高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第二單元 離子鍵　離子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

精品資料1下列對于NaCl的正確敘述是()ANaCl是氯化鈉晶體的分子式B氯化鈉晶體中一個鈉離子吸引一個氯離子CNaCl晶體中不存在單個分子DNa和Cl的基態(tài)最外層電子排布都是3s23p6解析：選C。氯化鈉是離子化合物，且“NaCl”也只表示出一個晶胞中鈉原子和氯原子的個數(shù)比，而不能表示出鈉原子和氯原子的個數(shù)，因此“NaCl”只是氯化鈉晶體的化學式。氯化鈉晶體屬于面心立方晶體，可見1個鈉離子吸引6個氯離子。Na的基態(tài)最外層電子排布為2s22p6，Cl的基態(tài)最外層電子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正確。2下列對各物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()A熔點：Li<Na<KB導電性：Ag>Cu>Al>FeC密度：Na>Mg>AlD空間利用率：鉀型<鎂型<銅型解析：選B。按Li、Na、K的順序，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，A項錯；按Na、Mg、Al的順序，密度逐漸增大，C項錯；不同堆積方式的金屬晶體空間利用率：簡單立方為52%，鉀型為68%，鎂型和銅型均為74%，D項錯；常用的金屬導體中，導電性最好的是銀，其次是銅，再次是鋁、鐵，B項正確。3離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是()AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>KCl>NaClDCaO>BaO>NaCl>KCl答案：D4螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2被8個F所包圍，則每個F周圍最近距離的Ca2數(shù)目為()A2 B4C6 D8解析：選B。設(shè)每個F周圍最近距離的Ca2數(shù)目為x，CaF2中，x4。5下表是NaCl和CsCl的熔沸點的比較。NaClCsCl熔點801 645 沸點1 413 1 290 (1)同為離子晶體，為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高？請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。(2)實驗證明，干燥的NaCl晶體不導電，熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電，你能說明其中的原因嗎？答案：(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強，晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系(Fk)。對于NaCl和CsCl，由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同，而r(Na)r(Cs)，所以F(NaCl)F(CsCl)，故熔沸點為NaClCsCl。(2)電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na、Cl存在，但由于較強的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動，故固態(tài)不能導電，而當晶體受熱熔化時，由于溫度升高，離子運動加快，克服了陰、陽離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動的離子，所以，熔融NaCl能導電。當NaCl晶體溶于水時，受水分子的影響，離子間作用力減弱，電離成能自由移動的水合離子，所以，NaCl水溶液也能導電。