高考化學(xué)復(fù)習 考點25 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題練習
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高考化學(xué)復(fù)習 考點25 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題練習
精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點25化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題1(2015·安徽理綜,11)汽車尾氣中,NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下,隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H<02(2015·江蘇化學(xué),15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)()A反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B體系的總壓強p總:p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C體系中c(CO):c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))32015·北京理綜,26(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJ·mol1它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJ·mol1SO3(g)分解。L(L1,L2)、X可分別代表壓強或溫度,下圖表示L一定時,中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_。42015·山東理綜,30(1)(2)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)H2(g) zMHy(s)H1();在B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v_ mL·g1·min1。反應(yīng)的焓變H1_0(填“>”“<”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,(T1)_(T2)(填“>”“<”或“”)。當反應(yīng)()處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。1(2014·安徽理綜,10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度,平衡常數(shù)減小03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)0.2 mol·L1CDt1時僅加入催化劑,平衡正向移動達平衡時,僅改變x,則x為c(O2)2.(2013·海南化學(xué),15)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050 mol·L1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述反應(yīng)的溫度T1_T2,平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時,5 min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:平衡時體系總的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_。32014·課標全國,28(3)乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}: 下圖為氣相直接水合法中乙烯C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJ·mol1的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 (其中nH2OnC2H411)。列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為_,理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 、壓強6.9 MPa,n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有_、_。42014·浙江理綜,29(1)(2)(4)(5)(6)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ·mol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ·mol1(反應(yīng))請回答下列問題:(1)反應(yīng)能自發(fā)進行的反應(yīng)條件是_。 (2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)的Kp_(用表達式表示)。 (3)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生,理由是_。 (4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。 A向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C提高CO的初始體積百分數(shù) D提高反應(yīng)體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)和同時發(fā)生,且v1v2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。1(2015·湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考)如圖表示一定條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。下列說法正確的是()A氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5t6。Bt2t3和t3t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等Ct1時刻改變的條件是降低溫度Dt4t5時間段平衡向正反應(yīng)方向移動2(2015·成都四中???如圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)Z(g)H0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A若降低溫度,的值減小BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D第6 min后,反應(yīng)就停止了3.(2015·北師大附中月考)如圖表示可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H0達平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間變化的情況,根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()At1時降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動Bt1時增大了壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動Ct1時增大了A的濃度,同時減小了C的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動Dt1時可能使用了催化劑4(2015·貴陽聯(lián)考)工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的圖像中,錯誤的是()5(2014·重慶一中月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)2B(g)2C(g)HQ kJ/mol (Q0),條件變化時,影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()Ap1p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)Bp1p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)Cp1p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率6(2014·青島模擬)一定條件下,在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g)H0。t1時刻反應(yīng)達到平衡,并測得C在容器中的體積分數(shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變),C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示,則t2時刻改變的條件是()A加入1 mol氦氣 B加入1 mol CC增大壓強 D升高溫度7(2014·濟南模擬)可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)H0,在相同溫度、不同壓強時,A的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論正確的是()Ap1p2,n3 Bp1p2,n3Cp1p2,n3 Dp1p2,n38(2015·安陽聯(lián)考)把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中,在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法正確的是()A3 min時,v正v逆B010 min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為2.25 mol·L1·min1C該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K5.3D若升高溫度,則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%9(2014·荊州模擬)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)達到平衡后,改變橫坐標表示的反應(yīng)條件,下列圖示錯誤的是()10(2015·日照聯(lián)考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中,物質(zhì)A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動11(2015·成都高三調(diào)研)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下,在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖:()該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。