人教版九年級化學上冊課時訓練：第五單元課題1 第1課時　質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1 第1課時質(zhì)量守恒定律1氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是()A分子種類 B原子種類C元素種類 D物質(zhì)總質(zhì)量2下列敘述正確的是()A因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大C100 g酒精和100 g水混合在一起，質(zhì)量等于200 g，符合質(zhì)量守恒定律D氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量3某化學反應(yīng)可表示為：二氧化碳水M氧氣。根據(jù)所給信息，下列關(guān)于M的組成的說法中正確的是()A一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B只含有碳、氫元素C含有碳、氫、氧三種元素D無法確定4鈉著火不能用二氧化碳滅火，是因為鈉能在二氧化碳中燃燒，其生成炭黑和一種白色固體，白色固體可能是()A碳酸鈉 B硫酸鈉C碳酸氫鈉 D氫氧化鈉5氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO24HF=X2H2O(等式兩邊各元素原子個數(shù)相等)，則X為()AF2 BSiH4 CO2 DSiF46加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物a g，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為b g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為()A(ab) g B(ab) gCb g D(ba) g7圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C實驗過程中氣球先變大后變癟D瓶底的細沙起隔熱作用8質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是()9密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖513所示，下列說法錯誤的是()A該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81C乙可能是該反應(yīng)的催化劑D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和10以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格。(提示：NaOH溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水)提出問題 化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？猜想與假設(shè) 猜想1：不相等；猜想2：相等。實驗探究 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案(反應(yīng)后略) 實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確猜想2正確反思評價 究竟哪種猜想正確，通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。由此得到啟示：在探究化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進行。優(yōu)化裝置 同學們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如圖所示的三種改進，你認為最佳裝置是_(填字母)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：_。 得出結(jié)論 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解釋與應(yīng)用 解釋：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由_種元素組成。11把一定質(zhì)量的純凈物A和9.6 g B在一定條件下按圖所示充分反應(yīng)，當B消耗完時，可生成8.8 g C物質(zhì)和5.4 g D物質(zhì)。請回答下列問題。(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)A的質(zhì)量是_。(2)物質(zhì)A中_(填“含有”或“不含”)氧元素。(3)試推斷物質(zhì)A的化學式：_。參考答案與部分提示1A解析 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，實質(zhì)是氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，氫原子和氧原子結(jié)合成水分子，所以發(fā)生變化的是分子種類，而原子種類、元素種類及物質(zhì)的總質(zhì)量不變。2B解析 煤中的碳燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳進入空氣中，煤渣只是煤中不能燃燒的部分，煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量與所用煤的質(zhì)量不相等；鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，即參加反應(yīng)的氧氣和鐵的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；質(zhì)量守恒定律的適用對象是化學反應(yīng)，100 g酒精和100 g水混合在一起不發(fā)生化學變化；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，但是沒說明氫氣和氧氣的比例關(guān)系，可能有反應(yīng)物剩余，故氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量不一定等于其反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量。3A解析 反應(yīng)物水由氫、氧元素組成，二氧化碳由碳、氧元素組成，反應(yīng)前有碳、氫、氧三種元素；生成物氧氣由氧元素組成，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，推斷M中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。化學反應(yīng)前后“五不變，兩改變，兩可能變”。4A解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后的元素種類不變。反應(yīng)物是鈉和二氧化碳，反應(yīng)物中有鈉、氧、碳元素，所以反應(yīng)后也有這三種元素，反應(yīng)后生成炭黑和一種白色固體。炭黑含有碳元素，則白色固體一定含有鈉和氧元素，可能含有碳元素。反應(yīng)前沒有硫元素，也沒有氫元素，所以不可能是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉，只能是碳酸鈉。5D解析 由反應(yīng)式SiO24HF=X2H2O可知，反應(yīng)前硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應(yīng)后除X外的生成物中硅、氧、氫、氟原子個數(shù)分別為0、2、4、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構(gòu)成，故物質(zhì)X的化學式為SiF4。6B解析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀和二氧化錳均為固體，由于反應(yīng)生成了氧氣，所以反應(yīng)過程中固體質(zhì)量會減少，直到氯酸鉀完全分解，固體質(zhì)量不再變化，固體減少的質(zhì)量即為反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量。7A解析 錐形瓶內(nèi)的白磷和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量；如果不是恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定大于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量。8A解析 氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，能夠用來驗證質(zhì)量守恒定律；水中加入紅墨水沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；鎂條在空氣中燃燒，因為有氧氣參加反應(yīng)且生成白煙，故不能用來直接驗證質(zhì)量守恒定律；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)在敞口容器中進行，生成的氧氣會擴散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。9B解析 由反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%25%16%，故丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%30%18%，故丁是反應(yīng)物。該反應(yīng)屬于化學變化，符合質(zhì)量守恒定律；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%16%18；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。10反思評價 密閉容器(或封閉體系等，合理即可)優(yōu)化裝置 BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，會導致稱量結(jié)果不準(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導致橡膠塞被沖開)得出結(jié)論 參加化學反應(yīng)解釋與應(yīng)用 四質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法：1藥品的選擇：若實驗在敞口容器中進行，需要選擇化學反應(yīng)現(xiàn)象明顯且反應(yīng)中沒有氣體參加或生成的藥品，通過對比實驗得出結(jié)論。2實驗裝置要求：如果所選的化學反應(yīng)中有氣體參加或生成，則實驗應(yīng)該在密閉容器中進行，且需要注意裝置的體積不能有明顯改變。11(1)4.6 g(2)含有(3)C2H6O解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為8.8 g5.4 g9.6 g4.6 g。(2)由圖知，C是二氧化碳，8.8 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8 g×(×100%)2.4 g；D是水，5.4 g水中氫元素的質(zhì)量為5.4 g×(×100%)0.6 g；2.4 g0.6 g3 g<4.6 g，因此A中一定含有氧元素。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自A，A中氧元素的質(zhì)量為 4.6 g3 g1.6 g，故A中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為261，則A的化學式為C2H6O。5 / 5