高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案：第3章 第4節(jié) 第1課時(shí)　離子反應(yīng) Word版含解析

精品資料第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng) 課標(biāo)要求1了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體或發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2綜合運(yùn)用電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)行離子方程式正誤判斷。3學(xué)會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。4熟練掌握離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。1將溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。2有沉淀或氣體或弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)能夠發(fā)生。3離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某種或某些離子濃度的降低。4在溶液中，還原性最強(qiáng)的離子首先被氧化；氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。5常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)可分為常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)和常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)。6硬水的形成：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；1離子反應(yīng)的概述(1)概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子濃度降低。(3)表示方法：常用離子方程式來(lái)表示。(4)離子反應(yīng)的主要類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解反應(yīng)等。特別提醒一個(gè)離子反應(yīng)方程式可以代表多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。固固、固氣、氣氣之間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀aNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。b向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：MgCO32OH=Mg(OH)2CO 。生成弱電解質(zhì)aNaOH與鹽酸混合：HOH=H2O。b鹽酸與CH3COONa混合：HCH3COO=CH3COOH。c向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：NHOH=NH3·H2O。生成氣體aNa2CO3溶液與稀硫酸混合：CO2H=H2OCO2。b濃NH4NO3溶液中加入濃NaOH溶液：NHOH=NH3H2O。(2)氧化還原型離子反應(yīng)非原電池、電解池的反應(yīng)在溶液中，具有氧化性和還原性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度降低，例如：a向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。b向CuSO4溶液中加入鋅片，離子方程式為ZnCu2=Zn2Cu。cFeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。原電池、電解池反應(yīng)a原電池：Cu­Zn­H2SO4。電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn2e=Zn2，正極：2H2e=H2，總反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2。b電解池：電解飽和食鹽水。陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，陰極：2H2e=H2，。1復(fù)分解反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2是典型的強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)；而在CuSO4溶液中通入H2S氣體，也能發(fā)生離子反應(yīng)。為什么？提示：CuSO4H2S=CuSH2SO4雖然酸性H2S<H2SO4，但由于CuS是一種溶解度極小的，且不溶于H2SO4的物質(zhì)，所以反應(yīng)能發(fā)生。2往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？提示：由于還原性I>Fe2>Br，所以FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。3在含等濃度Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序如何？提示：因?yàn)檠趸訤e3>Cu2>H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。1離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、配合反應(yīng)，使溶液中某種或某些離子濃度降低，離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生，離子不能大量共存。2在離子反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中，溶液中某種離子的濃度可能增大，如Cu2與Zn反應(yīng)有Zn2生成。3若溶液中存在多種還原性離子并且濃度相同，向其中加入氧化劑時(shí)，還原性最強(qiáng)的離子首先被氧化。同樣，多種氧化性離子共存并且濃度相同時(shí)，向其中加入強(qiáng)還原劑，氧化性最強(qiáng)的離子首先被還原。4鹽類(lèi)的水解反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)的一種)也是離子反應(yīng)，主要有單一弱離子的水解反應(yīng)和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。1下列反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A2H2O2 2H2OBNaOHHCl=NaClH2OCFeCuSO4=CuFeSO4DCl2Na2SO3H2O=2HClNa2SO4解析：選AA中反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無(wú)離子參加或生成。2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出以下結(jié)論正確的是()A中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)解析：選C中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：HOH=H2O，A錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不可能有分子參加B離子反應(yīng)發(fā)生的條件一定是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件C溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應(yīng)D溶液中的置換反應(yīng)一定既是離子反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)，如Cl22I=I22Cl中有分子參加，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件還包括發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，如稀釋NaCl溶液，Na、Cl的濃度減小，發(fā)生的是物理變化，并沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行則為離子反應(yīng)，D項(xiàng)正確。