高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題六 化學(xué)鍵 5含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題六化學(xué)鍵（5）1、下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(   )A.SO2和NaOH     B.CO2和H2O     C.Cl2和HCl     D.CCl4和KCl2、X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子,形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是(   )A.固態(tài)Z是離子晶體 B.Z可以表示為X2Y C.固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電 D.X可形成+2價(jià)陽離子3、在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（ ）A硫酸氫鈉溶于水離子鍵、共價(jià)鍵 B二氧化硅熔融范德華力C氫氧化鈉熔融離子鍵、共價(jià)鍵D干冰升華共價(jià)鍵4、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl5、你認(rèn)為下列說法正確的是（）A液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)C對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大DNH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子6、下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng) 組組A相對分子質(zhì)量：HCl>HF沸點(diǎn)：HCl高于HFB范德華力：HI>HCl沸點(diǎn)：HI高于HClC分子間作用力：H2O > H2S穩(wěn)定性： H2O強(qiáng)于H2SD鍵能：HO鍵>HS鍵沸點(diǎn)：H2O高于H2SA.A B.B C.C D.D7、下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.NH4ClNH3+HClC.2Na+O2=Na2O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O28、某醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水,解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題.新型小分子團(tuán)水,具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn).一次飲用125mL小分子團(tuán)水,可維持人體6小時(shí)正常需水量.下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是(   )A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變9、下列有關(guān)說法正確的是()原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A B C D.10、下列敘述正確的是(   )配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)Ge是A族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為A.           B.          C.         D.11、有以下8種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。12、下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):O2金剛石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH1. 這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是_(填序號,下同);只含有離子鍵的是_;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_;既有化學(xué)鍵,又有分子間作用力的是_;不存在化學(xué)鍵的是_. 2.屬于共價(jià)化合物的是_(填序號,下同);屬于離子化合物的是_.3. 將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_,其電離方程式為_;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了NaHSO4中的_,其電離方程式為_. 13、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與反應(yīng)生成B的單質(zhì)。D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出:1.A元素的最高價(jià)氧化物的電子式:_。2.B元素在周期表中的位置:_。3.B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_。4.D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5.元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號)。a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì) 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解析：由于相對分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題不正確；由于相對分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，B中命題能解釋命題；由于相對分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：HO鍵>HS鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題不能解釋命題；由于原子半徑：O<S，鍵長：HO鍵<HS鍵，所以鍵能：HO鍵>HS鍵，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D中命題不能解釋命題。 7答案及解析：答案：D解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A錯(cuò)誤; NH4ClNH3+HCl中沒有離子鍵的形成,B錯(cuò)誤; 2Na+O2=Na2O2中沒有離子 鍵的斷裂，C錯(cuò)誤; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成成，D正確。 8答案及解析：答案：D解析：A、小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體,化學(xué)性質(zhì)由水決定,與水的化學(xué)性質(zhì)一樣,性質(zhì)沒有改變,故A錯(cuò)誤;B、小分子團(tuán)水只是改變水分子間的作用力,化學(xué)鍵沒有改變,分子中的氫氧鍵并沒有縮短,故B錯(cuò)誤;C、小分子團(tuán)水分子間的距離減小,分子間作用力增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D、分子團(tuán)水分子間的距離減小,水分子間結(jié)構(gòu)改變,分子間作用力增強(qiáng),沸點(diǎn)升高,密度增大,故D正確.故選D. 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：A解析：配位鍵在形成時(shí),是由成鍵原子一方單獨(dú)提供電子對與另外一個(gè)原子共用形成共用電子對,錯(cuò)誤;C60晶體的晶胞在晶胞的頂點(diǎn)和面心上各存在一個(gè)C60分子的面心立方結(jié)構(gòu),正確;Ge是第四周期第A族的一種元素,其核外電子排布式為Ge:Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素,元素論種類,不論個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;非極性分子往往是高度對稱的分子,比如BF3,PCl5, CO2這樣的分子,H2O2是不對稱的極性分子,錯(cuò)誤;冰分子中存在極性共價(jià)鍵,而分子之間存在氫鍵,氫鍵屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸形成Cu2+,也能溶于氨水中,形成Cu(NH3)4 2+,正確;熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,可確定HgCl2是一種共價(jià)化合物、是弱電解質(zhì),屬于鹽在固體時(shí)屬于分子晶體,錯(cuò)誤;氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,形成的氫鍵可能是H3NH-O-H;也可能是H2N-HOH2,由于氨水電離顯堿性,所以根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為,錯(cuò)誤。故正確的敘述是,選項(xiàng)是A。 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析： 12答案及解析：答案：1.; ; ; ; 2.; ; 3.離子鍵、共價(jià)鍵; ;離子鍵;NaHSO4(熔融)=Na+解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵,H2SO4只含有共價(jià)鍵,H2SO4是共價(jià)化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水時(shí),Na+與之間的離子鍵被破壞, 中H+與之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞了離子鍵。 13答案及解析：答案：1.2.第二周期VIA族3.離子鍵、共價(jià)鍵4.5.Cl; bd解析：1.碳元素的高價(jià)氧化物為,據(jù)此可寫出電子式。2.氧為第8號元素,在周期表中位于第二周期VIA族。3.中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。4.硫的低價(jià)氧化物為,與氯水的反應(yīng)方程式為。5.非金屬性:Cl>S。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān),a錯(cuò)誤;根據(jù)穩(wěn)定性:HCl>,可比較非金屬性,b正確;一定條件下二者都能與Na反應(yīng),不能判斷S、Cl的非金屬性,c錯(cuò)誤;根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性:,可比較非金屬性,d正確;S不能和HCl反應(yīng),e錯(cuò)誤。