2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題23 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案.doc

專題23 水的電離和溶液的酸堿性【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3了解酸堿中和滴定的原理及過(guò)程，能做到分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論?！究记榉治觥扛呖贾饕键c(diǎn)有四個(gè)，一是影響水電離平衡的因素及Kw的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來(lái)看，由酸、堿電離出的c(H)、c(OH)與水電離出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、堿中和時(shí)，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點(diǎn)?！究键c(diǎn)過(guò)關(guān)】考點(diǎn)一水的電離水的電離水是極弱的電解質(zhì)水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或簡(jiǎn)寫為：H2OHOH25 時(shí)，純水中c(H)c(OH)1107_molL1任何水溶液中，由水電離出的c(H)與c(OH)都相等水的離子積常數(shù)室溫下：KWc(H)c(OH)11014水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大水的離子積常數(shù)KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液水的離子積常數(shù)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，KW不變水的離子積常數(shù)Kw表達(dá)式中，c(H)、c(OH)均表示整個(gè)溶液中相應(yīng)離子總物質(zhì)的量濃度。但是一般情況下有：酸溶液中Kwc(H)酸c(OH)水(忽略水電離出的H的濃度)；堿溶液中Kwc(H)水c(OH)堿(忽略水電離出的OH的濃度)影響因素溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大；溫度降低，抑制水的電離，KW減小加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變加入可水解的鹽，促進(jìn)水的電離，Kw不變加入能與水反應(yīng)的活潑金屬，促進(jìn)水的電離水電離出的c(H)或c(OH)25 中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1溶質(zhì)為酸的溶液，溶液中的OH全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。如pH2的鹽酸中，溶液中的c(OH)(KW/102) molL11012 molL1，即由水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1溶質(zhì)為堿的溶液，溶液中的H全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。如pH12的NaOH溶液中，溶液中的c(H)1012 molL1，即由水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1pH5的NH4Cl溶液中，H全部來(lái)自水的電離，由水電離的c(H)105 molL1，因?yàn)椴糠諳H與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 molL1pH12的Na2CO3溶液中，OH全部來(lái)自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。95 純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性pH3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH4t 時(shí)，某溶液pH6，則該溶液一定為酸性常溫下，將pH11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度降低25時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的Kw100時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)和c(OH)的乘積為11024，該溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SO26M3對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，加入FeCl3可能引起由b向a的變化已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A在25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1，該溶液一定呈堿性答案：考點(diǎn)二溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)相對(duì)大小決定的：c (H+) c (OH)，溶液呈酸性；c(H) =c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈堿性和pH的關(guān)系在室溫下，中性溶液c(H+)= c(OH) =1.010-7 mol L-1，pH =7；酸性溶液c(H+)c(OH) ，c(H+)1.010-7 molL-1，pH 7；堿性溶液c(H+)c(OH)，c(H+)1.010-7 molL-1，pH 7判定規(guī)律PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大；pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸與弱堿混合，PH7；強(qiáng)堿與弱酸混合，PH7等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合，PH<7；弱酸和強(qiáng)堿混合，PH>7；弱酸和弱堿混合，PH由強(qiáng)者決定；未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)，PH無(wú)法判斷等體積強(qiáng)酸（PH1）和強(qiáng)堿（PH2）混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于142.溶液的pH概念溶液的pH是c(H)的負(fù)對(duì)數(shù)，其表達(dá)式是pHlgc(H)測(cè)定酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的pH范圍pH試紙取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pHpH計(jì)pH計(jì)可精確測(cè)定試液的pH(讀至小數(shù)點(diǎn)后2位)計(jì)算若溶液為酸性，先求c(H)，再求pH；若溶液為堿性，先求c(OH)，再由c(H)求c(H)，最后求pH強(qiáng)酸溶液濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H)nc mol/L，所以pHlgnc強(qiáng)堿溶液濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)nc mol/L，c(H) mol/L，所以pH14lgnc溶液混合強(qiáng)酸溶液混合先求c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)，再求pH強(qiáng)堿溶液混合先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)，再求c(H)KW/c(OH)混最后求pH酸堿混合若酸過(guò)量，則先求c(H)過(guò)c(H)酸V酸c(OH)堿V堿/(V酸V堿)，再求pH若堿過(guò)量，則先求c(OH)過(guò)c(OH)堿V堿c(H)酸V酸/(V酸V堿)再求c(H)KW/c(OH)過(guò)，最后求pH稀釋酸溶液對(duì)于pHa的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pHan(其中an<7)；由于稀釋過(guò)程中，弱酸還會(huì)繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是a<pH<an(其中an<7)；酸溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不能大于7堿溶液對(duì)于pHb的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個(gè)單位，即pHbn(其中bn>7)；由于稀釋過(guò)程中，弱堿還會(huì)繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是bn<pH<b(其中bn>7)；堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不能小于7【考點(diǎn)演練】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。用潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低一定溫度下，pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab125 時(shí)，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍25 時(shí)，某溶液中水電離出的c(H)1013，則該溶液的pH一定為13常溫下，pH3的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性25 時(shí)，pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性25 時(shí)，pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性25時(shí)有甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH2，乙的pH3，中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙) MOH和ROH兩種一元堿，其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離在25時(shí)，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于點(diǎn)室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH) =20ml時(shí)，c(Cl)=c(CH3COO)25 時(shí)，將體積Va，pHa的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pHb的某二元強(qiáng)酸混合。若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是可以等于4答案：考點(diǎn)三中和滴定實(shí)驗(yàn)原理利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的濃度的實(shí)驗(yàn)方法主要儀器酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、帶滴定管夾的鐵架臺(tái)等滴定管使用查漏洗滌潤(rùn)洗裝液排氣調(diào)液面記錄酸式滴定管包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸堿式滴定管包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液及強(qiáng)氧化性的溶液滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度，滴定管的精確讀數(shù)為0.01mL主要試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸餾水指示劑選擇指示劑選擇的基本原則：變色要靈敏是變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致不能用石蕊作指示劑強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)滴定操作終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積實(shí)驗(yàn)步驟洗(洗滌)：洗滌儀器并進(jìn)行檢漏、潤(rùn)洗取(取液)：向酸(堿)式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，加入23滴指示劑滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)槌壬o(wú)色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停止滴定讀(讀數(shù))：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中算(計(jì)算)：以(V終V始)為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，依據(jù)c待(一元酸堿)計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度誤差分析依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，得c(待測(cè))，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水, V(標(biāo)準(zhǔn))不變, c(待測(cè)) 無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失, V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低部分酸液滴出錐形瓶外，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變小, c(待測(cè)) 偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) ，V(標(biāo)準(zhǔn)) 變大, c(待測(cè)) 偏高【考點(diǎn)演練】(2017屆昆明測(cè)試)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間tA_tB(填“>”“”或“<”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有_。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_ mL，此樣品的純度為_。序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_。A未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視答案：(1)<2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)電子天平、250 mL容量瓶酸式反應(yīng)生成的Mn2對(duì)反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.0090.00%AC【過(guò)關(guān)練習(xí)】1.（2018年高考北京卷）測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB. 的pH與不同，是由于濃度減小造成的C. 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D. 與的Kw值相等解析： A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A正確；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，與溫度相同，與對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH與不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，與溫度相同，Kw值相等，D正確。答案：C2（大連市2018屆高三第二次模擬）在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A. b點(diǎn)溶液中不可能存在NH3H2OB. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的酸堿性不同C. 通過(guò)降溫的方法，可使溶液的狀態(tài)中d點(diǎn)變?yōu)閍點(diǎn)D. a點(diǎn)溶液中可能大量共存的離子：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-解析：A. b點(diǎn)溶液中c(H+)=106molL1,溶液顯酸性，如NH4Cl溶液中，NH4+H2O=NH3H2O+ H+，溶液顯酸性，也有NH3H2O存在，故A錯(cuò)誤；B. b、c兩點(diǎn)pH相同,但溶液的溫度不同，b點(diǎn)溶液中c(H+)=106molL1,溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液為中性，故C正確；D. a點(diǎn)溶液中c(H+)=107molL1，溶液為中性，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以a點(diǎn)溶液中Fe3+、Na+、Cl-、SO42-不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案：B3（鄭州市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬）25時(shí)，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C. 水的電離程度：d>c D. c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4解析：A項(xiàng)，根據(jù)圖像0.1mol/LHX溶液中l(wèi)g=12，=11012，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX為強(qiáng)酸，0.1 mol/LHY溶液中l(wèi)g12，HY為弱酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)溶液中l(wèi)g=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)、c點(diǎn)加入510-3mol的NaOH固體，d點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)得到等物質(zhì)的量濃度的NaY和HY的混合液，c點(diǎn)溶液呈酸性，HY的電離程度大于Y-的水解程度，d點(diǎn)溶液中c（H+）大于c點(diǎn)，d點(diǎn)溶液中H+對(duì)水的電離的抑制程度大于c點(diǎn)，水的電離程度：cd，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中l(wèi)g=6，=1106，c（H+）c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c點(diǎn)溶液的pH=4，D項(xiàng)正確。