1離子的檢驗(yàn)可利用離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)一些常見(jiàn)離子。待檢離子IFe3試劑AgNO3溶液、稀硝酸(Cl2、淀粉)KSCN溶液現(xiàn)象生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(或生成藍(lán)色溶液)生成紅色溶液反應(yīng)原理AgI=AgI(或Cl22I=I22Cl)Fe33SCN=Fe(SCN)32.測(cè)定溶液中離子濃度的三種方法(1)沉淀法(重量法)：一定體積含待測(cè)定離子的溶液得沉淀求得待測(cè)離子濃度。如溶液中SO的濃度可用Ba2將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量求得。(2)氧化還原滴定法：利用氧化還原反應(yīng)原理，用已知準(zhǔn)確濃度的離子的溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定未知濃度離子的濃度。如溶液中MnO的濃度可用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2的溶液滴定的方法求得。(3)中和滴定法：讓已知標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸(或堿)與未知濃度的堿(或酸)恰好反應(yīng)，通過(guò)測(cè)恰好中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積來(lái)計(jì)算未知溶液的濃度。如強(qiáng)酸中H濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法獲得。某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。問(wèn)題思考1該同學(xué)能否通過(guò)第、步確定原溶液中含有SO、Cl和Fe3？為什么？提示：不能。第步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸，若溶液中存在SO或Ag，也能產(chǎn)生白色沉淀，故不能檢驗(yàn)SO存在與否；第步在濾液中加AgNO3溶液雖然生成白色沉淀，但由于第步加入稀鹽酸，引入了Cl，故原溶液中是否存在Cl也無(wú)法確定；第步在濾液中加KSCN溶液能檢出此時(shí)濾液中含有Fe3，但原溶液中也可能只含F(xiàn)e2，在第步后被氧化為Fe3。2通過(guò)第步實(shí)驗(yàn)，你能確定原溶液中含有哪種離子？提示：NH。第步加NaOH產(chǎn)生的氣體一定是NH3，說(shuō)明原溶液中一定含有NH。1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。Cu2產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Al3產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀又會(huì)溶解NH共熱，生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體焰色反應(yīng)。用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K和Na。K火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)Na火焰呈黃色(2)特殊檢驗(yàn)法Fe3加入KSCN溶液呈紅色Fe2加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水后溶液呈紅色2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體。SO：先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有刺激性氣味且能使品紅溶液退色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。1下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有ClB在加入稀硝酸后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SOC加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中一定含有COD加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性解析：選D用反例法解答。加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀也可能是Ag2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中的白色沉淀也可能為AgCl，錯(cuò)誤；C中HCO也能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，錯(cuò)誤。2甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中H>0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：選D根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2、HCO反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1物質(zhì)的制備與純化(1)物質(zhì)的制備利用離子反應(yīng)可制備常用物質(zhì)，如制備酸、堿、鹽、氣體等。用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。電解飽和食鹽水制備燒堿和氯氣的離子方程式為2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)物質(zhì)的純化通過(guò)離子反應(yīng)把物質(zhì)中的某些雜質(zhì)以沉淀、氣體的形式除掉而達(dá)到提純物質(zhì)的目的。制高純度的氯化鈉除去粗鹽中少量的SO、Mg2、Ca2，應(yīng)依次加入的試劑為：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl溶液。主要離子反應(yīng)有：Ba2SO=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3等。除去污水中的重金屬離子用沉淀劑可以使污水中的重金屬離子沉淀而除去，達(dá)到凈水的目的。如Hg2的除去：Hg2S2=HgS。特別提醒在進(jìn)行物質(zhì)的純化時(shí)要注意：(1)根據(jù)雜質(zhì)離子選擇相應(yīng)的沉淀劑；(2)除雜時(shí)，所加試劑要過(guò)量；(3)如果有多種雜質(zhì)，則要確定添加試劑的順序，保證后加的試劑能將前面過(guò)量的試劑和雜質(zhì)除去；(4)不能引入新的雜質(zhì)。2生活中常見(jiàn)離子反應(yīng)(1)胃酸與胃舒平胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，可以服用胃舒平以達(dá)到中和胃酸的目的。離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(2)硬水的形成自然界里含有Ca2、Mg2較多的水稱(chēng)為硬水。有一種硬水(暫時(shí)硬水)是水中溶解的CO2與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鹽而使Ca2、Mg2進(jìn)入水中形成的。所發(fā)生的主要反應(yīng)為CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，MgCO3H2OCO2=Mg22HCO。(3)硬水的軟化加熱法：加熱可以使HCO分解，生成的CO與Mg2、Ca2結(jié)合成沉淀，起到軟化硬水的作用。發(fā)生的反應(yīng)為Ca22HCOCaCO3H2OCO2，Mg22HCOMgCO3H2OCO2。沉淀法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑也可以降低Mg2、Ca2濃度，起到軟化硬水的作用。發(fā)生的反應(yīng)為Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3。特別提醒由水垢形成過(guò)程中產(chǎn)生難溶物MgCO3，因MgCO3與H2O發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：MgCO3(s)H2OMg(OH)2(s)CO2H2O，所經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間加熱的水形成的水垢成分是CaCO3和Mg(OH)2。