高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A溴蒸氣被木炭吸收 BHCl氣體溶于水C酒精溶于水 D碘升華解析：選B。溴蒸氣被木炭吸收只是改變了溴分子與溴分子間的距離，溴分子內(nèi)溴原子與溴原子之間的共價(jià)鍵未被破壞；HCl氣體溶于水，在水分子的作用下，電離出H和Cl，原氯化氫分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞；酒精溶于水不發(fā)生電離，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；碘升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，主要是分子間的距離增大，分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞。2下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法正確的是()A離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵B非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵C所有金屬元素的原子與所有非金屬元素的原子之間都能形成離子鍵D在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯原子之間也存在離子鍵解析：選A。離子鍵是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的靜電作用，故A正確；NH4Cl中含有離子鍵，故B錯(cuò)；AlCl3是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，故C錯(cuò)；CaCl2中Ca2與2個(gè)Cl間分別存在離子鍵，但2個(gè)Cl間不存在離子鍵，故D錯(cuò)。3根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()A氯化氫氣體溶于水B白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷C碘在加熱條件下升華D氯化鈉熔化解析：選B。抓住“舊鍵斷、新鍵成”是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)這一信息分析，A、D均無(wú)“新鍵成”，C項(xiàng)無(wú)“舊鍵斷”，所以只有B項(xiàng)符合題意。4下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是()AK BNaCCl DAr解析：選C。金屬元素K、Na在形成化合物時(shí)，只能失去電子變成離子，只能形成離子鍵；稀有氣體元素Ar很難形成化學(xué)鍵；非金屬元素Cl與活潑金屬元素形成化合物時(shí)得電子，生成陰離子，形成離子鍵，與非金屬元素化合時(shí)，以共用電子形成共價(jià)鍵。5已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D解析：選C。若滿(mǎn)足形成的離子化合物為AB2型，則A的化合價(jià)為B的化合價(jià)的絕對(duì)值的2倍，且A為活潑的金屬元素，B為活潑的非金屬元素。6下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：選A。B、C項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)離子鍵斷裂，C項(xiàng)也無(wú)離子鍵形成；D項(xiàng)中反應(yīng)無(wú)共價(jià)鍵斷裂與形成。7下列五種物質(zhì)中Ar，CO2，SiO2，NaOH，K2S，只存在共價(jià)鍵的是_(填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。解析：解答本題時(shí)必須理解離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物等有關(guān)的概念，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵；離子化合物中除含離子鍵外還可能含有共價(jià)鍵等。答案：8指出下列化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型、物質(zhì)分類(lèi)(離子化合物或共價(jià)化合物)以及溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類(lèi)型?；衔锘瘜W(xué)鍵的類(lèi)型物質(zhì)分類(lèi)溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類(lèi)型HClNaClNH4ClKNO3H2SO4解析：幾種物質(zhì)中，含離子鍵的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3；含共價(jià)鍵的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的定義，可以將以上物質(zhì)正確歸類(lèi)。上述物質(zhì)溶于水時(shí)，均能電離，會(huì)破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵，但原子團(tuán)中的共價(jià)鍵未被破壞。答案：化合物化學(xué)鍵的類(lèi)型物質(zhì)分類(lèi)溶于水時(shí)破壞的化學(xué)鍵的類(lèi)型HCl共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵NaCl離子健離子化合物離子鍵NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵KNO3離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物離子鍵H2SO4共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵能力提升9下列用電子式表示的某些物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()ABCD解析：選C。A中HCl為共價(jià)化合物，不存在離子；B、D中KCl、Na2S均為離子化合物，沒(méi)有標(biāo)離子電荷。10Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”可確定Y元素位于第A(yíng)族；K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。11下列各組元素既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是()AC、H、O BK、Mg、ClCN、Cl、H DNa、S、Ba解析：選C。根據(jù)元素類(lèi)別和形成化學(xué)鍵的條件分析，A組只能形成共價(jià)化合物；B組為A族、A族的金屬元素和鹵族元素，只能形成離子化合物；C項(xiàng)中既可形成HCl、NH3等共價(jià)化合物，又可形成離子化合物NH4Cl；D項(xiàng)中只能形成離子化合物。12固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()ANH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體BNH5的電子式為C1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5H2O=NH3·H2OH2解析：選C。本題考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷、電子式書(shū)寫(xiě)以及物質(zhì)性質(zhì)推斷。由于NH5中所有的原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，所以H原子應(yīng)滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子應(yīng)滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如果1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵，則N原子最外層應(yīng)為10個(gè)電子，與題意不符，故C不正確；NH5應(yīng)和其他銨鹽一樣，也是離子化合物，它是由NH和H構(gòu)成的，因此，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，電子式為，A、B、D三項(xiàng)正確。13下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的元素，填寫(xiě)下列空白：主族周期A(yíng)AAAAAA0234(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是_，堿性最強(qiáng)的化合物是_。 (3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程：_，該化合物屬于_(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。寫(xiě)出與形成的化合物的電子式：_。解析：(1)首先判斷出9種元素分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。最不活潑的為號(hào)Ar元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；反之元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。(3)Al(OH)3具有兩性，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4。(4)Na2S為離子化合物，其形成過(guò)程可表示為(或2Na·)。CS2的電子式為。答案：(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4(4)(或2Na·)離子14已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X和W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X_；Y_；Z_；W_。(2)由以上元素中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有_，離子化合物有_。(以上任寫(xiě)兩種)(3)由X、Y、Z三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是_，既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物是_。解析：(1)由題意知，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，故X為H。(2)由H、N、O、Na中的兩種元素組成的共價(jià)化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，離子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三種元素所形成的只含共價(jià)鍵的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三種元素所形成的既含共價(jià)鍵，又含離子鍵的化合物是NH4NO3。答案：(1)HNONa(2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)Na2O、Na2O2(3)HNO3(或HNO2)NH4NO3