答案：C4（山東K12聯(lián)盟2018屆高三開年迎春考試）常溫下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水電離出氫離子濃度c(H+)與加入氫氧化鉀溶液的體積的變化如下圖,已知常溫下,H2C2O4的電離常數(shù)為：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. c點(diǎn)的溶液顯堿性B. a點(diǎn)時(shí),加入KOH溶液的體積V1=10mLC. b點(diǎn)時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D. 當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)答案：B5（宜賓市高2018屆高三第三次診斷考試）25時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. H2A的電離方程式為H2AH+HA -B. B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LC. C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)解析：根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液= -12，此時(shí)c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.010-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，說(shuō)明H2A為二元強(qiáng)酸。A、H2A的電離方程式為H2A=2H+A 2-，故A錯(cuò)誤；B、B點(diǎn)溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，此時(shí)溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氫離子均是水電離產(chǎn)生的，故水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/L，故B正確；C、C點(diǎn)溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此時(shí)溶液應(yīng)為（NH4）2A和NH3H2O混合溶液， = 0，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液， = -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= = =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=510-10，故D錯(cuò)誤。答案：B6（南寧市第三中學(xué)2018屆高三第二次模擬考試）已知Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25時(shí)，向20mL濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，測(cè)定過(guò)程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. a點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)數(shù)量級(jí)約為10-5B. b點(diǎn)溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c點(diǎn)溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c點(diǎn)水的電離程度小于d點(diǎn)解析：氨水逐滴滴入鹽酸和醋酸的混合液中，依次發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；鹽酸為強(qiáng)酸，隨著氨水的滴入，溶液的體積變大，溶液中離子濃度變小，溶液的電導(dǎo)率逐漸變小，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率最小，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；繼續(xù)滴加氨水，弱酸醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度變大，溶液的電導(dǎo)率又逐漸變大，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氨水，氨水屬于弱堿水溶液，溶液中離子濃度又變小，溶液的導(dǎo)電率又變小。A項(xiàng)，a點(diǎn)沒有滴入氨水，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，設(shè)溶液中c（CH3COO-）=xmol/L，則溶液中c（H+）=（0.01+x）mol/L，c（CH3COOH）=（0.01-x）mol/L，Ka（CH3COOH）=1.710-5，由于HCl電離的H+抑制CH3COOH的電離，0.01+x0.01，0.01-x0.01，解得x1.710-5，c（CH3COO-）的數(shù)量級(jí)約為10-5，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，b點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+的水解離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常數(shù)Kh（NH4+）=KW/Kb（NH3H2O）=110-14（1.710-5）=5.8810-10Ka（CH3COOH），NH4+的水解程度小于CH3COOH的電離程度，b點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（CH3COOH），B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，NH4Cl、CH3COONH4水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)為等濃度的NH4Cl、CH3COONH4和略過(guò)量的氨水組成的混合液，過(guò)量的氨水對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7（茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下，某濃度的H2A溶液在不同pH下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確（ ）A. 曲線表示pC(HA-)隨pH的變化B. 當(dāng)pH=1.40時(shí)，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)C. 常溫下，=104.50D. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等解析：多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，曲線應(yīng)為表示pC(A2-)隨pH的變化。A、多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，根據(jù)定義pC=-1gc，pH增大，pC增大較明顯，曲線應(yīng)為表示pC(H2A)隨pH的變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、當(dāng)pH=1.40時(shí)，由圖可知，pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-)，則c(H2A)<c(HA-)<c(A2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A2-)，但若不在b點(diǎn)則不成立，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等，選項(xiàng)D正確。答案：D8. (2017屆南昌模擬)欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 molL1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：(1)滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為_。(3)滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_。(4)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_。