精修版高考化學復習 考點5 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律練習

精品文檔高考化學考點5氧化還原反應的基本概念和規(guī)律1(2015·海南化學，1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2(2015·四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑3(1)2015·課標全國，27(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為_。(2)2015·海南化學，15(1)(3)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是_。AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為_。(3)2015·北京理綜，26(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應的化學方程式是_。(4)2015·江蘇化學，18(1)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2SO2=MnSO4。質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。4(2015·北京理綜，28)為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe32I2Fe2I2”反應中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應達到_。(2)是的對比實驗，目的是排除中_造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當指針歸零(反應達到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：I>Fe2；而實驗中，還原性Fe2>I。將(3)和(4)、(5)作對比，得出結論是_。1(2014·山東理綜，7)下表中對應關系正確的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應2.(2014·上?；瘜W，19)下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O3(2014·大綱全國卷，13)已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)a mol時，下列有關說法錯誤的是()A若某溫度下，反應后11，則溶液中B參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol4(2013·天津理綜，1)運用有關概念判斷下列敘述正確的是()A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C互為同系物DBaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)5(2013·上?；瘜W，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A243226 B021012C201202 D2222146(2013·上?；瘜W，18)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(雙選)()A生成40.0 L N2(標準狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol72014·課標全國，27(2)(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(2)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：_。82013·山東理綜，28(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。9(2013·浙江理綜，26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L1。請回答下列問題：(1)甲的化學式是_；乙的電子式是_。(2)甲與水反應的化學方程式是_。(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_(用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是_。10(1)2014·天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (2)2014·廣東理綜，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)2014·安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。1(2015·遼寧沈陽期末，3)下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是()A當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑2(2014·山東臨沂模擬)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是()ACl22NaI=2NaClI2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO23(2015·四川成都調(diào)研，5)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙 C丙 D丁4(2015·廣東六校三次聯(lián)考，10)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是()A氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑5(2015·云南昆明期末，3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯誤的是()選項具有中間價態(tài)的物質(zhì)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物AFe2FeFe3BSOSSOCH2O2H2OO2DN2NH3N2H46.(2015·山東濰坊期末，3)雙氧水是中學化學中常見的一種綠色試劑，下列反應中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)與H2O2SO2=H2SO4中H2O2表現(xiàn)出來的性質(zhì)相同的是()A2H2O22H2OO2BH2O2Cl22OH=O22Cl2H2OC2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O7(2015·山東青島期末，8)含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實際情況的是()AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl8(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，13)科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價，下列說法正確的是()AO和F無正化合價B1 mol O2參加反應，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反應中O2作氧化劑D上述反應屬于加成反應9(2015·江蘇南京調(diào)研，2)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A B C D10(2015·北京海淀期中)下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是()ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應BNa2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D濃HNO3與C反應時，體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性11(2014·湖南十三校聯(lián)考，6)高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2下列關于該反應的敘述正確的是()ACuFeS2中硫的化合價為1價BCuFeS2發(fā)生還原反應C1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13 mol電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物12(2014·河南鄭州一次質(zhì)檢，8)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列關于該反應的說法中正確的是()A水蒸氣在反應中被NF3氧化B反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C反應中生成22.4 L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 molDNF3在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染13(2015·山東濟南期末，9)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI­淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O214(2015·河北衡水期末，14)向僅可能含有Fe2、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關系如圖所示，下列說法中正確的是()AQ是SOBQ是BrCab區(qū)間的反應：2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中一定有Fe2、Br、I15(2015·河南八市聯(lián)考，10)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制備的主要反應方程式為2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。