高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題三 離子方程式的書寫 3 Word版含答案

2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題三離子方程式的書寫（3）1、下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ =BaSO4C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體：2H=H2OCO22、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無論哪種過量,都可用同一個(gè)離子方程式表示的是(   )碳酸鈉溶液與鹽酸鋁與氫氧化鈉溶液硫酸鋁溶液與氨水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水碘化亞鐵溶液與氯水A.B.C.D.3、已知可以寫成,從某些性質(zhì)看,和,和,和,和兩兩相似,據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是( )A. B. C.全部 D.4、下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加人相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(   )選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3·H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3·H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaHSO4溶液SO32-+2H+=SO2+H2OA.A          B.B          C.C          D.D5、下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是(  )A.向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性: B.稀硫酸中加入鐵粉: C. 溶液與稀硫酸、雙氧水混合: D.金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng): 6、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(   )A. ;B. ;C. ;D. ;7、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論正確的是（  ）A.I中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)B.中的白色沉淀為CuCl2C.中的離子方程式為2H+ZnZn2+ +H2D.中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)8、下列離子方程式中,正確的是(   )A.氯氣通入水中,溶液呈酸性: B.用銅做電極電解溶液: C. 電離方程式: D. 水解反應(yīng): 9、如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(   )A.Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OB.Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC.Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.3Fe(OH)2+10H+NO3Fe3+NO+8H2O10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2O-+H2OB.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H+Cu(OH)2Cu2+2H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:D.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2O11、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說明理由。1.CH3COONa溶液與HCl溶液混合。2.向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO23.CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。12、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們?yōu)槿芤骸⑷芤?、溶液、溶液，為鑒別它們，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得出以下實(shí)驗(yàn)事實(shí):A+D溶液+氣體，B+C溶液+沉淀，B(過量)+D溶液+沉淀，A+溶液+沉淀，將中得到的沉淀加入中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答如下問題:(1)A、B、C、D四種無色溶液分別為A_，B_，C_，D_。(2)寫出各步實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:_，_，_。13、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項(xiàng)：1、 本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用，對(duì)金屬制品有腐蝕作用。2、 密封保存，請(qǐng)勿與潔廁靈同時(shí)使用。3、 保質(zhì)期為一年?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：C解析：反應(yīng)、和中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,根據(jù)已知條件,將當(dāng)作,當(dāng)作,可以得出這三個(gè)反應(yīng)是正確的;根據(jù)已知條件,可知類似于,可以和Na反應(yīng)生成,所以反應(yīng)是正確的。 4答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng),加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不參與反應(yīng),正確的離子方程式為SO42-+Fe2+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),通入少量CO2,CO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng),正確的離子方程式為2NH3·H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)將SO32-氧化為SO42-,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5答案及解析：答案：C解析：A.向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好為中性,則生成物應(yīng)該是硫酸鈉、硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式為,A不正確;B.稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為B不正確;C. 溶液與稀硫酸、雙氧水混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,C正確;D.鎂的金屬性弱于鋁的,所以金屬鋁與氧化鎂不可能發(fā)生鋁熱反應(yīng),D不正確,答案選C。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析：I中雖無明顯變化,但發(fā)生了離子反應(yīng):H+OH-H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;中發(fā)生反應(yīng):Ba2+ +SO42-BaSO4,白色沉淀為BaSO4 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中發(fā)生的反應(yīng)是離反應(yīng),離子方程式為Zn + 2H+Zn2+ +H2,C 項(xiàng)正確,D 項(xiàng) 8答案及解析：答案：D解析：A.氯氣通入水中, ,錯(cuò)誤;B.用銅做電極,陽極是銅失電子,錯(cuò)誤;C. 電離方程式: ,錯(cuò)誤;D. 水解反應(yīng): ,正確;選D。考點(diǎn):考查電離方程式的書寫,電解離子方程式的書寫等知識(shí)。 9答案及解析：答案：B解析：Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H+NO 9Fe3+NO+14H2O。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.能反應(yīng),因?yàn)镠+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)2.能反應(yīng),因?yàn)镃a2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O3.不能反應(yīng),因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)解析：1.CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na+CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl=H+Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。2.Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。3.因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 12答案及解析：答案：(1)溶液; 溶液; 溶液; 溶液(2); ; 解析：因?yàn)橹挥泻吞妓徕浄磻?yīng)才能生成氣體，所以根據(jù)可知，A和D分別是碳酸鉀溶液和溶液中的一種，則B和C分別是硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液中的一種。由于與和不能反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)可知，B定是氯化鋇溶液，則C是硫酸鉀溶液。將中得到的沉淀加入中所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，這說明中所得沉淀是碳酸鋇，所以A是碳酸鉀溶液，D是溶液。 13答案及解析：答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（2）除去氯氣中的水蒸氣（3）E中不褪色，F(xiàn)中褪色；干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性（4）出現(xiàn)藍(lán)色（5）（6）Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O（7）解析：