()100 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K_(用含a、b的代數(shù)式表示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,對此反應(yīng)的說法正確的是_(填序號)。a該反應(yīng)使用催化劑意義不大b該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成c該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)()在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)_。()在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2,反應(yīng)生成CH3OH(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的_倍。(2)某溫度下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比14混合,在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷,已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。12(2015·合肥質(zhì)檢)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJ·mol1對于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是_(填代號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙_甲;丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度_(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K_(填“填大”、“減小”或“”不變)。題型集訓(xùn)25化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類應(yīng)用題【三年高考真題演練】2015年高考真題1AA項,在溫度T下,由曲線a可知,達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 mol/L、c1 mol/L 、2(c0c1) mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ,正確;B項,反應(yīng)前后,混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,所以混合氣體的密度不變,錯誤;C項,加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,若加入催化劑達到平衡后,c(N2)應(yīng)與曲線a對應(yīng)的平衡濃度相同,錯誤;D項,若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡,故應(yīng)該為升溫,升高溫度,N2的平衡濃度減小,說明平衡向正向移動,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H>0,錯誤。2BCA項,CO2(g)C(s)=2CO(g)氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng),故S>0,觀察圖像知,隨著溫度的升高,c(CO2)減小,平衡為正移,則H0,錯誤;B項,所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.12 mol,所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程,此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.32 mol,此時中氣體總物質(zhì)的量大于中氣體總物質(zhì)的量的2倍,且的溫度高,氣體體積膨脹,壓強又要增大,則p總(狀態(tài))>2p總(狀態(tài)),正確;C項,狀態(tài)和,溫度相同,中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍,若恒容時兩平衡等效,則有c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài)),但成比例增加投料量,相當于加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以c(CO,狀態(tài))<2c(CO,狀態(tài)),正確;D項,狀態(tài)和相比,的溫度高,反應(yīng)速率快,所以v逆(狀態(tài))>v逆(狀態(tài)),錯誤。3解析首先根據(jù)反應(yīng)和反應(yīng)確定反應(yīng)為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJ·mol1。(1)根據(jù)反應(yīng)的特點:正反應(yīng)方向為氣體體積增大、吸熱反應(yīng),增大壓強SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表壓強。(2)在等壓條件下,升高溫度,反應(yīng)的平衡向正向移動,SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大,故L2所代表高溫曲線,即L1L2。答案 (1)壓強(2)L1L2SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJ·mol1,當壓強一定時,溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大4解析(1)根據(jù)H原子守恒得zx2zy,則z。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v240 mL÷2 g÷4 min30 mL·g1·min1。由圖像可知,T1<T2,且T2時氫氣的壓強大,說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故H<0。(2)由圖像可知,固定橫坐標不變,即氫原子與金屬原子個數(shù)比相同時,T2時氫氣的壓強大,說明吸氫能力弱,故(T1)> (T2)。處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,H2 濃度增大,平衡正向移動,一段時間后再次達到平衡,此時H/M增大,故可能處于圖中的c點。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知,這是一個放熱的氣體體積減小的反應(yīng),根據(jù)平衡移動原理,要使平衡向左移動釋放H2 ,可改變的條件是:升溫或減壓。答案(1)30<(2)>c加熱減壓兩年經(jīng)典高考真題1AA項,由圖像知題給反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,正確;v(NO2)0.2mol·L1·s1,B項錯誤;C項,僅加入催化劑平衡不發(fā)生移動,C項錯誤;D項,若x為c(O2),則O2濃度增大,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符,D項錯誤。2解析(1)圖中顯示,T2時達到平衡所用時間少,反應(yīng)速率大,所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,說明平衡正向移動,可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫K將增大。 (2)根據(jù)“三段式”求解: A(g) B(g)C(g)開始mol·L1 0.050 0 0轉(zhuǎn)化mol·L1 0.035 00.035 0平衡mol·L10.015 0 0.035 00.035 0故平衡時體系總的物質(zhì)的量(0.015 mol·L10.035 0mol·L10.035 0mol·L1)×1.0 L0.085 mol。平衡常數(shù)Kmol·L10.082 mol·L1。05 min平均反應(yīng)速率v(A)0.007 mol·L1·min1。答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 mol·L10.007 mol·L1·min13解析設(shè)開始充入的原料氣中,C2H4(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量均為n。 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)開始(mol) n n 0轉(zhuǎn)化(mol) 20%n 20%n 20%n平衡(mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)依次為:、。根據(jù)題意,將數(shù)據(jù)代入化學(xué)平衡常數(shù)表達式,Kp。C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,C2H4的轉(zhuǎn)化率提高,所以p4>p3>p2>p1。依據(jù)反應(yīng)特點及平衡移動原理,提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例,或?qū)⒁掖技皶r液化分離出去等。