)。A稀H2SO4 BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。解析：.(1)儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。.(1)根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶16(2018安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為140，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明)欲驗(yàn)證酸性：H2SO3HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈_(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中E中_E中反應(yīng)的離子方程式為_F中_F中反應(yīng)為2OHSO2=SOH2O解析：(1)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。答案：(1)SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3HHSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，SO2增多，從飽和溶液中逸出CBEDFD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)Na2O2SO2=Na2SO4溶液藍(lán)色褪去SO2I22H2O=2ISO4H紅色變淺或褪色