高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第1單元第3課時 常見的弱電解質(zhì)

精品資料專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時常見的弱電解質(zhì)作業(yè)1水的電離過程為H2OH+OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)KW(25)=1.0×10-14 mol2·L-2，KW(35)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述正確的是 ()Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35時，c(H+)>c(OH-)C水的電離程度25>35D水的電離是吸熱的2向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 () ApH升高 B酸性增強 C水中c(H+)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH一)減小3下列能促進水電離的是 () A加酸 B加入強堿 C降溫 D加入醋酸鈉4(2000年上海高考題)水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為K(25)=1.0×10-14，K(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 ()Ac (H+)隨著溫度升高而降低 B35時，c(H+)>c（OH）C水的電離度 D水的電離是吸熱的5室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組()ANa+ NH4+ Cl SO42 BS2 CH3COO Na+ Cs+CK+ Na+ HCO3 NO3 DK+ Na+ NO3 SO426某溫度時，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度是()A1.8×10-7% B1.0×10-8% C1.8×10-9% D1.8×10-14%7液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4+NH2。對該體系的說法中錯誤的是 () A一定溫度下，液氨中c(NH4+)與c(NH2)的乘積為一常數(shù) B液氨電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)C只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)=c(NH2) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2、H2O、NH3·H2O等粒子。8硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 ()AH2S= 2H+S2-BH2S+H2OH3O+HS-CH2S+2H2O2H3O+S2-DH2S= H+HS-990時，水的離子積為3.8×10-13 mol2·L-2，該溫度下的水 ()A.為酸性 B.為堿性C.為中性 D.無法判斷1025時，水的電離達到平衡：H2OH+OH- H>0。下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，KW增大，c(H+)不變11下列說法正確的是 ()AHCl溶液中無OH-BNaOH溶液中無H+CNaCl溶液中既無OH-也無H+D常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-212下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25）。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.75×10-5H2CO3H2CO3H+HCO3- HCO-3H+CO32-K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11H2SH2SH+HS- HS-H+S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12H3PO4H3PO4 H+H2PO4 - H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列各題：（1）當(dāng)溫度升高時，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最強的是 ，最弱的是 。（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是 ，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 。（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實 （填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案： 。13.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由 。（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為 。（3）a、b、c三點中電離度最大的是 。（4）若使c點溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為 ； ； 。14現(xiàn)有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分別加水稀釋102倍103倍108倍求稀釋后溶液中的H+濃度（溫度為25）。參考答案1D 2BD 3D 4D 5D 6A 7BD 8B 9C 10B 11D12 （1）增大（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（3）H3PO4 HPO42-（4）K1>K2>K3 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸。13.（1）由于醋酸為共價化合物，在固、液態(tài)時不存在離子，也就談不上存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電 （2）b<a<c （3）c （4）加NaOH(s) 加Mg 加Na2CO3(s)1410-4 10-5 10-7