高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 化學(xué)能與熱能 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五化學(xué)能與熱能（1）1、已知:能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說(shuō)法正確的是(  )A.在相同條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃,而白磷則不會(huì)自燃2、下列說(shuō)法正確的是(  )A.鋼件表面鍍鋅時(shí),鋼件與外電源的正極相連B.由反應(yīng)    ,則環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定C.常溫時(shí), 的氨水與的鹽酸等體積混合,所得溶液D.合成氨反應(yīng),當(dāng)滿足 時(shí),標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)3、下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是 ( )生石灰與水反應(yīng);NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌;醋酸電離;固體氫氧化鈉溶于水;H2在Cl2中燃燒;濃H2SO4稀釋;酸堿中和反應(yīng)A.     B.     C.     D.4、燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 （  ）A. B. C. D.5、下列說(shuō)法正確的是(    )A.如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B.若    ,則碳的燃燒熱為110.5C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.已知:對(duì)于反應(yīng): ,:且、均大于零,則斷開(kāi)1 鍵所需的能量為6、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是 (  )A.電力、蒸汽都是二次能源B.若一定條件下,AB  ,說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C.時(shí)，   ，則的燃燒熱為 D. ,含 的溶液與含 的濃硫酸混合后放出 的熱量7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為   已知:醋酸電離要吸熱。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與的溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示。則下列描述正確的是(   )A.A表示稀硝酸與溶液反應(yīng)B.B表示稀醋酸與溶液反應(yīng)C.b=5.73D.C表示濃硫酸與溶液反應(yīng)8、已知2 0.5 溶液與足量稀溶液反應(yīng),放出114.6的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )A. ;B. ;C. ;D. ;9、根據(jù)下圖可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式As2O5(S)As2O3(s)+O2(g)則a為(  )A.+1533.8     B.-1533.8     C.+295.4     D.-295.410、把溫度為20,濃度為1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL-1,比熱容為4.184 kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動(dòng)。測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)物起始溫度t1終止溫度t2H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6則反應(yīng)NH3H2ONH4+OH-的焓變約為(單位:kJ·mol-1)A.2.1                       B.4.2C.52.7                       D.缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算11、常見(jiàn)金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。F是一種溫室氣體;氣體G的水溶液顯弱堿性;H是一種具有磁性的黑色氧化物;B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.寫(xiě)出F的電子式_,實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式為_(kāi)。2.寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_。該反應(yīng)中的氧化劑是_。3.反應(yīng)、均有清潔能源H2產(chǎn)生。已知H2的燃燒熱為286 kJ·mol-1,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: 則表中x為_(kāi)。化學(xué)鍵O=O(g)H-H(g)H-O(g)鍵能/kJmol-1496x4634.寫(xiě)出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式_,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的焓變(H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是_(填寫(xiě)序號(hào))。5.資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性條件下,H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時(shí)得到一種難溶于水的弱堿,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。12、氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1.上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。2.若已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵HHNN鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算NH的鍵能:_kJ·mol-1。3.用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) H1=-a kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=-b kJ·mol-1 求:若1mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱H3=_kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。4.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):反應(yīng):2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) H1反應(yīng):NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) H2反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題:H3與H1、H2之間的關(guān)系是H3=_。13、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);氫氣也是重要的化工原料。1.納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJmol-1,不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表:時(shí)間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020上述反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能,達(dá)平衡過(guò)程中至少需要吸收光能為_(kāi)kJ(保留三位小數(shù))。2.氫氣是合成氨工業(yè)的原料,合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3,放出92.2kJ熱量.已知: 則1mol N_H鍵斷裂吸收的能量約等于_。3.已知:2H2(g)+O2(g)  2H2O(g) H=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)  2NO2(g) H=+67.7kJ/mol 則H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式是_。4.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。請(qǐng)由總反應(yīng)式回答: .電解質(zhì)溶液應(yīng)該是_(選填酸溶液、堿溶液), .電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi), .外電路中每通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí),H2的質(zhì)量理論上減小_g, .電池工作時(shí),電子由_極通過(guò)外電路流向_極(選填正、負(fù))。答案以及解析1答案及解析：答案：AC解析：由可知,紅磷的能量比白磷的能量低,所以紅磷更穩(wěn)定,A對(duì),B錯(cuò);紅磷與白磷互為同素異形體,即結(jié)構(gòu)不同, C對(duì);白磷的著火點(diǎn)低,易自燃,故D錯(cuò), 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng),NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌為吸熱反應(yīng),醋酸電離為吸熱過(guò)程,不是化學(xué)反應(yīng),固體氫氧化鈉溶于水,不是化學(xué)反應(yīng),是放熱過(guò)程, 濃H2SO4稀釋,是放熱過(guò)程,不是化學(xué)變化。故B正確。 4答案及解析：答案：D解析：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單計(jì)算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。反應(yīng)熱單位是 ,B和C均錯(cuò)。 燃燒放出的熱量為。 5答案及解析：答案：A解析：圖中產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量,為吸熱反應(yīng),故可以表示水分解的能量變化;B中碳的燃燒熱應(yīng)該是生成物為;碳的燃燒是放熱反應(yīng),但需要加熱,故C錯(cuò)誤;斷開(kāi)1 鍵所需的能量為,故D錯(cuò)。 6答案及解析：答案：A解析：電力、蒸汽是由其他能量轉(zhuǎn)化而來(lái)的,屬于二次能源,A項(xiàng)正確;物質(zhì)所具有的能量越低其越穩(wěn)定,B物質(zhì)更穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是該物質(zhì)燃燒放出的熱量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在稀溶液中的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成 才放出熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：C解析：因濃硫酸溶于水要釋放熱量，醋酸電離要吸收熱量，故等物質(zhì)的量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸三者比較，濃硫酸釋放的熱量最大，醋酸釋放的熱量最小，0.1mol稀硝酸完全中和釋放的熱量為5.73kJ。答案選C?？键c(diǎn)：考查中和熱 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律可得: 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O2.2Al+2OH-+6H2O  2Al(OH)4-+3H2     H2O3.436; 4.8Al+Fe3O4  4Al2O3+9Fe    5.3Fe3O4 +TcO4- +H+ +13H2O  TcO2+9Fe(OH)3解析： 12答案及解析：答案：1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ·mol-12.390; 3. 4.2H2-H1解析： 13答案及解析：答案：1.化學(xué); 0.968; 2.391kJ; 3.4H2(g)+2NO2(g)  N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9 kJ/mol4.堿溶液  H2-2e-+2OH-  2H2O  0.2  負(fù)、正解析：