高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析

精品資料1按C、N、O、F的順序，元素的性質表現(xiàn)為遞增的是()A元素的金屬性B原子失電子的能力C原子得電子的能力D單質的還原性解析：選C。C、N、O、F是位于同一周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次遞增，則原子得電子能力遞增。2同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B得電子能力：X<Y<ZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強D元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z的順序增大解析：選D。由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價分別為7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：Z<Y<X；含氧酸的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低負價絕對值依次為1、2、3。3已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A質子數(shù)：c>dB離子的還原性：Y2<ZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD原子半徑：X>W解析：選D。四種元素在周期表中的位置關系如下：可知質子數(shù)：a>b>d>c，陰離子還原性：Y2>Z，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Y<HZ，原子半徑：X>W。4在第3周期中，從水或酸中置換氫能力最強的元素的符號為_，化學性質最穩(wěn)定的元素的符號是_，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質的化學式是_，堿性最強的物質的化學式是_，顯兩性的氫氧化物的化學式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為_、_；原子半徑最大的金屬元素的名稱是_；原子半徑最小的元素的原子結構示意圖為_。解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素，依據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律，根據(jù)題目要求，規(guī)范填空。答案：NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4鈉