高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題四 氧化還原反應(yīng) 3含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題四氧化還原反應(yīng)（3）1、自然界存在,可利用與溶液來(lái)制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行: ;。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 是氧化劑, 是還原劑B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物和C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 的還原性比 弱2、聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先將還原為,再用0.0200 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00。該聚合硫酸鐵樣品中的比值為(     )(已知: ) 。A.2:1        B.3:1        C.2:5        D.1:13、6 、合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 和的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量溶液,得到沉淀12.12。則的值可能是(   )A.2.688      B.4.48       C.8.064      D.8.964、在下列變化:大氣固氮,硝酸銀分解,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(   )A.     B.     C.     D.5、含鉻廢水用硫亞鐵銨處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為B.處理廢水中的物質(zhì)量為C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5D.在中6、新型納米材料 ()中, 表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下, 能使工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如下:  則下列判斷正確的是(   )A. 是還原劑B. 是該反應(yīng)的催化劑C. D. 發(fā)生了置換反應(yīng)7、反應(yīng): ,下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是( )A.上述反應(yīng)中, 是還原劑, 是氧化劑B. 的摩爾質(zhì)量為41C. 中氮元素的化合價(jià)為+3D.上述反應(yīng)中,每生成1 需轉(zhuǎn)移3電子8、溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(   )A.中溶液變黃,中溶液橙色加深B.中被氧化C.對(duì)比和可知酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70%溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?、亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見(jiàn)下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )A. 極易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子且與水分子之間易形成氫鍵B. 與生成的反應(yīng)方程式為: C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()D.圖中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10、下列判斷正確的是(   )具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑;濃有強(qiáng)氧化性,常溫下能與發(fā)生劇烈反應(yīng);化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);、均能使品紅溶液褪色,說(shuō)明二者均有氧化性;與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。A.不正確,正確B.正確,不正確C.正確,不正確D.均不正確11、鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問(wèn)題:1.制造電路板的工藝中,FeCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_;2.已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因_。3.氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。4.已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式: Cu2S+HNO3CuSO4+Cu(NO3)2+NO+5.某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為_(kāi)(填化學(xué)式)。12、醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題:                            1.配平以上離子方程式,并在    中填上所需的微粒。2.該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。3.反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4電子,則消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)。4.測(cè)定血鈣含量的方法是:取2血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量溶液,反應(yīng)生成沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到后,再用溶液滴定。稀硫酸溶解沉淀的化學(xué)方程式是                            。溶解沉淀時(shí)            (能或不能)用稀鹽酸,原因是                             。若消耗了的溶液20.00,則100該血液中含鈣              。13、為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下: 檢查裝置氣密性后,裝入藥品。 先緩慢通入一定量的N2(裝置D中導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。 一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D 中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。 反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2, 至裝置中氣體無(wú)色?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有_(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因_。2.裝置C的作用是_。3.甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為:_;_。4.實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。Na2O2 + HCl  Cl2 +  NaCl+_該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是_(要求答出兩點(diǎn))。