高考化學二輪復習專項測試：專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 3含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（3）1、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(   )A.Mg和Al都可以用電解法冶煉得到B.Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同C.MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)D.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿2、實驗室將NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到Al2O3,下列圖示裝置和原理均能達到實驗?zāi)康牡氖?   )A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙制備Al(OH)3C.用裝置丙過濾并洗滌Al(OH)3D.用裝置丁灼燒Al(OH)3得到Al2O33、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當SO4 2- 沉淀完全時,鋁元素的存在形式是(   )A.部分為 Al(OH)3沉淀,部分以Al 3+形式存在B.全部以Al(OH)4- 形式存在C.全部為Al(OH)3 沉淀D.部分為Al(OH)3,部分為Al(OH)4-4、某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金,下列說法正確的是(   )A.常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應(yīng),最多可放出0.6mol H2B.常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應(yīng),最少可放出0.45mol H2C.常溫下與足量2mol/L H2SO4溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45 0.6mol之間D.常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應(yīng),放出H2的物質(zhì)的量在0.45 0.6mol之間5、下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(   )物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A.AB.BC.CD.D6、已知A、B 為單質(zhì),C為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:則下列說法正確的是(   )若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解至消失,則A可能是Al若C溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能為H2若C溶液中滴加KSCN溶液后顯紅色,則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液后有藍色沉淀生成,則B可能為CuA.     B.       C.       D.7、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(   )A.原合金質(zhì)量為0.92B.產(chǎn)生氧氣的體積為896 (標準狀況下)C.圖中的值為1.56D.圖中的值為608、下列敘述正確的是(   )Na在空氣中放置最終變?yōu)镹aOHNa在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2O將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,在酒精燈上加熱至熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點比鋁高鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜,保護了里面的鎂,故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍,是因為鋁不活潑鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密,不能保護內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需涂保護層鈉與水的反應(yīng)中鈉塊熔成小球說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)A.     B.     C.     D.9、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(   )A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB.最初20mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L10、向1L含0.01mL NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當0.01moln(CO2)0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3.下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(   )選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c()+c(OH-)B0.01c(Na+)c()c(OH-)c()C0.015c(Na+)c()c()c(OH-)D0.03c(Na+)c()c(OH-)c(H+)A.A          B.B          C.C          D.D11、鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì).回答下列問題:1.反應(yīng)可以用于_(說出一條)2.反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_.3.反應(yīng)的離子反應(yīng)的方程式為_.4.用反應(yīng)制備Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加_離子方程式為_.5.工業(yè)上常用反應(yīng)制備金屬鋁,制備過程的方程式是_.12、為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體。一段時間后,將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的,至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}:1.裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有_(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙,現(xiàn)象為_。2.實驗前通的目的_,裝置C的作用是_。3.甲同學認為是被鹽酸中的還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確,其不贊成的理由可能為:_;有可能是與鹽酸中的反應(yīng)所得。13、氯化鋁可制備無機高分子混凝劑,在有機合成中有廣泛的用途。完成下列填空:1.實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是_。2.向溶液中通入過量氣體或加入過量溶液,最終得到無色澄清溶液的是_(選填編號)。a.       b.       c.       d. 3.用滴管向試管中滴加少重溶液時,滴管不得伸入試管中的理由是_。用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時,不斷上下移動試管的目的是_。4.另取適量溶液,用小火加熱,使水蒸干,生成白色固體的組成可表示為: ,為確定的值,取3.490白色固體,全部溶解在含有0.1120的的稀鹽酸(足重)中,并加水稀釋成100,將溶液分成兩等份,進行如下實驗:一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,最后得的質(zhì)量為1.020。判斷加入氨水已足量的操作方法是_。過濾、洗滌后至少要灼燒_次(填寫數(shù)字);測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥的質(zhì)量,而是測定的質(zhì)量的原因可能是_(填編號)。a. 的質(zhì)量比大,誤差小b.沉淀時不完全c.灼燒氧化鋁時不分解從另一份溶液中取出20.00,用0.1290的標準溶液滴定過量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00,終點時滴定管液面(局部)如圖所示,則滴定管的讀數(shù)為_。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算值的方法有多種,確定中的值為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：當SO42-沉淀完全時,方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O,所以答案選B。 4答案及解析：答案：C解析：利用極限法,把10.8 g金屬都看成Mg,n(Mg)=0.45 mol,生成H2也為0.45 mol,若全部為Al,n(Al)=0.4 mol,可生成H2 0.6 mol,所以選C。金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成H2。Mg與NaOH不反應(yīng)。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：若C溶于水后得到強堿溶液，電解不可能在溶液中得到A是Na，故錯誤；若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，若A為Al，水溶液中電解不可能得到鋁，故錯誤；若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO2氣體，則A可能是H2 ，B為Cl2，C為氯化氫，溶于水為鹽酸，電解鹽酸溶液可以得到氫氣和氯氣，故正確；若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B為Fe時，A為氯氣，電解氯化鐵溶液得不到鐵，故錯誤；若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B為CuA為氯氣，電解氯化銅溶液在兩個電極上分別得到銅和氯氣，故正確；故選C?？键c：考查無機推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析：當n(CO2)=0mol時,c(Na+)c()+c(OH-),A項錯誤;當n(CO2)=0.01mol時,恰好發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-=+H2O,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaAlO2和Na2CO3,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)c()c()c(OH-),B項錯誤;當n(CO2)=0.015mol時,溶液中的溶質(zhì)僅為Na2CO3,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)c()c(OH-)c(),C項錯誤;當n(CO2)=0.03mol時,溶液中的溶質(zhì)僅為NaHCO3,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)c()c(OH-)c(H+),D項正確. 11答案及解析：答案：1.焊接鐵軌或冶煉金屬; 2.2：3; 3.AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-;4.氨水;Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+5.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2解析： 12答案及解析：答案：1.Cl2; 先變紅后變白2.排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2; 吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣3.Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低,不可能得到O2解析： 13答案及解析：答案：1.抑制氯化鋁(或Al3+)水解2.ab; 3.防止滴管污染; 防止局部受熱引起暴沸; 4.靜置,向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水,無沉淀生成; 2; c; 18.60; 5解析：