高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題三 離子方程式的書寫 2 Word版含答案

2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子方程式的書寫（2）1、下列AD四組反應(yīng)中,和可用同一個離子方程式表示的是(   )選項A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中將0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中A.A          B.B          C.C          D.D2、下列離子方程式書寫正確的是( )A.向100mL濃度為的溶液中通入足量B.溶液使酸性溶液褪色:C.往中投入固體:D.0.1溶液與0.2溶液等體積混合:3、下列事實所對應(yīng)的離子方程式正確的是( )選項事實離子方程式A由四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦B硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生C明礬溶液中加入溶液使沉淀質(zhì)量最大D碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變?yōu)辄S色A.A B.B C.C D.D4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )A.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.濃氨水中通入少量二氧化硫:SO2+NH3·H2O=NH4+HSO3-C.銅絲插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD.明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng): Al3+4OH-=AlO2-+2H2O5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(    )A.大理石與稀鹽酸                 B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液C.鋅粒與稀鹽酸                  D.碳與水蒸氣6、下列離子方程式書寫正確的是( )A澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2OH=CaCO3H2OB酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5216H=2Mn210CO28H2OCAgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：OH=NH3H2O7、已知是中學(xué)化學(xué)常見金屬,下列對離子反應(yīng)通式的推斷中正確的是(   )A.若,則溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同B.若,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到C.若,則與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成D. 定不能與酸反應(yīng)8、下列各組反應(yīng)，能用同一個離子方程式表示的是（ ）ANaHCO3溶液與足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液BAlCl3溶液與足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液與足量氨水CFeCl2溶液與稀HNO3Fe(NO3)2溶液與稀鹽酸D稀H2SO4與Ba(OH)2溶液NaHSO4與足量Ba(OH)2溶液A.AB.BC.CD.D9、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是( )A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl210、已知:酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和的混合溶 液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4=2K2SO4 + 2Cr2 (SO4 )3 + 3CH3COOH +11H2O,且和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色， 回答下列問題：（1） 該反應(yīng) (填“是”或“不是")離子反應(yīng).（2）寫出電離方程式：Cr2(SO4)3：；K2Cr2O7：。（3） 該反應(yīng)（填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).判斷的依據(jù)是。（4）你認為能否用這一反應(yīng)原理來檢測司機是否酒后駕車，并說明理由:。11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:。(2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(4)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(5)催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應(yīng)進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。12、8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。（1）寫出NaCN的電子式_，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN 被雙氧水氧化為，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，意在考查考生的分析能力。酸性條件下也能氧化,A錯誤;具有還原性，具有氧化性,兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確;過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子來自過氧化鈉，C錯誤；溶液與0.2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為，D錯誤。 3答案及解析：答案：A解析：與HCl反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時沉淀質(zhì)量最大，此時反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子，溴水首先氧化碘離子，D錯誤。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng),凡是有元素化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A、B是離子反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng);D是氧化還原反應(yīng),但不是離子反應(yīng),答案選C。點評:該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ),主要是考查學(xué)生對離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)理解掌握情況,有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確有關(guān)的概念和含義。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：A解析：若為,則在溶液中滴加氨水,出現(xiàn)沉淀, 而在氨水中滴加溶液則生成絡(luò)合物,無明顯現(xiàn)象,A項推斷正確;若為,則將溶液在空氣中蒸干、灼燒生成,B項推斷錯誤;若為, 則可溶于溶液中,C項推斷錯誤; 與硝酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項推斷錯誤。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析：A.金屬活動性順序比較：Zn>Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B. 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B項正確；C. 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，C項錯誤；D. 氫氧化鎂的溶度積小于氯化鐵的溶度積，則項氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，發(fā)生的化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。 10答案及解析：答案：(1)是（2)Cr2(SO4)3=2Cr3+ +(3)是鉻元素在反應(yīng)中從+ 6價變?yōu)?3價，化合價降低了，碳元素的化合價升高了 （4)能， 該反應(yīng)前后溶液顔色發(fā)生變化，即遇酒精溶液顔色由橙色 變?yōu)榫G色解析： 11答案及解析：答案：(1)H2O2+CN-+OH-= +NH3(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O(3)Cl2+2=2ClO2+2Cl-(4)2Fe3+3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O(5)5H2+2=N2+2OH-+4H2O解析： 12答案及解析：答案：（1）;CN-+H2O2+H2O=NH3+;（2）MnO2+4HSCN(濃)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O解析：