高一化學 第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 課件人教版必修二

一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用黃銅礦黃銅礦赤鐵礦赤鐵礦鋁礦鋁礦錳礦錳礦鎢礦鎢礦鋅礦鋅礦人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：人類最早發(fā)現(xiàn)和應用的金屬分別是：Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 C + 2CuO = CO2 + 2Cu高溫高溫銅是人類第一種大量使用的金屬，結束了銅是人類第一種大量使用的金屬，結束了漫長的漫長的“石器時代石器時代”. 在公元前在公元前6000年到年到7000年左右，年左右，人類開始邁進了象征古代文明開人類開始邁進了象征古代文明開端的端的“銅器時代銅器時代”。銅銅 鏡鏡漢武帝時銅幣漢武帝時銅幣先秦刀幣先秦刀幣這是英法聯(lián)軍這是英法聯(lián)軍洗劫焚毀世界洗劫焚毀世界建筑史上最杰建筑史上最杰出的園林出的園林圓明園后，被圓明園后，被劫掠到國外的劫掠到國外的珍貴文物珍貴文物銅虎頭銅虎頭，2000年在香港被拍年在香港被拍賣。由中國派賣。由中國派員出高價將其員出高價將其贖回。贖回。記住我們的國恥：中國還有上百萬件珍貴文物流失海外記住我們的國恥：中國還有上百萬件珍貴文物流失海外 我國古代煉鐵工業(yè)長期領先于世界，我們在西漢初時已經我國古代煉鐵工業(yè)長期領先于世界，我們在西漢初時已經懂得用木炭與鐵礦石混合高溫冶煉生鐵，領先歐洲一千余年，懂得用木炭與鐵礦石混合高溫冶煉生鐵，領先歐洲一千余年，南宋末年的工匠又掌握了用焦炭煉鐵，而歐洲最早的英國直到南宋末年的工匠又掌握了用焦炭煉鐵，而歐洲最早的英國直到500年后（相當于清朝乾隆末年），才掌握這一技術。年后（相當于清朝乾隆末年），才掌握這一技術。古代中國勞動人民用木炭煉鐵古代中國勞動人民用木炭煉鐵 冶煉金屬的實質是用還原的方法冶煉金屬的實質是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。電子變成金屬原子。 將金屬從其化合物中還原出來用于生產將金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為和制造各種金屬材料的過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。金屬的冶煉。金屬活動性順序金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性逐漸減弱金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強金屬離子的得電子能力逐漸增強1、熱分解法、熱分解法（適合一些不活潑金屬）（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 加熱加熱2Ag2O = 4Ag + O2 加熱加熱2、物理提取法：適用于極不活潑的、物理提取法：適用于極不活潑的金屬金屬Pt、Au3、熱還原法（適用于大部分金屬）、熱還原法（適用于大部分金屬）CuO+H2 = Cu + H2O高溫高溫Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫鋁熱反應鋁熱反應實驗實驗41 注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象反應現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，放出大量的鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內熱，發(fā)出耀眼的白光，紙漏斗內劇烈反應，劇烈反應，紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫1 1、鎂條的作用是什么？、鎂條的作用是什么？2 2、氯酸鉀的作用是什么？、氯酸鉀的作用是什么？鋁熱劑鋁熱劑結論：結論：鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些鋁也是還原劑，在一定的條件下與某些金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成單質。所以金屬氧化物反應，把其中的金屬還原成單質。所以一些活潑的金屬也可作還原劑。一些活潑的金屬也可作還原劑。問題問題反應現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出強光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高溫高溫其其它它鋁鋁熱熱反反應應 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高溫高溫Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高溫高溫3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高溫高溫鋁熱反應的應用鋁熱反應的應用 鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊鋁熱反應的原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，接鋼軌等。