1下列各步制取物質(zhì)的方法，最終無(wú)法達(dá)到目的的是()ABC D解析：選D因濃硝酸易揮發(fā)，Al(NO3)3蒸干將得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶體；FeSO4與H2S不能反應(yīng)。2提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以采用的方法是()A加入過(guò)量的碳酸鈉溶液、過(guò)濾、除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B加入過(guò)量的硫酸鉀溶液、過(guò)濾、除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C加入過(guò)量的硫酸鈉溶液、過(guò)濾、除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D加入過(guò)量的碳酸鉀溶液、過(guò)濾、除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸解析：選D除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)上是除去Ba2，首先考慮應(yīng)將Ba2以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2，加入的沉淀劑必須是過(guò)量的，然后考慮如何除去過(guò)量的新雜質(zhì)。相比較而言，使用CO比使用SO做沉淀劑更好，便于進(jìn)一步除去過(guò)量的CO。加入CO，CO與Ba2結(jié)合為BaCO3沉淀除去Ba2，過(guò)量的CO可加入HNO3除去。A、C項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)Na，B項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)SO。3下列各反應(yīng)都是生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)，其離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOH=H2OCO2C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：選BA中Fe(OH)3不是沉淀而是膠體；C、D中電荷不守恒。三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1對(duì)于離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì)B任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定降低C自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)物質(zhì)中進(jìn)行D沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng)解析：選C離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng)，其中有電解質(zhì)，也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；固態(tài)物質(zhì)中一定無(wú)自由離子存在，C項(xiàng)正確；沒(méi)有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2NaHCO3與NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：選DNaHCO3與NaHSO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與H反應(yīng)生成H2O和CO2。3有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A肯定含有Al3、Mg2、NH、ClB肯定含有Al3、Mg2、HCOC肯定含有K、HCO、MnOD肯定含有Al3、Mg2、SO解析：選D根據(jù)“無(wú)色溶液”排除MnO(紫紅色)；根據(jù)加入適量Na2O2固體產(chǎn)生“無(wú)色無(wú)味”氣體排除NH；根據(jù)加入足量NaOH溶液沉淀“部分”溶解，判斷Mg2和Al3肯定存在，則排除HCO(HCO與Al3發(fā)生雙水解)；根據(jù)加入酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則肯定存在SO，故D正確。4某地盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2B工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液解析：選DA項(xiàng)，除去礦鹽中SO的最合適試劑是BaCl2；B項(xiàng)，電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2，電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2；C項(xiàng)，AgCl溶解過(guò)程存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在NaCl溶液中存在大量Cl，平衡左移，即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度；D項(xiàng)，Na2CO3水解使溶液呈堿性，而NaCl溶液呈中性，故可以用酚酞溶液鑒別兩者，該項(xiàng)正確。5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了下圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。(2)寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_，氧化銅_。解析：首先用過(guò)量鐵屑將H、Fe3、Cu2、Au3等離子還原成H2、Fe2、Cu、Au，故為鐵屑，E中應(yīng)為Fe2，因?yàn)楹竺嫔设F紅，故為NaOH溶液；試劑是將過(guò)量鐵屑溶解，應(yīng)為稀硫酸或鹽酸；試劑是將Cu、Au分離，應(yīng)為稀硝酸；從C中的Cu2到氧化銅，也應(yīng)用NaOH溶液。答案：(1)鐵屑稀硫酸(鹽酸)稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉(2)Cu2Fe=CuFe2、Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料1下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()AFeCl3溶液中加入KSCN溶液B稀硫酸與NaCl溶液CCu粉投入到FeCl3溶液DSO2通入氯水中解析：選BC、D為氧化還原反應(yīng)，依據(jù)事實(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)；A中Fe3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3難電離，可以發(fā)生。B中不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故不可以發(fā)生反應(yīng)。2離子方程式HOH=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是()A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D鹽酸和氨水的反應(yīng)解析：選AB項(xiàng)為Mg(OH)22H=Mg22H2O，C項(xiàng)為2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，D項(xiàng)為HNH3·H2O=NHH2O。3在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組合是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、Al(OH)4、NOCK、NH、MnO、SODNa、K、NO、HSO解析：選A在一定條件下，彼此不發(fā)生反應(yīng)的離子才能大量共存。