湖南省耒陽(yáng)市冠湘中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件2 新人教版

課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第三課時(shí)第三課時(shí) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計(jì)算1.1.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)就是反應(yīng)后生成物之一。. .求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得。的計(jì)算直接求得。 而溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。即：原溶液質(zhì)量+進(jìn)入溶液中物質(zhì)質(zhì)量從溶液中出去的物質(zhì)的質(zhì)量（包括氣體，沉淀，難溶的雜質(zhì)）例1： 將將5.65.6克鐵加入克鐵加入100100克稀硫酸中，反應(yīng)放出克稀硫酸中，反應(yīng)放出0.20.2克氫氣，克氫氣， 則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是 。 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是 。例2： 32.5 32.5克鋅粒與克鋅粒與280280克稀硫酸恰好完全克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求：反應(yīng)。試求：（1 1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2 2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）17.5%（2）25.8%練一練、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物練一練、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g13.6g，與，與7373克克10%10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：計(jì)算： （1 1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2 2）生成二氧化碳的質(zhì)量；）生成二氧化碳的質(zhì)量；（3 3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）（1）77.9% （2）4.4g （3）17.9%