在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理，使鋁與金屬氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等使鋁與金屬氧化物反應，冶煉釩、鉻、錳等 由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴，一度超越金銀由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價格十分昂貴，一度超越金銀之上，直至之上，直至19世紀上半葉，鋁還是歐洲許多高級珠寶店的高檔貨。世紀上半葉，鋁還是歐洲許多高級珠寶店的高檔貨。 然而自從美國青年化學家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工然而自從美國青年化學家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工 藝不斷改進，藝不斷改進，現(xiàn)在人們已經熟練掌握了從鋁土礦（現(xiàn)在人們已經熟練掌握了從鋁土礦（主要成主要成 分是分是Al2O3，當然還是有很多，當然還是有很多其它雜質的）中冶煉鋁的技術了，使得制鋁成本大大下降，鋁的價格也一其它雜質的）中冶煉鋁的技術了，使得制鋁成本大大下降，鋁的價格也一降千丈，走入千家萬戶。降千丈，走入千家萬戶。4、電解法（適合一、電解法（適合一些非?；顫娊饘傩┓浅；顫娊饘伲?MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 電解電解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 電解電解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 電解電解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理提取法物理提取法金屬的化學性質和冶煉方法小結：小結：（1）熱分解法和電解法適用于金屬活動）熱分解法和電解法適用于金屬活動順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。順序中氫以后的金屬冶煉或精煉。（2）熱還原法適用于金屬活動順序中部）熱還原法適用于金屬活動順序中部的金屬冶煉的金屬冶煉（3）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、）電解熔鹽或氧化物法選用于鉀、鈉、鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。鈣、鋁等活潑金屬的冶煉。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 電解法電解法 熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法 物理提取法物理提取法鎂在地殼中含量只有鋁鎂在地殼中含量只有鋁的四分之一，而且鎂比的四分之一，而且鎂比鋁更加活潑，所以要想鋁更加活潑，所以要想礦物質中獲取鎂，代價礦物質中獲取鎂，代價比鋁更高。比鋁更高。海洋中含有大量的氯化海洋中含有大量的氯化鎂，海水又咸又苦鎂，海水又咸又苦。咸是因為含有氯化鈉，咸是因為含有氯化鈉，苦是因為含有氯化鎂苦是因為含有氯化鎂，同樣道理，粗鹽易潮同樣道理，粗鹽易潮解是因為其中含有較解是因為其中含有較多的氯化鎂，而氯化多的氯化鎂，而氯化鎂易吸水。鎂易吸水。據估算，假如每年從海水中提取據估算，假如每年從海水中提取1億噸鎂再過億噸鎂再過一百萬年，海水中鎂的含量也只會從目前的一百萬年，海水中鎂的含量也只會從目前的0.13%降低到降低到0.12%，即只減少了萬分之一。，即只減少了萬分之一?？芍^取之不盡，用之不竭?？芍^取之不盡，用之不竭。1 1、不同的金屬，冶煉方法不同、不同的金屬，冶煉方法不同+nM得電子得電子M（被還原）（被還原）因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。因為金屬離子的得電子能力不同，所以冶煉方法不同。2、金屬活動、金屬活動 性順序金屬的冶煉性順序金屬的冶煉金屬活動金屬活動順序順序金屬失電金屬失電子能力子能力 金屬離子金屬離子的得電子的得電子主要冶煉主要冶煉方法方法K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、）、CuHg、Ag、Pt、Au強強弱弱弱弱強強電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法1、下列各種冶煉方法中，可以制得、下列各種冶煉方法中，可以制得 相應金屬的是（相應金屬的是（ ）A、加熱氧化鋁、加熱氧化鋁 B、加熱碳酸鈣、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鈉、電解熔融氯化鈉 D、氯化鈉與鋁粉高溫共熱、氯化鈉與鋁粉高溫共熱2、根據金屬在金屬活動順序表中的位置、根據金屬在金屬活動順序表中的位置及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法：Na Zn Hg Au C電解法電解法加熱還原法加熱還原法加熱分解法加熱分解法物理提取法物理提取法二、海水資源的開發(fā)和利用 從太空觀察地球，看到地球上有七片陸從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地地“漂浮漂浮”在一大片藍色的海洋之中在一大片藍色的海洋之中是“歷史留給人類人類的資源儲備”海洋是美麗的，海洋是美麗的， 也是富饒的也是富饒的 海洋生物資源海洋生物資源含含80多種元素，以氫、氧、多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達海水中鈾多達45億噸億噸是已知陸地鈾礦儲量是已知陸地鈾礦儲量的的4500倍。