(5)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，選取合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0 molL1 HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31(6)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)(填字母)。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)答案：(1)錐形瓶 (2)酸式滴定管 (3)黃色變?yōu)槌壬?4)26.90 mL (5)0.105 2 molL1 (6)AC解析：(1)待測(cè)NaOH溶液盛放于錐形瓶中。(2)盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管。(3)待測(cè)液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黃色，隨著溶液的pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時(shí)，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴定結(jié)束。(6)A項(xiàng)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高，正確；B項(xiàng)，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，c(待測(cè))不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏高，正確；D項(xiàng)，滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，c(待測(cè))偏低，錯(cuò)誤。9（哈爾濱市第六中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第三次模擬）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4 制備路線如下：查閱資料：I酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)C1?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作I的步驟為_、過(guò)濾、洗滌、干燥。過(guò)濾后濾液仍混濁的原因是（除濾紙破損，所有儀器均洗滌干凈）_、_。(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：_。(3)加入錫粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH；_。(4)SnS04還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(5)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c mol/L的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的體積為V L。 則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)答案：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 玻璃棒抵在單層濾紙一側(cè)，濾液的液面高于濾紙邊緣 SnCl2易水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O (4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；(5)令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：SnSn2+2Fe3+2Fe2+K2Cr2O7Mg mol mx cmol/LVL解得x=。10（西寧市2018屆高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測(cè)）碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質(zhì)和化合物在太阻能、電子、橡膠生產(chǎn)方面具有廣泛的應(yīng)用。(1)根據(jù)碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_(填“大于”、“小于”或“無(wú)法判斷”)H2SO4酸性。(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知25時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數(shù)K1=110-3，K2=210-8。計(jì)算：0.1mol/L H2TeO3的電離度約為_(=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/電解質(zhì)分子總數(shù)100%)；NaHTeO3溶液的pH_7(填“>”、“=”或“<”)。(4)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:己知加壓酸浸時(shí)控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過(guò)大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是_。防止局部酸度過(guò)大的操作方法是_。對(duì)濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_。“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案：（1）小于（2）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3）10% <（4）溶液酸性過(guò)強(qiáng)，TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全 攪拌 2SO32-+Te4+2H2O=Te+2SO42-+4H+ 過(guò)濾 取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈防止局部酸度過(guò)大的操作方法是攪拌；對(duì)濾渣“酸浸后，將Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4+2H2OTe+2SO42-+4H+；還原得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是過(guò)濾，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈。11（遼南協(xié)作校2018屆高三下學(xué)期第一次模擬）廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:(1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式_。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2。其原因是_。(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”，“不變”或“減小”)。(5)固體D是Al(OH)3，空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20，則此時(shí)Al(OH)3A1O2-+H+H2O的電離常數(shù)K=_。(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測(cè)定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過(guò)程如下圖。已知，反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。寫出甲乙的化學(xué)方程式_。寫出乙丙的離子方程式_。答案：丁達(dá)爾效應(yīng) 2Fe3+Fe2+8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O N2氣氛下，防止Fe2+被氧化 減小 2.010-13 SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（4）C為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離且和氫離子結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為：NaAlO2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3+ Na2CO3，導(dǎo)致溶液的pH減?。唬?）氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：Al(OH)3+OH - AlO2-+2H2O，K= =20, Al(OH)3電離的方程式為：Al(OH)3 AlO2-+H+H2O；由電離方程式可知Ka=c(AlO2-)C(H+)，由K= =20和Ka=c(AlO2-)C(H+)聯(lián)立可得Ka=KKW=20110-14= 2.010-13；（6）Fe3+能把Sn2+氧化為Sn4+，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以甲乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2在酸性條件下K2Cr2O7將Fe2+氧化為Fe3+,還原產(chǎn)物為Cr3+,所以乙丙的反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。