新編高二化學蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第3單元第1課時 鹽類的水解反應(yīng)

新編化學精品資料專題三第三單元鹽類的水解第一課時鹽類的水解反應(yīng)1下列說法正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解之后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)2常溫時，純水中由水電離出的c(H)a mol/L，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b mol/L，0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H)c mol/L，則a、b、c的關(guān)系正確的是()Aabc BcabCcba Dbca3將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D4NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2D·H2O和D3O BNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3O DNH2D·HDO和H2DO5下列離子方程式正確的是()A碳酸的電離：H2CO32HHCOB將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)36pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液相比，水的電離程度大的是()A前者 B后者C等于 D無法確定7物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()AHXHZHY BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX8相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是() A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)9明礬水溶液呈 性，原因是 ；小蘇打水溶液呈_性，原因是 。10常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序為 。NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa11水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學方程式：SiCl4水解： 。PCl5水解： 。(2)Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律(未配平)：Mg3N2H2O Mg(OH)2NH3；CaC2H2O Ca(OH)2C2H2寫出下列化學方程式：Ca3P2與水反應(yīng)： ；MgC2與水反應(yīng)： ；Al4C3與水反應(yīng)： 。12(1)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為 。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 。(3)對于鹽AmBn的溶液：若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是 。13(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式： 。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱 (填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液？ 。(2)將pH2的某酸HnA與pH12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH8。若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為： 。簡述該混合液呈堿性的原因。_。1.解析：HCO在水溶液中既可水解，又可電離；NaNO3為強酸強堿鹽，不水解；Al3為弱堿陽離子，一定能發(fā)生水解；鉀鹽中K不水解，但陰離子可能水解，如K2CO3.答案：C2.解析：鹽酸溶液中HCl電離出的H抑制H2O的電離，所以ba；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH發(fā)生水解促進了H2O的電離，所以ca，因此cab，故選B.答案：B3.解析：H、OH抑制水的電離，Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進水的電離，Cl、K、NO對水的電離無影響答案：B4.解析：NH4Cl水解的實質(zhì)就是其電離出的NH與重水電離的OD結(jié)合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3·HDO，D與D2O結(jié)合生成D3O.答案：C5.解析：A項為H2CO3HHCO，HCOHCO，C項為多元弱酸強堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D項由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2.Al34OH=AlO2H2O.答案：B6.解析：醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離答案：B7.解析：三種鹽的陽離子都是Na，當物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大因為越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱因此三種酸的酸性由強到弱的順序為HX、HY、HZ.答案：B8.解析：NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項錯誤pH：HClOHCN，B項錯誤由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D項正確答案：D9.解析：明礬中Al3水解顯酸性，小蘇打(NaHCO3)中的HCO水解顯堿性答案：酸Al33H2OAl(OH)33H堿HCOH2OH2CO3OH10.解析：是先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序主要規(guī)律有：pH的一般順序是：二元強堿一元強堿弱堿強堿弱酸鹽中性溶液強酸弱堿鹽弱酸一元強酸二元強酸鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱，則水解程度越大，堿(酸)性越強注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3，HCO作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3.答案：11.解析：根據(jù)鹽類水解知，物質(zhì)發(fā)生水解時，其顯正電的部分與H2O電離出的OH結(jié)合，其顯負電的部分與H2O電離出的H結(jié)合，據(jù)此可寫出相應(yīng)水解反應(yīng)方程式答案：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HClPCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3MgC22H2O=Mg(OH)2C2H2Al4C312H2O=4Al(OH)33CH412.解析：(1)水的電離平衡為H2OHOH.在NaOH溶液中，由于加入了OH，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)減?。辉趐H9的NaOH溶液中，c水(H)109 mol/L，其H全部是水電離產(chǎn)生出來的；因為c水(H)c水(OH)，即c(A)109 mol/L.在CH3COONa溶液中，由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大；在pH9的CH3COONa溶液中c(OH)1×105 mol/L，其OH全部是水電離產(chǎn)生的，即c(B)105 mol/L，所以，c(A)c(B)109 mol/L105 mol/L1041.(3)正確地表示An、Bm符號及Bm水解產(chǎn)物HB(m1)至關(guān)重要答案：(1)AB1041(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的濃度減小，水解平衡左移，OH濃度減小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH13.解析：(1)因為BiCl3H2OBiOCl2HCl，所以在配制BiCl3溶液時防止其水解的方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋因為在BiOCl中氯元素的化合價為1，而在HClO中氯元素的化合價為1，故將BiOCl稱為氯酸鉍不正確(2)因為酸的pH與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH8>7，說明堿為弱堿，Bm水解的離子方程式是：BmmH2OB(OH)mmH.HnA與B(OH)m等體積混合后，已電離的H與OH完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH，溶液顯堿性答案：(1)BiCl3H2OBiOCl2HCl不正確將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋(2)BmmH2OB(OH)mmH等體積混合時，酸中的H與堿中的OH完全中和，pH8說明堿為弱堿，發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O后，堿繼續(xù)電離出OH，使溶液顯堿性