2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題28 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專練.doc

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考點(diǎn)二十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專練1（2018屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬考試）第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為_，電子占據(jù)的最高能層符號是_。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3Fe(CN)6溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含鍵的數(shù)目為_，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5，沸點(diǎn)為83.1，則其晶體類型為_，中心原子的雜化類型為_；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為_ g cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?球形和啞鈴形 N 3d3 4s2 2NA Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 AsSeGeGa 分子晶體 sp3 硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋） (4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中A和A，以及A和A之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反常現(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳sSeGeGa；四氯化鍺的熔沸點(diǎn)都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類型為sp3，可以和四個氯原子形成四個等價(jià)的共價(jià)鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構(gòu)上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個砷化硼晶胞中含有4個BAs分子，所以每個晶胞的質(zhì)量m= ，其體積為V=(b10-10)3 cm3，所以該晶體的密度為。2（2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考）金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_.結(jié)構(gòu)中有_種不同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是_(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為_(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子雜化軌道類型為_，BF4-的空間構(gòu)型為_。(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為_,已知該品體的密度為g/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_cm(列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮?1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定 1:1 sp、sp3 正四面體(1分) (3/4,3/4,1/4) 鍵與鍵個數(shù)比為1：1；(5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化， BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；(6)b與周期4個d形成正四面體結(jié)構(gòu)，b 、d與頂點(diǎn)的邊線處于晶體對角線上，a (0,0,0)、b (1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個數(shù)=4，O個數(shù)=8+1=2，Cu和O個數(shù)比=4:2=2:1，所以其化學(xué)式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為144g/mol，晶體的密度為g/cm3, 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=cm。3（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次（1月）月考）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知: Q為元素周期表中原子半徑最小的元素; R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同; Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍; Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為_,其中心原子采取_雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為_。(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_(寫分子式)。(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)某含Z配合物,化學(xué)式為ZCl(H2O)5Cl2, 配位數(shù)為_，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為_。(6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為 g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)【答案】 平面三角形 sp2 分子晶體 C N2O 2CNO-+2H+3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O 6 16NA 3d24s2 (1)H、C、O構(gòu)成的一種有毒氣體為HCHO，分子式為CH2O，H提供一個電子，O不提供電子，C提供四個電子，所以價(jià)層電子對數(shù)為（4+12）/2=3，成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，所以HCHO的立體構(gòu)型為平面三角形；C原子采取sp2雜化；H和C組成的原子個數(shù)比為1:1的常見有機(jī)溶劑為C6H6，固態(tài)時(shí)為分子晶體。(2) C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，因?yàn)榈贏族為半充滿結(jié)構(gòu)，所以第A族的大于第A族的，所以第一電離能大小順序是COAl B原子半徑：AlTlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推斷正確的是_。ATl最外層有1個電子 BTl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物CTl3的氧化性比Ag弱 DTl的還原性比Ag強(qiáng)【答案】 六 IIIA A-162 A B（4）根據(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1可知失去一個電子形成Tl，最外層還有2個電子，同時(shí)也能失去3個電子形成Tl3，即Tl能形成3價(jià)和1價(jià)的化合物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Tl3的氧化性比Ag強(qiáng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl的還原性比Ag弱，故推斷正確的是答案B。 5（2018屆云南省高三畢業(yè)生統(tǒng)測）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為：Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是_。(2)PO43-的空間構(gòu)型是_。(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_。(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為_。(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的鍵的數(shù)目為_。(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為_ (列式并計(jì)算)，分析說明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_?！敬鸢浮?Ar3d6 K、Cr O 正四面體 AsF5或AsCl5 sp3；sp2 12NA 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r+r-)=0.418(nm)體積分?jǐn)?shù)=4(4/3)(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% 陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05%羰基碳原子為sp2雜化；(5)在CN中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有的2個鍵。所以1 mol鐵氰化鉀K3Fe(CN)6中含有的鍵的數(shù)26=12NA；(6) 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r+r-)=0.418(nm)，體積分?jǐn)?shù)=4(4/3)(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% ；陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05%。6（2018屆山西省孝義市高三下學(xué)期一模考試）化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_。(2)下列各項(xiàng)比較中，MgAl的是_(填選項(xiàng)序號)。A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結(jié)構(gòu)如圖。Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是_(填“a”或“b”)。葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有_。(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為_，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為_g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1s22S22p63s23p63d5(或Ar3d5) CD b sp2、sp3 都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 6 (3) 從結(jié)構(gòu)圖可知：在b中氮原子已經(jīng)形成3條共價(jià)鍵，剩下的孤電子對與鎂離子形成配位鍵，所以Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是b；正確答案：b。