氘有倍。氘有50億億噸足夠人類用上千萬噸足夠人類用上千萬年年海水中的化學資源海水中的化學資源海洋中的礦產資源海洋中的礦產資源u海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 u占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水）u海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水資源的廣泛性海水資源的廣泛性：u海洋約占地球表面積海洋約占地球表面積71%u海洋中的資源海洋中的資源 ：u動物動物:（魚類、海獅、海馬、貝類（魚類、海獅、海馬、貝類u植物植物:（海草、海帶（海草、海帶u礦物礦物:（各種鹽、（各種鹽、NaCl、MgCl2 . 海底金屬結核礦、石油海底金屬結核礦、石油u水水 : （水資源及各種溶解的鹽類（水資源及各種溶解的鹽類u海水中的水海水中的水1.3X109 億億噸噸 u占地球總水量占地球總水量97% （3%在陸地、淡水）在陸地、淡水）u海水中除了水以外，還含有海水中除了水以外，還含有80多種元素，多種元素，有的含量很大（如有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少）有的含量很少（如（如Au）海水資源的多樣性海水資源的多樣性：u海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物海水中溶解和懸浮大量的無機物和有機物u按含量計：含按含量計：含O、H及及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共共13種元素的質量占總水量的種元素的質量占總水量的99%，其余，其余1%為為70多種含量多種含量微少的元素。微少的元素。海水資源的分散性：海水資源的分散性：u海水因為量太大、面太廣，大多數元素盡管總量很大但海水因為量太大、面太廣，大多數元素盡管總量很大但由于太分散由于太分散 ，含量極微少，含量極微少u如：海水中金元素總含量約為如：海水中金元素總含量約為50000000t（5千萬噸）但千萬噸）但一頓海水中只含金元素一頓海水中只含金元素0.000004g（10億分之四克）億分之四克） （百分之（百分之0.000004克）克）海水綜合利用的重要方向海水綜合利用的重要方向 海水綜合利用的重要方向是：海水綜合利用的重要方向是：海水淡化同海水淡化同化工生產結合、同能源技術結合化工生產結合、同能源技術結合。如從海水中。如從海水中制得的制得的氯化鈉氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，如除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂生產燒堿、純堿、金屬鈉以及氯氣、鹽酸、漂白粉等含氯化工產品。從海水中制取白粉等含氯化工產品。從海水中制取鎂、鉀、鎂、鉀、溴溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。及其化工產品，是在傳統(tǒng)制鹽工業(yè)上的發(fā)展。從海水中獲得其他物質和能量具有廣闊的前景。從海水中獲得其他物質和能量具有廣闊的前景。例如，例如，鈾和重水鈾和重水目前是核能開發(fā)中的重要原料，目前是核能開發(fā)中的重要原料，從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)從海水中提取鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。化學在開發(fā)略意義?；瘜W在開發(fā)海洋藥物海洋藥物方面也將發(fā)揮越方面也將發(fā)揮越來越大的作用。來越大的作用。潮汐能、波浪能潮汐能、波浪能等也是越來越等也是越來越受到重視和開發(fā)的新型能源。受到重視和開發(fā)的新型能源。海水資源的利用：海水資源的利用： 主要有：主要有：u1.海水中水資源的利用海水中水資源的利用 海水的淡化海水的淡化（咸水（咸水 淡水）淡水）u2.直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）直接利用海水進行循環(huán)冷卻（作冷卻用水）海水的淡化：海水的淡化：（1）海水淡化的途徑）海水淡化的途徑:u 從海水中提取淡水從海水中提取淡水u 從海水中分離出鹽從海水中分離出鹽（2）海水淡化的方法）海水淡化的方法:u 蒸蒸 餾餾 法（最先使用，技術成熟，但成本高）法（最先使用，技術成熟，但成本高）u 電滲析法（成本低，但未能大量生產）電滲析法（成本低，但未能大量生產）u 離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）蒸餾法所用的裝置及原理蒸餾法所用的裝置及原理u原理：原理：加熱到水的沸點，加熱到水的沸點， 使水汽化變使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。成水蒸氣，再冷凝得淡水。