高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是()AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)CX的非金屬性比Y的強(qiáng)DY的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定解析：選C。同周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)X<Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X<Y，非金屬性X<Y。則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性X<Y，C錯(cuò)，A、D正確。單質(zhì)氧化性X<Y，對(duì)應(yīng)陰離子還原性X>Y，B正確。2原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()A最外層電子數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增大C最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D從硅到氯最低負(fù)價(jià)從41解析：選B。原子序數(shù)從1117，原子半徑逐漸減小。3下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于A 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選C。A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2的半徑大于F的半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失電子的能力：Cs>Na；D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，即酸性：H3PO4>H3AsO4。4下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()氯原子最外層有7個(gè)電子，而硫原子最外層有6個(gè)電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應(yīng)生成SHClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeSA BC D解析：選C。對(duì)同周期元素來說，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金屬性比Cl弱；比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HCl比H2S穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；Cl2H2S=S2HCl屬置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的Cl元素的單質(zhì)可將非金屬性弱的S元素置換出來；HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4不能說明元素非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故可以說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)；與變價(jià)金屬反應(yīng)，如果產(chǎn)物中金屬元素化合價(jià)較高，說明氧化劑得電子能力強(qiáng)，元素的非金屬性強(qiáng)，故也能說明Cl元素非金屬性比S強(qiáng)。5下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)還原性：K>Na>Mg>AlB單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>S>P4C含氧酸酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D穩(wěn)定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：選D。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表及同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷A、B、C均正確；D項(xiàng)應(yīng)為HCl>H2S>PH3>SiH4。6下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱。例如：與酸反應(yīng)時(shí)，1 mol Al失電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱；1 mol Na失電子比1 mol Ca少，但Na的金屬性比Ca強(qiáng)。7X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)?)AX>Y>Z BY>Z>XCX>Z>Y DZ>X>Y解析：選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是，故原子序數(shù)X>Z>Y。8A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是_、_、_、_(寫元素符號(hào))。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是_(用元素符號(hào)表示)。(4)C的低價(jià)氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于A、A、A和A族。B原子核外次外層有2個(gè)電子、最外層有4個(gè)電子，B為碳。A、C原子核外次外層均有8個(gè)電子，最外層電子數(shù)分別是1、6，則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個(gè)電子，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸，則D是氯。答案：(1)NaCSCl(2) (3)Na>S>Cl(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(5)HCl>H2S能力提升9甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)水溶性比乙的強(qiáng)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A只有 B只有C D解析：選C。非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以正確；非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，正確。10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?)AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E解析：選C。由題意知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>A，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)B<A；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D<C；同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則E的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽<A<D<C<E。11X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是()AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)BX的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)CX的失電子能力比Y的弱DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定解析：選B。根據(jù)題干條件判斷X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置為；再根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷只有B項(xiàng)正確。12下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有()甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)并置換出乙甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成陽離子時(shí)，甲失去的電子數(shù)比乙多A全部可以 BC D解析：選D。相對(duì)活潑的金屬能將相對(duì)不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)；同周期元素，原子序數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；相同條件下與同種氧化劑反應(yīng)，越易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)，但與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)。13A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和；B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2；C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。根據(jù)上述內(nèi)容判斷：(1)A_(填元素符號(hào)，下同)，B_，C_，D_。(2)B元素位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種_酸。(3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是_(寫物質(zhì)名稱)，它與水反應(yīng)的離子方程式是_。解析：A元素的原子最外層(第二層)已達(dá)到飽和，A為Ne；由此可推出B元素原子有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，B為Si；C2與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Mg；D元素與Mg同周期，原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1，D為Na。答案：(1)NeSiMgNa(2)3ASiO2弱(3)鈉2Na2H2O=2Na2OHH214(1)在下面的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。aAbBcCdD(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)在元素周期表的分區(qū)中只有副族及族的元素全部為金屬。(2)可與冷的濃H2SO4作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁。由題意知乙元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側(cè)，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，從兩者與H2O或酸反應(yīng)的難易即可證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。答案：(1)b(2)如圖所示：鎂bc15已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取的物質(zhì)是_，反應(yīng)方程式是_。(2)裝置B的作用是_；裝置C中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)離子方程式是_，由此說明非金屬性強(qiáng)弱是_。(3)D中盛裝溶液是_，作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_。解析：此實(shí)驗(yàn)為證明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱，且C中盛有Na2S溶液，則可知A裝置用來制備Cl2。B裝置可除去Cl2中混有的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2S2=S2Cl，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。答案：(1)Cl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中混有的HCl有淡黃色沉淀生成Cl2S2=2ClSCl>S(3)NaOH溶液吸收多余Cl2，防止空氣污染Cl22OH=ClClOH2O