高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題五 熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用 3含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6kJ/molB C2H6(g)5/2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molC C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(   )A.C+H2OCO+H2  H=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  H=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)  H=+131.3kJ·mol-13、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(   )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2,則2H1<H2C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25Q kJ的熱量D.已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨4、常溫下,1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示,結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(   )共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE/kJ·mol1436157568432298A.432kJ·mol-1>E(H-Br)>298kJ·mol-1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.H2(g)2H(g) H=+436kJ·mol-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ·mol-15、已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJ·mol1下列結(jié)論正確的是( )A碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1B反應(yīng)的反應(yīng)熱為221kJ·mol1C98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ·mol1D稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量6、下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）A圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化B己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。則H1H2C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100kJ·mol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol7、已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g) HQ中Q等于( )A(ab) kJ·mol1B(ab) kJ·mol1C(5a0.5b) kJ·mol1D(10ab) kJ·mol18、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-a kJ/mol,下列說法正確的是(   )已知: (a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B.斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.相同條件下,1mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2mol HI (g)的總能量D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ9、在25.1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1mol CO2通入到2L 1.0mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2yx) kJ·mol1B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(4xy) kJ·mol1C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(2xy) kJ·mol1D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) H=(8x2y) kJ·mol110、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(   )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJ·mol-111、已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=5702H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.62C（s）+O2（g）=2CO（g）H=220.8C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5回答下列問題：1.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_（填寫序號）。2.H2的燃燒熱為_。3.燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。4.CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。5.H2O（l）=H2O（g）H=_。12、某實驗小組用0.50mol·L-1 氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_(從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(從下列選出)。A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)實驗中改用60mL 0.50mol·L1鹽酸與 50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_。13、甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：CO+2H2 CH3OHCO2+3H2 CH3OH+H2OCO2+H2 CO+H2O請回答下列問題：1.已知三種物質(zhì)的標準燃燒熱如下表：物質(zhì)CO(g)H2(g)CH3OH(g)燃燒熱(kJ·mol1)283.0285.8726.51書寫25、101kPa條件時CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。計算25、101kPa條件時反應(yīng)的H=_kJ·mol1 。2.在一定條件下由甲醇可以制備甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，實驗數(shù)據(jù)見下表：編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.2000.080.08b3870.400c2070.2000.090.09平衡時容器中CH3OH的體積分數(shù)大?。海╝）_（b）（填“>”、“<”或“=”）。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。平衡時容器a中反應(yīng)平衡常數(shù)K(a)= _。若起始時向容器a中充入0.15mol CH3OH(g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.1mol H2O(g)，則反應(yīng)向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。3.直接甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell，DMFC）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：c處產(chǎn)生的氣體是_。負極的電極反應(yīng)式是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：A解析：A項,燃燒熱是指在101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。反應(yīng)中的碳不是1mol,而且產(chǎn)物CO也不是碳完全燃燒生成的最穩(wěn)定氧化物,CO可以繼續(xù)燃燒放熱,故碳的燃燒熱應(yīng)大于110.5kJ·mol-1, A項正確B項,表示“反應(yīng)熱”的數(shù)值前必須帶正負號,B項錯誤:C項,用文字描述中和熱時,數(shù)值前不帶“且該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ,C項錯誤。D項,該反應(yīng)的反應(yīng)熱包括H+與OH-反應(yīng)放出的熱量和醋酸電離吸收的熱量,所以該反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ,D項錯誤。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：分子中的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵,A錯誤;設(shè)斷開2分子中的化學(xué)鍵所需能量為E kJ,則,B正確; 屬于放熱反應(yīng),1和1總能量大于2的總能量,C錯誤;該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),該條件下反應(yīng)后放出的熱量小于,D錯誤。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析：由圖可以看出，mol N2（g）+mol H2（g）的能量為a kJ，1mol NH3（g）的能量為b kJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（ab）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為c kJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（abc）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（abc）kJmol1故選：A 11答案及解析：答案：1. 2.285（或H=285）3.1425kJ4.CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.15.+43.2解析： 12答案及解析：答案：(1)B(2)D(3)不相等; 相等; 因中和熱是在稀溶液中，1mol H和1mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)解析： 13答案及解析：答案：1. CO (g)+O2(g)= CO2(g) H= -283.0kJmol-1; -128.092.=放熱4、正3.CO2 CH3OH+H2O6e=CO2+6H+解析：