江西省2018年中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練1 圖像題

題型突破一圖像題題 型 訓(xùn) 練類型1溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)125 時(shí)，向一定量飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()圖T192甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖T110所示，下列說法中正確的是()圖T110At2時(shí)，將50 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00 g甲溶液Bt2時(shí)，配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C分別將t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙D分別將t2時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出3【2017·連云港改編】如圖T111是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()圖T111A圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3時(shí)甲的飽和溶液B可用t1時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ，形成的溶液質(zhì)量甲_(填“”“”或“”)乙類型2金屬與酸(鹽)反應(yīng)4向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒，下列圖像中正確的是()圖T1125將稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖T113。下列說法正確的是()圖T113A甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C甲的相對(duì)原子質(zhì)量可能比乙大D反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸6【2017·遂寧改編】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖T114所示。下列說法正確的是()圖T114At1時(shí)，向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生Bt3和t5時(shí)，溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同C若t時(shí)刻向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時(shí)間t的取值范圍是：t2<t<t4Dt2時(shí)，溶液中的金屬離子有Zn2、Cu2，固體中的金屬單質(zhì)是Ag類型3pH變化7【2017·北京改編】實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測(cè)定結(jié)果如圖T115所示。下列說法正確的是()圖T115A反應(yīng)過程中沒有熱量放出B30 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液D從20 s到40 s的過程，溶液的溫度升高，pH_(填“增大”或“減小”)8【2017·海南】某實(shí)驗(yàn)小組做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖T116為依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的V(鹽酸)pH圖。圖T116(1)滴加鹽酸的體積為V1時(shí)，溶液呈_色。(2)滴加鹽酸的體積為V2時(shí)，溶液中除了水分子外，主要的微粒有_。(3)舉出中和反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例：_。類型4反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的變化(綜合類)9【2017·重慶B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖像正確的是()圖T11710【2017·綏化】下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)操作的是()圖T118A向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰B向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴加足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制取氧氣D向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸11【2017·呼和浩特】下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T119A電解水B向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋12下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是()圖T120A向等質(zhì)量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸B利用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣的含量(打開止水夾前)C一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵D甲烷與過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)13已知反應(yīng)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。圖T121分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是()圖T12114【2017·眉山】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T122所示。下列說法正確的是()圖T122A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度Dd點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na、Cu2、OH、SO4215【2017·孝感】下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()圖T123A向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量B向一定質(zhì)量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量C向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量參考答案題型訓(xùn)練1B2.B3C解析 P點(diǎn)位于甲的溶解度曲線下方，是t3 時(shí)甲的不飽和溶液；t1 時(shí)甲的溶解度為20 g，此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%16.7%20%，故不可能用t1 時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3 甲的溶解度大于乙，此時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ，甲析出固體的質(zhì)量大于乙，因此形成溶液的質(zhì)量甲小于乙。4C解析 稀硫酸的pH7，反應(yīng)后稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大；由于加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以溶液的質(zhì)量會(huì)增加；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來越多，直至稀硫酸反應(yīng)完后，質(zhì)量不再增加；ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從零開始不斷增大，直到反應(yīng)結(jié)束后保持不變。