高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ) 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十二電化學(xué)基礎(chǔ)（1）1、下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊2、下列有關(guān)原電池、電解池和電化學(xué)腐蝕的說法正確的是()A.圖 a 是原電池，電子由銅極流向銀極B.圖 b 為電解池，電解一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng)C.圖 c 裝置可以防止鐵釘生銹，叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.圖 d 在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌銅塊，可減緩船體的腐蝕速率3、關(guān)于下圖所示、兩個(gè)裝置的敘述中,正確的是( )A.硫酸濃度變化:中增大,中減小B.裝置名稱:是原電池,是電解池C.電極反應(yīng)式:中陽(yáng)極:,中正極:D.離子移動(dòng)方向:中向陰極方向移動(dòng)中向負(fù)極方向移動(dòng)4、我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅()為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池,該電池的總反應(yīng)式為。下列說法正確的是( )A.充電時(shí),向電極遷移B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):C.放電時(shí),每轉(zhuǎn)移電極質(zhì)量增加65gD.充放電過程中,只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化5、下列敘述中正確的是(   )電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量ZnSO4溶液時(shí),可使反應(yīng)加速A.     B.       C.     D.6、美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)說法正確的是（ ）A金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹C減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力D金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的7、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(   )A.放電時(shí),正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充電時(shí),Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時(shí),Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g8、下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi堿性電池)。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOH-2e=H2OM+C.充電時(shí)氫氧根離子移向陽(yáng)極，要參與電極反應(yīng)D.充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)9、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為:下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(   )A.電池工作時(shí),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和濃度不斷減少C.透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)高D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-=2Ru2+10、以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是(   )A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-B.a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出C.電解過程中SO42-移向b極D.a、b兩極若是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等11、如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：1.若甲、乙兩個(gè)燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是_。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了I生成了I2。若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為51反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實(shí)驗(yàn)，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的c(OH-)_。2.若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。如果起始時(shí)乙中盛放100mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液的c(H+)0.1mol/L，若要使溶液恢復(fù)到起始時(shí)的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_ (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。12、如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題: 1.若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。 甲池中石墨棒的電極反應(yīng)式_ 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了生成的碘。已知反應(yīng)中A氣體和I2的物質(zhì)的量之比為51,且生成兩種酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。2.若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后: 甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_。 如果起始時(shí)乙池盛有200mL pH=5的CuSO4溶液(25),一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺,測(cè)定其pH變?yōu)?(不考慮體積變化),若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。13、下圖裝置工作時(shí)，在Y處最早看到第一點(diǎn)紅色.（1）F為_極,_X處可能觀察到的現(xiàn)象是_.（2）裝置開始工作時(shí)，最初甲池中鐵電極上的電極方程式為_.（3）時(shí)間足夠長(zhǎng)時(shí)，甲池最多有幾步電解_.（4）乙池的陽(yáng)極反應(yīng)式及電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式為_,陽(yáng)極：_,總反應(yīng)化學(xué)方程式：_.（5）若丙池中電解前CuSO4溶液的體積是4升，電解至兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48升氣體時(shí)：a、丙池共析出_克銅，b、若電解后溶液總體積仍約為4升，則電解后所得溶液的pH=_,c、當(dāng)乙池中銅棒減少6.4克時(shí)，丙池中Pt電極上生成標(biāo)況下氣體_升.14、為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。1.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_(填字母)。A.石墨B.鎂C.銀D.鉑2.實(shí)驗(yàn)過程中, _(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是_3.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:電解過程中,X極處溶液的OH-濃度_(填“增大”“減小”或“不變)。電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為_mL(均己折算為示準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：形成電解池,被保護(hù)的金屬作陰極,與電源的負(fù)極相連,A選項(xiàng)正確。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析：裝置相當(dāng)于電解水,故稀硫酸濃度增大,裝置中正極反應(yīng)為,消耗,稀硫酸濃度減小,A項(xiàng)正確;裝置為電解池,裝置為原電池,B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置中為酸性溶液,故陽(yáng)極反應(yīng)式為,裝置中正極反應(yīng)式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解池中陽(yáng)離子移向陰極,原電池中陽(yáng)離子移向正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯(cuò)誤；B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+，繼而形成鐵銹，故B錯(cuò)誤；C、鋼鐵中，鐵和碳能形成原電池，會(huì)加快金屬腐蝕的反應(yīng)速率，減少鋼鐵中的含碳量，阻止原電池裝置的形成，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力，故C正確；D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，但是金屬的腐蝕原理也會(huì)給人類帶來好處，還保護(hù)一些金屬，故D錯(cuò)誤故選C 7答案及解析：答案：B解析：A、根據(jù)工作原理,Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6,故A正確;B、充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B說法錯(cuò)誤;C、充電時(shí),屬于電解,根據(jù)電解原理,Na+應(yīng)從左室移向右室,故C說法正確;D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2Cl-=Mg2Cl22+,通過0.2mol電子時(shí),消耗0.1mol Mg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。 8答案及解析：答案：D解析：A放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正確；B放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MHOH-2e=H2OM+，正確；C充電時(shí)氫氧根離子移向正電荷較多的陽(yáng)極，失去電子麻煩事氧化反應(yīng)，正確；D充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。 9答案及解析：答案：D解析：A.根據(jù)圖示可知,該電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A錯(cuò)誤;B.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和濃度不變,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)裝置圖可知,電子由透明導(dǎo)電玻璃上通過用電器轉(zhuǎn)移至鍍Pt導(dǎo)電玻璃上,所以透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)低,C錯(cuò)誤;D.電池工作時(shí),在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I-=2Ru2+,D正確;故合理選項(xiàng)是D 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO30.1mol/L2.Fe - 2e- = Fe2+ 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 + 4H+ CuO/CuCO3 ;0.4/0.62解析： 12答案及解析：答案：1.O2+2H2O+4e-=4OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32.Cu2+2e-=Cu;CuO(或CuCO3);0.8(或1.24)解析： 13答案及解析：答案：(1)正，出現(xiàn)藍(lán)色；(2)Zn2+2e=Zn(3)三(4)Cu2e=Cu2+；Cu+H2SO4CuSO4+H2(5)12.8，1，1.12解析： 14答案及解析：答案：1.B; 2.從右向左; 濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生; 3.增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O、4OH-4e-=2H2O+O2280+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-解析：