u注意：注意：圖圖4-3海水海水蒸餾蒸餾原理示意圖原理示意圖進進冷卻水冷卻水 出出圖4-4太陽能蒸發(fā)原理示意圖煮海為鹽海水海水濃縮濃縮過濾過濾HClHCl溶液，適量溶液，適量蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶NaOHNaOH溶液、溶液、 BaClBaCl2 2溶液、溶液、 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過量過量食鹽的提取食鹽的提取海水的綜合利用海水的綜合利用u（1）海水制鹽）海水制鹽生產生產NaCl u（2） NaCl的水溶液制的水溶液制NaOH u（3）制金屬）制金屬Nau（4）制）制Na2CO3 2NaCl + 2H2O 電解電解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融）（熔融）電解電解 2Na + Cl22 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O u從海水中制金屬鎂從海水中制金屬鎂海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)粗鹽粗鹽 水、重結晶水、重結晶 精鹽精鹽母液母液 Mg(OH)Mg(OH)2 2鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮 MgCl2 H2O 脫水脫水 MgCl2 電解電解 Mg MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2k Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O石灰乳石灰乳 水水 CaO 煅燒煅燒 貝殼貝殼 MgCl2 通電通電 Mg + Cl2 u從海水中提取溴從海水中提取溴 u (寫出有關的化學方程式寫出有關的化學方程式) 課本P85從海水中提取溴從海水中提取溴 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2海水中提取溴的實驗海水中提取溴的實驗實驗方法：實驗方法：（1）用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的）用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。海水酸化。（2）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴）向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉化為溴單質。離子轉化為溴單質。（3）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸）向含溴單質的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內。塔內。（4）向吸收塔中溶液內通入適量的氯氣。）向吸收塔中溶液內通入適量的氯氣。（5）用）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴單質。萃取吸收塔中溶液里的溴單質。2.如何證明海帶中存在碘元素如何證明海帶中存在碘元素實驗4-2 u實驗方法：實驗方法：1、取約取約3克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶克的干海帶，用刷子去凈其表面上的附著物，把海帶剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中剪碎后，用適量酒精浸濕，放入坩堝中2、把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒把泥三角放在鐵三腳架上，將坩堝放在泥三角上，點燃酒精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫。精燈將海帶灼燒至完全成灰，停止加熱，使海帶冷卻至室溫。3、將海帶灰轉移到小燒杯中，加入約將海帶灰轉移到小燒杯中，加入約10mg蒸餾水，攪拌，蒸餾水，攪拌，煮沸煮沸2-3min，過濾，過濾4、在濾液中滴入幾滴在濾液中滴入幾滴3mol/ L的稀硫酸再加入約的稀硫酸再加入約1ml3%的的H2O2 ，觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象5、再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象再向溶液中加入幾滴淀粉溶液，再觀察現(xiàn)象u實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：加入加入H2O2后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，再加入后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，再加入淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{色淀粉溶液后，溶液又變?yōu)樯钏{色u化學方程式化學方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O圖4-5 海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系一例練習練習 1.鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣的是（是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣的是（ ） （1）空氣）空氣 （2）CO2 (3) Ar (4) H2 (5) N2 A.