根據(jù)雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對數(shù)+中心原子的鍵個數(shù)；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+3=3，C原子的雜化軌道為sp2；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+4=4，C原子的雜化軌道為sp3 ；正確答案：sp2；sp3。（4） MgO和NaCl都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個O2-周圍有6個Mg2+，所以配位數(shù)為6；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有Mg2+個數(shù)為121/4+1=4, O2-個數(shù)為81/8+121/4=4,所以該晶胞含有4MgO，晶胞體積為440/NA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.14810-7cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞的棱長為a=22r=220.14810-7cm，所以a3=440/NA，=；正確答案：都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 ；6 ； 。7（2018屆河南省安陽市高三第一次模擬）鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。（1）K4Fe(CN)6可用作食鹽的抗結(jié)劑?；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_。（2）Na2Fe(CN)5(NO) 可用作治療高血壓急癥。Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)開。CN-中碳原子的雜化類型是_。（3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。1molH2O2中鍵的數(shù)目為_。H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_。（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。與CO互為等電子體的分子為_。配合物Cu(NH3)2OOCCH3中不存在的的作用力是_（填字母）。a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，F(xiàn)e2O3的晶體類型是_。鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是agcm-3，則兩個最近的Fe原子間的距離為_cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。【答案】 1s22s32p63s23p64s1或Ar4s1 NaOCH sp2、sp3 分子晶體 VNA/11.2 TiO2 環(huán)乙烷分子為空間構(gòu)型，而非平面構(gòu)型，正確答案：；（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；正確答案：分子晶體；因?yàn)镃O與N2互為等電子體，故每個CO分子含有1個鍵，Ni與CO形成4個配位鍵，屬于鍵，故1mol Ni(CO)4含有8mol 鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為（VNA/22.4）8= VNA/11.2；正確答案：VNA/11.2； 鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布1s22s22p63S23p63d24s2，且因?yàn)殂@穿效應(yīng)導(dǎo)致4s電子離原子核更近，能量更低，故3d軌道電子能量最高，所以基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為；正確答案：；因?yàn)閱挝痪О泻?個Ti2+，4個O2-，故組成比為1:2，所以該晶體化學(xué)式為TiO2；TiO2的分子量為80，一個晶胞中含有2個TiO2，根據(jù)密度計(jì)算公式：=m/V,帶入數(shù)據(jù)計(jì)算：=(280)/NAa10-7)3=，正確答案：。9（2018屆山東省棗莊市高三第一次模擬考試）某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開。（3）下列說法正確的是_a電負(fù)性：AsSeGa（4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，晶體熔點(diǎn)為1237。晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有_。一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是_。一個晶胞的組成為_。已知晶胞棱長a=5.6410-10m,相對原子質(zhì)量Ga70,As75,則該晶胞密度為=_?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3AsH3PH3 bc 共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵 正四面體 Ga4As4 5.37gcm-3（4） 鎵有3個價(jià)電子，但形成4個共價(jià)鍵，說明有一個配位鍵；正確答案：共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵；砷化鎵晶胞中砷原子8個在立方體的頂角，6個在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,而鎵原子周圍是4個均勻分布的砷原子為正四面體型；正確答案：正四面體型；8個頂點(diǎn)含有砷原子為81/8=1,6個面上有砷原子61/2=3，共有砷原子4個；鎵原子在中心，有4個，所以一個晶胞的組成為. Ga4As4；正確答案：Ga4As4；砷化鎵晶胞中砷原子8個在立方體的頂角，6個在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,上述晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個GaAs，其質(zhì)量為4（70+75）=580g，晶胞的體積為：a36.021023m3=(5.6410-10)36.021023=1080.0210-7 m3=108.02cm3，根據(jù)密度計(jì)算公式：=m/V=580/108.02= 5.37gcm-3；正確答案5.37gcm-3。10（2018年重慶普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測試）五水硫酸銅(CuSO45H2O)和六水硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O都是重要的化工原料，用途十分廣泛。請回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號為_ 。（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_ 。（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_。（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_ (寫一種)。（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_，若該晶體的密度為g.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，不容易失去一個電子，故第一電離能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3雜化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au 【解析】（1）鐵的核電荷數(shù)為26，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；銅核電荷數(shù)為(3) 離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取雜化；分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)，為雜化,含有2個孤電子對，分子為V形；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)，為雜化，不含有孤電子對，為正四面體形；正確答案： SO42-、NH4+ ； sp3雜化。(4) 原子數(shù)、電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，稱為等電子體；與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為SiCl4或CCl4；正確答案：SiCl4或CCl4。(5)與的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，形成的晶體中，原子有4個，原子數(shù)目為，的原子數(shù)目為，該晶體儲氫后的化學(xué)式為；該晶體的分子質(zhì)量為393，若該晶體的密度為gcm3，則晶胞的體積為：393NA=393NAcm3 晶胞的棱長為r=3393NAcm，從結(jié)構(gòu)中看出，晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d為面對角線的一般，即22r=cm；正確答案：H4Cu3Au； 。11（2018年遼寧省大連市高三第一次模擬）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：(1)碳原子的價(jià)電子排布式_，核外有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序_。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式_。分子中的大鍵可用符號表示，m代表形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大鍵表示為_。(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有_個緊鄰的分子。在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是_。A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_。(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為_g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)【答案】 2S22P2 6 NH(或NCH) 孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力斥力大鍵角大 sp2 12 BCD 由溶液于水的氧化碳分子只有約及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了 的大鍵表示為；(3)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上；在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中， A.分子中孤電子對數(shù)由2對變?yōu)?對，發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯誤； B.分子的極性發(fā)生變化，由極性分子變?yōu)榉菢O性分子，選項(xiàng)B正確；C.原子間成鍵方式發(fā)生改變，變?yōu)樘佳蹼p鍵，選項(xiàng)C正確；D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)D正確。答案選BCD；H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因?yàn)橛扇芤河谒难趸挤肿又挥屑s及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了；(4) 根據(jù)原子均攤法可計(jì)算T碳晶胞中含有碳原子個數(shù)為， 。