則下列有關說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中FeO是氧化產(chǎn)物C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)16(2014·江蘇鎮(zhèn)江期末調(diào)研)將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)217(2014·吉林長春一次調(diào)研，14)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關說法中不正確的是()Ad曲線代表溶液中Br變化情況B原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl18(2015·山東濰坊期末，17)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處反應的離子方程式為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應的化學方程式為_。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_?？键c專練5氧化還原反應的基本概念和規(guī)律【三年高考真題演練】2015年高考真題1DA項，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯誤；B項，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯誤；C項，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應而除去，錯誤；D項，因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物，正確。2DA項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。3解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性條件下將I氧化為I2，自身被還原為Mn2(MnSO4)。(2)因為銀與空氣中微量的H2S和O2反應，銀制品變黑是生成氧化銀的緣故；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，銀和氮元素的化合價均降低，則必有另一元素化合價升高，推知該反應中有氧氣生成。(3)由反應過程圖示可知，反應的反應物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，從而可寫出該反應的化學方程式。(4)n(MnO2)0.2 mol，由題給反應可知，最多氧化0.2 mol SO2，標準狀況下其體積為4.48 L。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)Ag在空氣中易與微量的H2S和O2反應生成氧化銀2AgNO32Ag2NO2O2(3)SO2I22H2O=H2SO42HI(4)4.484解析(1) 待實驗溶液顏色不再改變，說明其中的可逆反應已達平衡狀態(tài)。(2) 實驗中加入1 mL水，目的是排除中因加入FeSO4溶液對原溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)中加入 AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，c(I)減小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向移動。中加入 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向移動，c(I2)減小，溶液變淺。(4) U型管左管中I具有強還原性，易發(fā)生氧化反應，a極為原電池的負極。U型管右管中Fe3具有強氧化性，易發(fā)生還原反應，b極為原電池的正極。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag與 I生成 AgI 黃色沉淀，I濃度降低，I的還原性降低，U型管右管新生成的Fe2還原性比I強，從而U型管右管易發(fā)生氧化反應，作負極，故電流表的指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)按照(4)的離子濃度大小影響離子的還原性的原理，該同學利用原電池裝置進行實驗，證實了 中Fe2濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I。實驗與實驗(4)相比較，實驗(4)當指針歸零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 mol·L1 FeSO4溶液，以增加Fe2的濃度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 根據(jù)實驗和實驗中c(Fe2)和c(I)的濃度不同知，在其他條件不變時，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，導致平衡移動。答案(1) 化學平衡狀態(tài)(2) 因溶液稀釋使溶液顏色變化(3) 加入 Ag發(fā)生反應： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4) 正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5) Fe2濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中滴加 1 mol·L1 FeSO4溶液(6)該反應為可逆反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動兩年經(jīng)典高考真題1BA項，CH2=CH2與HCl的反應屬于加成反應，錯誤；B項，油脂屬于酯類，水解生成甘油和高級脂肪酸(或鹽)，淀粉水解得到葡萄糖，正確；C項，Zn與Cu2的反應中單質(zhì)Zn被氧化，錯誤；D項，兩個反應中，H2O既不作氧化劑，也不作還原劑，錯誤。2D氧化還原反應Na2O2SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化劑，SO2是還原劑；A項，2Na2O22CO22Na2CO3O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；B項，2Na2O22SO32Na2SO4O2反應中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，錯誤；C項，Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2屬于非氧化還原反應，錯誤；D項，3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O反應中，Na2O2是氧化劑，正確。3DA項，若反應后11，令KCl、KClO分別為11 mol、1 mol，設生成KClO3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子守恒得：1115x，即x2，則溶液中，正確；B項，根據(jù)原子守恒得n(Cl2)n(Cl)n(K)n(KOH)a mol，即n(Cl2)a mol，正確；C項，采用極值法分析，當全部生成KCl、KClO時發(fā)生的反應為Cl22KOH=KClKClOH2O，則n(e)a mol，同理，當全部生成KCl、KClO3時發(fā)生的反應為3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則n(e)a mol，綜上可得改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：a moln(e)a mol，正確；D項，改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的理論產(chǎn)量最大時，即無KClO生成，只發(fā)生反應：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則KClO3的最大理論產(chǎn)量物質(zhì)的量為a mol，錯誤。4B燃燒熱是指在25 、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于沒有指明生成水的狀態(tài)，A錯誤；Na2SO3中4價的硫元素被H2O2中1價氧元素氧化，二者反應為氧化還原反應，B正確；由于結構不相似，分別屬于酚和醇，不互為同系物，C錯誤；雖然BaSO4在水溶液中不易導電，但其溶于水的部分能全部電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，故D錯誤。