(1)(2) B.(2)(3) C.(3)(4) D.(4)(5) 由于鎂很活潑，是還原性很強的金屬，所以加熱時能與許由于鎂很活潑，是還原性很強的金屬，所以加熱時能與許多氣體物質反應。如空氣、二氧化碳、氮氣等，但不與氫多氣體物質反應。如空氣、二氧化碳、氮氣等，但不與氫氣和稀有氣體反應。鎂與氮氣的反應化學方程式為：氣和稀有氣體反應。鎂與氮氣的反應化學方程式為： 3Mg + N2 Mg3N2C點燃 2.稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，再加入下列某物質后，見銅片逐稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，再加入下列某物質后，見銅片逐漸溶解，溶液呈藍色。該物質為（漸溶解，溶液呈藍色。該物質為（ ） ANaCl BKNO3 CCa(OH)2 DFe 3.下列敘述中所描述的物質一定是金屬元素的是（下列敘述中所描述的物質一定是金屬元素的是（ ） A易失去電子的物質易失去電子的物質 B原子最外層只有一個電子的元素原子最外層只有一個電子的元素 C單質具有金屬光澤的元素單質具有金屬光澤的元素 D第三周期中，原子的最外層上只有第三周期中，原子的最外層上只有2個電子的元素個電子的元素BD 4.鋁加入下列物質中會產生氣體的是（鋁加入下列物質中會產生氣體的是（） A熔融熔融NaOH BKOH溶液溶液 CNa2O2固體固體DNa2O2和水和水 5.鋁熱劑中鋁的作用是（鋁熱劑中鋁的作用是（ ） A催化劑催化劑 B氧化劑氧化劑 C還原劑還原劑 D填充劑填充劑B DC 6.下列金屬氧化物，不能用碳還原制得金屬單質下列金屬氧化物，不能用碳還原制得金屬單質的是（的是（ ） A氧化鐵氧化鐵 B氧化鋁氧化鋁 C氧化鎂氧化鎂 D氧化銅氧化銅 7.列說法中不正確的是（列說法中不正確的是（ ） A金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應原金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦石中還原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦石中還原出來出來 B冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑 C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原 D金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般較弱般較弱B CB C 8.下列冶煉金屬的反應，一定是置換反應的是（下列冶煉金屬的反應，一定是置換反應的是（ ） A熱分解法熱分解法 B電解法電解法 C鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵 D高爐煉鐵高爐煉鐵 9.下列冶煉金屬的反應，一定是分解反應的是（下列冶煉金屬的反應，一定是分解反應的是（ ） A熱分解法熱分解法 B電解法電解法 C鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵 D高爐煉鐵高爐煉鐵 C A B 10.冶煉下列金屬時，常用還原劑把它從化合物中還原出冶煉下列金屬時，常用還原劑把它從化合物中還原出來的是（來的是（ ） A鈉鈉 B鎂鎂 C鋁鋁 D鐵鐵 11.列金屬冶煉方法與其他三種不同的是（列金屬冶煉方法與其他三種不同的是（ ） AFe BK CMg DAl D A 12.電解法煉鋁時，冰晶石的作用是電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 （ ） A 熔劑熔劑 B 溶劑溶劑 C 還原劑還原劑 D氧化劑氧化劑 13.下列海洋資源中屬于可再生資源的是（下列海洋資源中屬于可再生資源的是（ ） A 海底石油、天然氣海底石油、天然氣 B 潮汐能潮汐能 C 濱海砂礦濱海砂礦 D錳結核錳結核 A B 14.下列哪種方法不能實現(xiàn)海水的淡化（下列哪種方法不能實現(xiàn)海水的淡化（ ） A蒸餾法蒸餾法 B電滲析法電滲析法 C離子交換法離子交換法 D電解法電解法 15.用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的（用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的（ ） （1）具有還原性）具有還原性 （2）即能與酸反應又能與堿反）即能與酸反應又能與堿反應應 （3）具有導電性）具有導電性 （4）被氧化過程放出大量熱）被氧化過程放出大量熱 A（1） B（1）（）（3）（）（4） C（1）（）（4） D（1）（）（2）（）（3）（）（4） D C 16.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 B用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D回收廢舊金屬，可以重新制成金屬或它們的化合物回收廢舊金屬，可以重新制成金屬或它們的化合物 17.下列金屬中，即可用熱分解法又可用電解法制備的是下列金屬中，即可用熱分解法又可用電解法制備的是（ ） AFe BCu CAl DAg A D D 18.通入氯氣，把海水中的溴化物氧化成單質溴，該反應的離通入氯氣，把海水中的溴化物氧化成單質溴，該反應的離子方程式為：子方程式為： 19.