高二化學(xué)蘇教版選修四學(xué)案：專題1 第1單元第2課時(shí) 反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算

精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步學(xué)習(xí)直接測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法2能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當(dāng)措施減小誤差3知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運(yùn)用蓋斯定律間接計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱【學(xué)習(xí)過程】一、中和熱的測(cè)定1中和熱的定義定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所釋放的熱量為中和熱。注意: 必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和熱均為 ，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱 kJ·mol1； 以生成 水為基準(zhǔn)。2中和熱的測(cè)定活動(dòng)與探究反應(yīng)熱的測(cè)量（分三組測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱）。交流與討論1大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？3實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？4有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更準(zhǔn)確。為什么？ 二、反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律（1）內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)，而與反應(yīng)的 無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則與各步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。如同登山，無論拾級(jí)而上，還是乘坐索道纜車，上升的高度是一樣的。如右圖：由A到B可設(shè)計(jì)兩個(gè)途徑：途徑一：AB途徑二：ACB 則焓變H、H1、H2的關(guān)系可以表示為： 例：已知下述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，H1 = -393.5 kJ·mol1；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，H2 = -283.0 kJ·mol1試計(jì)算反應(yīng)C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應(yīng)熱為： 。C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H1H2H3 （2）特點(diǎn)：反應(yīng)熱效應(yīng)應(yīng)只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱總值一定。熱化學(xué)方程式之間可以進(jìn)行代數(shù)等數(shù)學(xué)處理。（3）意義：因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)造成了困難，此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接得把他們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。問題解決已知：P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） H= 2983.2kJmol-1 P（紅磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） H= 738.5kJmol-1 求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。