5B因為氧化性Cl2>Br2>Fe3，所以還原性Fe2>Br>Cl，按照氧化還原反應的規(guī)律，不可能先氧化Br，后氧化Fe2，B選項錯誤。6CD由反應方程式可知，10N30N(0價)，失去10e，2NO2N(0價)，得到10e，被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為151，根據(jù)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol(3.5 mol N原子)知，被氧化的N原子為3.75 mol，被還原的N原子為0.25 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.25 mol，生成N2的體積為(3.750.25)÷2×22.4 L44.8 L。綜上所述，C、D項正確。7解析(1)設P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有1×3x2×2，x1；反應中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：4×11×(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(2)根據(jù)題意可知反應物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正鹽弱堿性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)28解析該反應中，Cu元素由1價變?yōu)?價，S元素由2價變?yōu)?價，O元素由0價變?yōu)?價，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發(fā)生反應時，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H反應放出H2。答案Cu2S4H29解析設甲的化學式為AHn，n(H2)0.3 molAHn=AH2 M(A)n 6.00 g 0.3 mol得M(A)9n，討論知當n3時M(A)27，符合題意，A為鋁，Al(OH)3可溶于NaOH，則甲的化學式為AlH3。M(丙)1.25 g·L1×22.4 L·mol128 g·mol1，所以丙是N2，則乙是NH3。(4)要證明Cu中是否含有Cu2O，根據(jù)提供的化學方程式，加非氧化性的酸，觀察是否會生成藍色溶液(因Cu不能與H反應)。(5)在金屬氫化物中氫為1價，而在NH3中氫為1價，二者接觸有可能發(fā)生歸中反應。答案(1)AlH3HNH,H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取產(chǎn)物加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價為1價，NH3中的氫為1價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應而產(chǎn)生氫氣10(1)b【兩年模擬試題精練】1B氧化還原反應中，化合價升降的元素可以是同一種元素，也可以是兩種或多種元素，A錯；某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，可能被氧化，也可能被還原，C錯；氧化還原反應有多種反應物，某種反應物元素化合價可能不發(fā)生變化，如Cl2H2OHClHClO中的H2O，D錯。2D陰影3區(qū)域代表的屬于不是基本反應類型的氧化還原反應。3C甲：SO3H2O=H2SO4，乙：CH2O(g)COH2，丙：3NO2H2O=2HNO3NO，丁：2Na2H2O=2NaOHH2，故C項正確。4CNH3具有還原性，A選項錯誤；鐵閘上裝若干銅塊，形成鐵銅原電池時，鐵比銅活潑，加快鐵腐蝕，B選項錯誤；MnO2作H2O2分解的催化劑，D選項錯誤。5D還原產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的低，氧化產(chǎn)物中相應元素的價態(tài)比對應反應物中的高，D項生成物中氮元素的價態(tài)均比0價低。6C在H2O2SO2=H2SO4中，H2O2只作氧化劑。A項，H2O2作氧化劑和還原劑；B項，H2O2作還原劑；C項，H2O2作氧化劑；D項，H2O2作還原劑。本題選C。7B依題意，n(Na2S)n(NaBr)。還原性：S2>Br。A項符合實際情況，只有S2被氧化；B項不符合實際情況，不符合氧化還原反應的優(yōu)先規(guī)律，當S2沒有被氧化完時，Br不會被氧化；C項符合實際情況，S2和Br都完全被氧化；D項符合實際情況，S2完全被氧化，Br部分被氧化。8B根據(jù)題給條件，“O2(PtF6)為離子化合物，Pt為5價”可知“O2”整體顯1價。F無正價，O有正價，A選項錯誤；1 mol O2參加反應轉(zhuǎn)移1 mol e，B選項正確；題述反應中氧元素的化合價升高，O2作還原劑，C選項錯誤；題述反應屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，不屬于加成反應，D選項錯誤。9A中濃HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；中濃H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。10ANO2溶于水時發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NO，反應中N一部分從NO2中的4價升高到HNO3中的5價，另一部分從NO2中的4價降低到NO中的2價，該反應屬于氧化還原反應中的歧化反應，A項正確；Na2O2與CO2發(fā)生反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2中的O顯1價，在反應中部分升高到O2中的0價，部分降低到Na2CO3中的2價，所以Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，B項錯誤；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2有還原性，與強氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應，而不是因為SO2的漂白性，C項錯誤；酸參加反應生成未變價的鹽和水的時才表現(xiàn)出酸性，C與濃HNO3反應生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表現(xiàn)出強氧化性，沒有表現(xiàn)出酸性，D項錯誤。11DCuFeS2中Cu為2價，F(xiàn)e為2價，S為2價，A選項錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項錯誤；D正確。12B由題目信息可得出該反應中被氧化和被還原的元素都是氮元素，故A項錯誤；該反應中的氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，二者的物質(zhì)的量之比為12，B項正確；C項，未指明NO所處的狀況，錯誤；NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體，D項錯誤。13C依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。14C由電中性原則知溶液中一定有Fe2，故沒有SO，A項錯誤；還原性強弱順序為I>Fe2>Br，故通入的氯氣先氧化I(消耗1.12 L Cl2)，再氧化Fe2(消耗1.12 L Cl2)，Q是Fe2，B項錯誤；原溶液中一定有I、Fe2，Br、NO均能與Fe2共存，又各離子均為0.1 mol，故原溶液中不一定有Br，D項錯誤。15C高鐵酸鈉中鈉元素顯1價，氧元素顯2價，由此可知鐵元素顯6價，A項正確。濕法中，F(xiàn)e(OH)3中的鐵元素的化合價升高，得到的FeO是氧化產(chǎn)物，B項正確。干法中，鐵元素和Na2O2中部分氧元素的化合價升高，每生成1 mol Na2FeO4的同時生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子0.5 mol×2×11×4 mol5 mol，C項錯誤。Na2FeO4有強氧化性，可被H2S、NH3還原為Fe3，然后Fe3水解得到Fe(OH)3膠體，D項正確。16C中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2。17B由于Fe2、I、Br的還原性大小為：I>Fe2>Br，故向該溶液中通入氯氣，氯氣先氧化I，再氧化Fe2，最后氧化Br。故a、b、c、d曲線分別表示I、Fe2、Fe3、Br的變化情況，A項正確；由圖像可知，I為2 mol，故原溶液中FeI2為1 mol，B項錯誤；由圖可以看出Fe2是4 mol，Br是6 mol，故原溶液中n(Fe2)n(Br)23，C項正確；當通入2 mol Cl2時，2 mol的I消耗氯氣1 mol，余下的1 mol氯氣再與2 mol Fe2反應，故溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，D項正確。18解析表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應生成Cl2，a處發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2；b處發(fā)生反應：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3，溶液變紅色；c處發(fā)生反應：，當0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，由e處反應知氧化性：KMnO4>Cl2，由d處反應知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3