答案0.07(MPa)1p4>p3>p2>p1反應(yīng)分子數(shù)減少,相同溫度下,壓強升高,乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4解析(1)若反應(yīng)能自發(fā)進行,則有HTS<0,由于反應(yīng)的正反應(yīng)S>0,H>0,故要使HTS<0,則必須在高溫下進行。(2)結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的定義及題中信息,可知Kp。(3)由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2物質(zhì)的量的比例為11,而反應(yīng)只產(chǎn)生CO2氣體,若SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生。(4)A項,向該反應(yīng)體系中投入石灰石,分解產(chǎn)生CO2,使反應(yīng)逆向移動,可降低體系中SO2的生成量,正確;由圖可知,當CO初始體積分數(shù)相同時,溫度越低,CaS質(zhì)量分數(shù)越高,由此可知,在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度,能減小SO2的生成量,B正確,D錯誤;C項,由圖可看出,提高CO的初始體積百分數(shù)曲線呈上升趨勢,CaS的含量升高,生成SO2的量將降低,正確。(5)隨著反應(yīng)的進行,c(SO2)逐漸增加,當反應(yīng)剛達到平衡時c(SO2)最大,又由于反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2),反應(yīng)先達到平衡,隨著反應(yīng)的進行,CO2的濃度不斷增大,使反應(yīng)平衡逆向移動,SO2的濃度將逐漸減少至反應(yīng)達到平衡時不再變化,圖像見答案。答案(1)高溫(2)(3)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化,則表明兩個反應(yīng)同時發(fā)生(4)ABC(5)【兩年模擬試題精練】1B由于t1t2,t4t5時間段平衡均向逆反應(yīng)方向移動,故氨氣體積分數(shù)最高的時間段應(yīng)該是0t1,A、D錯誤;t3t4時間段平衡沒有移動,B正確;溫度降低,正、逆反應(yīng)速率均減小,而t1時刻正、逆反應(yīng)速率均增大,故C錯誤。2B降溫平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,A項錯誤;平衡時X濃度的變化量為1 mol·L10.15 mol·L10.85 mol·L1,X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%85%,B項正確;H0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故升高溫度,平衡逆向移動,X的轉(zhuǎn)化率減小,C項錯誤;6 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),化學(xué)平衡為動態(tài)平衡,反應(yīng)未停止,故D項錯誤。3C根據(jù)圖像可知,t1時刻正反應(yīng)速率突然增大,達到新平衡后正反應(yīng)速率比第一次平衡時小,說明t1時刻逆反應(yīng)速率減小,不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。4C由合成氨的反應(yīng)可以判斷,達平衡后升高溫度,平衡逆向移動,v逆v正,NH3的體積百分含量減小,A、B正確,C錯誤;增大壓強,平衡正向移動,NH3的體積百分含量增大,D正確。5A結(jié)合圖像可確定,若p1p2,增大壓強平衡正向移動,A的質(zhì)量分數(shù)將減小,氣體的物質(zhì)的量減小,即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故A項錯誤,C項正確。若p1p2,增大壓強平衡正向移動,混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增大,A的轉(zhuǎn)化率將增大,故B、D項正確。6D氦氣與該反應(yīng)無關(guān),在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強,但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,平衡不移動,氣體C的體積分數(shù)不變,A錯;增加C的物質(zhì)的量,恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡,C的體積分數(shù)不變,B錯;增大壓強,平衡不移動,C的體積分數(shù)不變,C錯;升高溫度,平衡正向移動,C的體積分數(shù)增大,故D正確。7B當其他條件不變時,對于有氣體參加的可逆反應(yīng),壓強越大,反應(yīng)速率越大,達到平衡所需的時間越短。由題圖可知,壓強為p2時,該反應(yīng)達到平衡所需的時間較短,故p1p2;當其他條件不變時,增大壓強會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動,當壓強為p2(因p1p2)時,A的轉(zhuǎn)化率較小,故正反應(yīng)為氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應(yīng),即n123。8C CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol/L)1 3 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L)0.752.250.75 0.75平衡(mol/L)0.250.750.75 0.75則010 min內(nèi),v(H2)0.225 mol·L1·min1,B錯誤;K5.3,C正確;3 min時,未達到平衡狀態(tài),v正v逆,A錯誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向左移動,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,D錯誤。9Bv正v逆,達到平衡,增大壓強,平衡正向移動,v正v逆,A正確;溫度升高平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,但總質(zhì)量不變,平均相對分子質(zhì)量增大,B錯誤;壓強增大,平衡正向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率升高,C正確;D項,溫度升高,平衡正向移動,乙烯含量增大;壓強增大,平衡正向移動,乙烯含量也增大,正確。10B反應(yīng)在T2溫度時,C的百分含量最高,才達到了化學(xué)平衡狀態(tài),A項錯誤、B項正確;平衡后溫度升高,A的百分含量增大,說明平衡逆向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C、D錯誤。11解析(1)()觀察同一壓強下的CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小,所以正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。()100 時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,列式求算:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始:a mol 2a mol0轉(zhuǎn)化:0.5a mola mol 0.5a mol平衡:0.5a mola mol 0.5a molK等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積,求得K為b2/a2;反應(yīng)物的K值大只能說明反應(yīng)進行的程度大,不能確定其反應(yīng)速率大小,也不能確定反應(yīng)是吸熱還是放熱。()由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),再通入a mol CO,2a mol H2相當于在原平衡基礎(chǔ)增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,所以CO的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),所以不會改變。() CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始:2.5 mol 7.5 mol0轉(zhuǎn)化:2.25 mol4.5 mol2.25 mol平衡:0.25 mol3 mol2.25 mol由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時的物質(zhì)的量總數(shù)為5.5 mol,起始時為10 mol,所以平衡時壓強為起始時的0.55倍。(2)根據(jù)蓋斯定律,由反應(yīng)×4可得。答案(1)()放熱()b2/a2c()增大不變()0.55(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJ·mol112解析(1)4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當升高溫度時,正、逆反應(yīng)速率都增大,甲中正反應(yīng)速率在剛升溫至T2時沒有增大,故錯誤;升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,CO的濃度增大,CO的體積分數(shù)增大,故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO2)n(H2O)0.10 mol,根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol,相當于在甲容器中增大c(H2O),平衡正向移動,n(CO)減少,CO的轉(zhuǎn)化率增大;丙容器中起始時n(CO)n(H2O)0.20 mol,相當于兩個甲容器中的量,假設(shè)兩個甲容器合二為一,反應(yīng)到達平衡后,縮小體積至一半變成丙容器,相當于對體系加壓,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度,CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故需降低溫度;平衡正向移動,生成物的濃度增大,反應(yīng)物的濃度減小,故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大