5C解析 反應(yīng)后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，故乙金屬反應(yīng)完全時(shí)用的時(shí)間少，反應(yīng)速率快，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；只有當(dāng)甲、乙在鹽溶液中的化合價(jià)相同時(shí)，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，才可判斷甲的相對(duì)原子質(zhì)量小于乙，題目中沒有指明兩種金屬在鹽溶液中的化合價(jià)大小，所以無法判斷；生成氫氣的量不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼碓从谒帷?C解析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，所以鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完之后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng)固體質(zhì)量減少，所以O(shè)t2為鋅和硝酸銀反應(yīng)，t2t4為鋅在和硝酸銅反應(yīng)。t1時(shí)硝酸銀還沒有反應(yīng)完，所以加入氯化鈉可以產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀；t3時(shí)溶液中含有硝酸銅，t5時(shí)硝酸銅已經(jīng)反應(yīng)完，所以溶質(zhì)種類不同，但是金屬單質(zhì)都是鋅、銅、銀；鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明此時(shí)鋅與硝酸銅反應(yīng)，所以時(shí)間為t2t4之間；t2時(shí)鋅剛好和硝酸銀反應(yīng)完，所以溶液中只有鋅離子和銅離子，沒有銀離子，此時(shí)鋅又剛好開始和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以固體中有鋅和銀。7B增大解析 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)過程中會(huì)放出熱量，通過圖像也可以看出中和反應(yīng)會(huì)放出熱量；通過觀察pH變化的圖像可以看出一開始pH小于7，隨著時(shí)間的變化pH在逐漸變大，故應(yīng)該是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。8(1)紅(2)鈉離子、氯離子(或Na、Cl)(3)用熟石灰改良酸性土壤等9B10B解析 生石灰和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，飽和石灰水中的水減少，故會(huì)析出氫氧化鈣，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣鋅比鐵少；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不能改變反應(yīng)中生成物的質(zhì)量；氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，而硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)也生成硫酸鋇沉淀，故無論先發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)初始都會(huì)生成沉淀，故曲線從原點(diǎn)開始。11C解析 A中，電解水時(shí)，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為21，質(zhì)量比約為18；B中，橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量，根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的鐵和鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鐵大于鋅；C中，剛開始加熱時(shí)沒有氧氣生成，錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，加熱一段時(shí)間后，隨著高錳酸鉀的分解，有氧氣生成并逸出，固體質(zhì)量不斷減少，而錳元素的質(zhì)量不變，故錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，反應(yīng)結(jié)束后，錳元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋時(shí)，溶液堿性不斷減弱，但最終不可能呈中性，更不可能變?yōu)樗嵝?，即溶液的pH不斷減小但不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7。12C解析 與足量相同的鹽酸反應(yīng)，粉末狀的石灰石與鹽酸反應(yīng)更快，也就是產(chǎn)生CO2的速率更快；將燃著的紅磷放入裝置中，瞬間由于溫度升高而使裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，隨著紅磷的燃燒，被消耗的氧氣的也隨之增加，從而使瓶中壓強(qiáng)減小，至氧氣被消耗盡且裝置冷卻后，裝置中的壓強(qiáng)最小且不再改變；由甲烷燃燒的化學(xué)方程式CH42O2CO22H2O可知，甲烷燃燒前后分子個(gè)數(shù)不會(huì)變化。13B解析 向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，待鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以一開始就有氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生。14C解析 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)(2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，從圖中數(shù)據(jù)可以看出，b點(diǎn)時(shí)硫酸恰好反應(yīng)完，所以a點(diǎn)硫酸有剩余，則a點(diǎn)溶液中含有硫酸、硫酸鈉、硫酸銅三種溶質(zhì)；bc段發(fā)生的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)；從圖中可以看出，和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量200 g100 g100 g，生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是24.5 g，結(jié)合硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出100 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算出氫氧化鈉的濃度；d點(diǎn)時(shí)硫酸銅完全反應(yīng)，氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應(yīng)都生成硫酸鈉，故d點(diǎn)溶液中只含有硫酸鈉，離子為Na、SO42。15D解析 等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣中，氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量大，故最終生成的氯化鈣的質(zhì)量氧化鈣大于氫氧化鈣；鎂粉先與氯化亞鐵反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不斷減少，與氯化亞鐵反應(yīng)完全后再與氯化鋁反應(yīng)，溶液的質(zhì)量再不斷增加，直到完全反應(yīng)溶液質(zhì)量不再變化；向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量時(shí)，純堿先與鹽酸反應(yīng)，溶液酸性減弱，pH增大，至鹽酸反應(yīng)完后，溶液呈中性，然后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，反應(yīng)完全后再加純堿，溶液的pH會(huì)增大；向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量，開始反應(yīng)時(shí)，酸不足生成氫氣質(zhì)量相等，隨著酸的加入，鎂先反應(yīng)完，因此鎂的曲線拐點(diǎn)比鋁低。7