把生成的溴從溶液中吹出，用純堿（把生成的溴從溶液中吹出，用純堿（Na2CO3）溶液吸收）溶液吸收（生成（生成NaBr、NaBrO3、CO2），這一過程的化學方程式為），這一過程的化學方程式為 Cl22Br2ClBr2 3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2 20.下列屬于海水化學資源利用的是（下列屬于海水化學資源利用的是（ ） A海水淡化海水淡化 B海水提鹽海水提鹽 C海水提溴海水提溴 D海水發(fā)電海水發(fā)電 21.冶煉金屬一般有下列四種方法（冶煉金屬一般有下列四種方法（1）焦炭法；（）焦炭法；（2）水煤氣（或氫氣、一氧化碳）法；（水煤氣（或氫氣、一氧化碳）法；（3）活潑金屬置換）活潑金屬置換法；（法；（4）電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代）電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（有（I）火燒孔雀石煉銅；（）火燒孔雀石煉銅；（II）濕法煉銅；（）濕法煉銅；（III）鋁熱）鋁熱法煉鉻；（法煉鉻；（IV）從光鹵石中煉鎂，對他們的冶煉方法分）從光鹵石中煉鎂，對他們的冶煉方法分析不正確的是（析不正確的是（ ） AI用（用（1） BII用（用（2） CIII用（用（3） DIV用（用（4） B C 選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的選擇金屬的冶煉方法與金屬在自然界中存在的狀態(tài)、金屬活潑性有關，光鹵石中煉鎂是指：先狀態(tài)、金屬活潑性有關，光鹵石中煉鎂是指：先從光鹵石中提取從光鹵石中提取MgCl2，再電解，再電解MgCl2。 B 22.將吸收溴單質的溶液加入過量的硫酸酸化，即可得溴將吸收溴單質的溶液加入過量的硫酸酸化，即可得溴單質，該反應的離子方程式為單質，該反應的離子方程式為 23.根據金屬在金屬活動性順序中的位置及性質，推測制根據金屬在金屬活動性順序中的位置及性質，推測制取下列金屬最適宜的方法。取下列金屬最適宜的方法。 （1）Na： ； （2）Zn： ； （3）Hg： ； （4）Fe： 。5BrBrO36H Br23H2O 電解法電解法 熱還原法熱還原法 熱分解法熱分解法 熱還原法熱還原法 24.鐵是在地殼中含量很豐富的元素，也是生物體鐵是在地殼中含量很豐富的元素，也是生物體內所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有赤鐵內所必需的元素。自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還須加入焦炭和石灰石，鐵除了加入鐵礦石外，還須加入焦炭和石灰石，請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海?）寫出磁鐵礦的主要成分的化學式）寫出磁鐵礦的主要成分的化學式 （2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式 （3）寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程）寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式式 （4）寫出石灰石所參與的兩個化學方程式）寫出石灰石所參與的兩個化學方程式 Fe3O4 Fe2O33CO 2Fe3CO2 CO2 CO2 C O2C 2COCaCO3 CaOCO2 CaOSiO2 CaSiO325.試用化學方程式表示制取硝酸銅的四種方式試用化學方程式表示制取硝酸銅的四種方式 3Cu+8HNO3（稀）（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（濃）（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 因為方案因為方案、均有均有污染大氣的有毒氣體污染大氣的有毒氣體NO、NO2生成，方案生成，方案中中AgNO3的價格比的價格比HNO3昂貴。故從環(huán)昂貴。故從環(huán)境保護和經濟效益角境保護和經濟效益角度考慮，大量制取硝度考慮，大量制取硝酸銅時，應選用方案酸銅時，應選用方案。 26.用用H2做還原劑和用金屬做還原劑相比較，所得金屬的做還原劑和用金屬做還原劑相比較，所得金屬的純度（純度（ ） A用用H2高高 B用金屬的高用金屬的高 C二者相同二者相同 D無法比較無法比較 用用H2還原的產物是金屬和水，水受熱揮發(fā)，只得到金屬；還原的產物是金屬和水，水受熱揮發(fā)，只得到金屬；用金屬還原所得的是混合物（金屬與金屬的化合物）。用金屬還原所得的是混合物（金屬與金屬的化合物）。 A 27.下列有關熱分解冶煉金屬的說法不正確的是下列有關熱分解冶煉金屬的說法不正確的是 （ ） AAg2O受熱就能分解，受熱就能分解，Ag用熱分解法制得用熱分解法制得 BAg2O受熱分解的反應中，受熱分解的反應中，Ag2O既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 CZnCO3高溫下可分解，高溫下可分解，Zn可用熱分解法制得可用熱分解法制得 D工業(yè)上制汞既可用熱分解法也可用熱還原法工業(yè)上制汞既可用熱分解法也可用熱還原法 熱分解法用于冶煉不活潑的金屬，不活潑金屬的陽離子氧化性較熱分解法用于冶煉不活潑的金屬，不活潑金屬的陽離子氧化性較強，可被還原劑還原。強，可被還原劑還原。 C