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：A解析：由題意可知白色沉淀是硫酸鋇沉淀,則硫酸根離子的物質(zhì)的量是;根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00可計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)元素守恒可知, 鐵離子的物質(zhì)的量是0.006,則,則,在,符合電荷守恒, ,所以,故選A. 3答案及解析：答案：B解析：、都是+2價(jià)的金屬,失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。則變?yōu)槌恋? 變?yōu)槌恋怼Ｒ虼俗優(yōu)槌恋淼牡奈镔|(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為的質(zhì)量。,。若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的;若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的.但實(shí)際上產(chǎn)生的氣體既有也有。所以放出氣體的體積應(yīng)該在之間。因此選項(xiàng)為B. 4答案及解析：答案：A解析：是氮?dú)獗谎趸?是氮?dú)獗贿€原生成氨氣,是非氧化還原反應(yīng),答案選A。點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的熟悉掌握程度,有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。 5答案及解析：答案：C解析：A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為,又由電中性知,代入前式得,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為;或由得失電子守恒得,代入得,A正確;B.根據(jù)鉻原子守恒, 原子為,故的物質(zhì)的量為,B正確;C.得到,則一共有原子參加反應(yīng),1轉(zhuǎn)移電子3,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,C錯(cuò)誤;D、中, 為正三價(jià),由得失電子守恒知,即,D正確. 6答案及解析：答案：A解析：反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為,元素被還原,故是還原劑,A正確、B錯(cuò)誤; 是還原劑, 元素的化合價(jià)升高,故含個(gè)數(shù)增多, ,C 錯(cuò)誤;反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì),不是置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：和都是極性分子,且二者之間能形成氫鍵促進(jìn)溶解,故A正確; 與生成和,反應(yīng)中元素化合價(jià)由+3價(jià)、-2價(jià)變?yōu)閮r(jià),依據(jù)得失電子守恒,可得反應(yīng)方程式為 ,故B正確;依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知, 在酸性環(huán)境下能夠氧化生成,淀粉遇變藍(lán), 和不反應(yīng),故C正確;從圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知與溶液反應(yīng)生成和屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：D解析：既可作氧化劑,又可作還原劑,如和的反應(yīng),故不正確;濃硫酸和的反應(yīng)需要加熱, 故不正確;化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故不正確;使品紅榕液褪色是由于能與有色物質(zhì)結(jié)舍生成無(wú)色物質(zhì),不能說(shuō)明其具有氧化性,故不正確;與稀反應(yīng)生成氫氣,是置換反應(yīng), 與稀反應(yīng)生成不是置換反應(yīng),故不正確。 11答案及解析：答案：1.2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;2.2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O ;3.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO;4.3,16, 3, 3,10 , 8H2O5.Fe8Al4Si解析：1.FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價(jià)鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,反應(yīng)方程式為2Fe3+Cu ="=" 2Fe2+Cu2+2.因溶液中有O2,加熱能使銅生成氧化銅,氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4  2CuSO4+2H2O3.根據(jù)題意可得,反應(yīng)物為氧化鋁、C和Cl2,反應(yīng)條件是加熱,生成物是氯化鋁和CO,因而反應(yīng)方程式為Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO;4.根據(jù)化合價(jià)的升降守恒對(duì)方程式進(jìn)行配平,根據(jù)原子守恒可知生成物為H2O,得方程式為3Cu2S +16HNO3 3CuSO4 +3 Cu(NO3)2+10NO+ 8H205.準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g,由于鋁和鐵均可溶于鹽酸,因而0.07g固體為Si,向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液,充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,足量的氫氧化鈉使鋁完全溶解,因而得到的紅棕色粉末即為Fe2O3,計(jì)算可得n(Si)="0.0025mol," n(Fe)=0.02mol,m(Fe)=1.12g,那么m(Al)=0.27g,n(Al)=0.01mol,得n(Fe):n(Al):n(Si)=0.02:0.01:0.0025=8:4:1,故合金的組成為Fe8 Al4 Si。 12答案及解析：答案：1.  6     2      5        10      2       8         2.H2C2O43.0.08; 4.不能;高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子0.01解析： 13答案及解析：答案：1.Cl2     4H+4I - +O2  2I2+2H2O2.吸收HCl和過(guò)量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣3.Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得4.1Na2O2+4HCl  1Cl2+2NaCl+2H2O      不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中(答出任意一點(diǎn)即可),實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體或固體與氣體反應(yīng)速率較慢(答出任意一點(diǎn)即可,其他合理答案均可)解析：1.B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色,說(shuō)明A中反應(yīng)有Cl2生成; 若B中是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙,其變藍(lán),不能說(shuō)明一定有Cl2生成,因?yàn)镺2也可把I - 氧化成I2,即4H+4I - +O2 2I2+2H2O,從而使試紙變藍(lán)。2.裝置C中盛放的NaOH溶液的作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。3.Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。4.由原子守恒可知,生成物中所缺物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體,且氣體與固體反應(yīng)較慢;二是因?yàn)镠Cl易混入Cl2中,生成的H2O及 H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不純。