A項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中，此組離子彼此都不發(fā)生反應(yīng)，所以它們能大量共存，且此組離子都為無(wú)色，故A符合題意。B項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中有大量H，H能與Al(OH)4反應(yīng)。C項(xiàng)，MnO溶液為紫紅色。D項(xiàng)，H與HSO能發(fā)生反應(yīng)。4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固體放入稀鹽酸中：FeS2H=Fe3H2SDAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al34OH=Al(OH)4解析：選B選項(xiàng)A、C的離子方程式兩端電荷不守恒；選項(xiàng)D中，NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3。5能夠用所列試劑檢驗(yàn)出相應(yīng)離子的一組是()選項(xiàng)ABCD檢驗(yàn)離子COClSOI所用試劑澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：選DHCO、HSO、CO都能使澄清石灰水變渾濁，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；SO、CO都能和Ag反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。6某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACO BHCOCCH3COO DSO解析：選CNa2O2加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的O2與SO反應(yīng)2SOO2=2SO，使SO大幅度減小，OHHCO=H2OCO，使HCO大幅度減小，CO增大，只有CH3COO不參與反應(yīng)。7下列物質(zhì)提純方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃硫酸洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析：選B混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí)，CO2被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將上一步帶出的水蒸氣除去，得到純凈的CO，A項(xiàng)正確；NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOHNH4Cl=NaClNH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大，混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl氣體被吸收，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去上一步帶出的水蒸氣，C項(xiàng)正確；灼燒時(shí)，雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D項(xiàng)正確。8向含有I和Cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入的AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中I與Cl的比值為()A. B.C. D.解析：選C向含有I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，先生成碘化銀沉淀，碘離子沉淀完全后，氯離子才開(kāi)始沉淀。因此沉淀碘離子消耗AgNO3溶液的體積為V1，沉淀氯離子消耗AgNO3溶液的體積為(V2V1)，因?yàn)榈怆x子、氯離子與銀離子均是按物質(zhì)的量之比11反應(yīng)，所以原溶液中I與Cl的比值為。9有一固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物質(zhì)組成。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后，得無(wú)色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推斷，固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能會(huì)有_。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，_。解析：根據(jù)，溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Cu2，根據(jù)和判斷一定沒(méi)有SO，一定有CO，既然有CO，就一定沒(méi)有Ca2。答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O10實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3，選用試劑為NaOH溶液氨水AlCl3溶液Na2S溶液(1)若將足量的NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)物為_(kāi)，最終產(chǎn)物為_(kāi)，離子反應(yīng)方程式分別是_，_。(2)若將足量的氨水滴入AlCl3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)物為_(kāi)，最終產(chǎn)物為_(kāi)，離子方程式為_(kāi)。(3)向AlCl3溶液中滴入Na2S溶液，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)由以上實(shí)驗(yàn)可知，制備Al(OH)3最好選用試劑為_(kāi)。解析：(1)NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)，生成的Al(OH)3沉淀又被NaOH溶液溶解生成NaAl(OH)4。(2)NH3·H2O與AlCl3反應(yīng)生成的Al(OH)3不會(huì)被氨水溶解。(3)Al3與S2在水溶液中，水解徹底，產(chǎn)物為Al(OH)3和H2S。答案：(1)Al(OH)3NaAl(OH)4Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Al(OH)3Al(OH)3Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(3)有白色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S(4)和(或氨水和AlCl3溶液)1對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說(shuō)法：反應(yīng)物不可能都是分子只能是復(fù)分解反應(yīng)有可能是置換反應(yīng)不可能有分子參加其中正確的是()A B只有C D解析：選B離子反應(yīng)是指有離子參加或生成的反應(yīng)，反應(yīng)物可以都是分子，如：Cl2SO22H2O=4H2ClSO，離子反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)也可以是置換反應(yīng)如：FeCu2=Fe2Cu，故只有正確。2下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12解析：選BA項(xiàng)應(yīng)注意的是HNO3把Fe3O4中2價(jià)的鐵氧化為了3價(jià)，本身應(yīng)被還原為NO氣體，故A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；B項(xiàng)的碳酸鎂為微溶物，不應(yīng)該寫(xiě)成離子式，故B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；C項(xiàng)的離子方程式錯(cuò)誤，正確的應(yīng)為2NHSOBa22OH=BaSO42NH3·H2O；因還原性Fe2Br，所以Cl2先跟還原性較強(qiáng)的Fe2反應(yīng)，剩余的氯氣再跟Br反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl，又因?yàn)镕eBr2與Cl2的物質(zhì)的量相同，故Br只被Cl2氧化了一半，D項(xiàng)的反應(yīng)是正確的，而D項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。3下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是()無(wú)色溶液中：K、Cl、Ca2、CO、SO、NOpH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NO、S2、SO水電離的H1×1012 mol·L1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2A BC D解析：選C中Ca2與CO、SO不能大量共存，中為堿性條件，各離子能大量共存，中水電離的H濃度為1×1012 mol·L1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO、SO與H反應(yīng)，NH與OH反應(yīng)，不能大量共存，中為酸性溶液，各離子能大量共存，中為酸性溶液，F(xiàn)e2被MnO和NO氧化，不能大量共存，中Fe3和S2、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3和S2發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，均不能大量共存。4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：選AB項(xiàng)中原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C項(xiàng)中HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項(xiàng)中的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4能將HCl氧化，不能達(dá)到證明H2O2具有還原性的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類(lèi)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其水溶液的導(dǎo)電性很弱。實(shí)驗(yàn)室常利用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸(H2S水溶液)反應(yīng)生成深黑色的PbS沉淀。該反應(yīng)屬于離子互換反應(yīng)，它的離子方程式書(shū)寫(xiě)形式符合規(guī)定的是()APb2S2=PbSB(CH3COO)2PbS2=PbS2CH3COOCPb2H2S=PbS2HD(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH解析：選D在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能改寫(xiě)成離子，硫化氫水溶液為弱酸，即H2S為弱電解質(zhì)，當(dāng)然不能改寫(xiě)成離子；從題目已知條件可知，醋酸鉛雖易溶于水，但水溶液導(dǎo)電性很弱，說(shuō)明溶液中的離子數(shù)目較少，即(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)。6某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是()A先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3解析：選D所加試劑只沉淀一種離子，且不影響其他離子。加入Ba(NO3)2時(shí)，只沉淀CO，再加入Mg(NO3)2時(shí)，只沉淀OH，最后加入AgNO3時(shí)，只沉淀Cl，故只有D正確。7某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5種離子BCl一定存在，且Cl0.4 mol·L1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：選B加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，且為0.02 mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3，且為0.02 mol，則沒(méi)有CO；根據(jù)“得到不溶于鹽酸的4.66 g沉淀”，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正確。8(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(2)某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會(huì)含有大量的_。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al(OH)4生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成Al(OH)4的離子方程式_。解析：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO被氧化成SO。溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說(shuō)明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO不能大量存在。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al(OH)4生成，說(shuō)明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag不能大量共存，必定要含有一種陽(yáng)離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH3H2O=2Al(OH)49.某化工廠排放的污水中，溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒(méi)有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)簡(jiǎn)述通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象_。.實(shí)驗(yàn)室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見(jiàn)的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，只允許選用一種試劑對(duì)上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫(xiě)出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：_。(2)乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來(lái)的溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別是：_。(3)丙組同學(xué)選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是_。解析：.污水呈無(wú)色，說(shuō)明污水中不含F(xiàn)e3；由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象判斷溶液中含有Ba2，同時(shí)可排除SO、CO的存在。由實(shí)驗(yàn)可知溶液呈強(qiáng)堿性，說(shuō)明溶液中含有大量OH。因此污水中一定含有Ba2、OH，肯定不含F(xiàn)e3、SO、CO，可能含有K和Cl。溶液中是否含有K、Cl，可分別通過(guò)焰色反應(yīng)，選用AgNO3和稀硝酸作試劑檢驗(yàn)。.(1)FeCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，暴露在空氣中又會(huì)被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的SO2氣體。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鑒別出上述四種物質(zhì)。答案：.(1)Ba2、OHFe3、CO、SOK、Cl(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K。另取少量試液于一潔凈試管中加入過(guò)量稀硝酸后，再加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明溶液中含有Cl.(1)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)酸性KMnO4溶液：紫紅色退去；稀硫酸：產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS