（淄博專版）2019屆中考化學復習 第十講 金屬 第2課時 金屬的化學性質(zhì)課件.ppt

第十講金屬第2課時金屬的化學性質(zhì) 考點一金屬的化學性質(zhì) 重難點 命題角度 金屬與酸反應例1 2015 棗莊中考 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸 下列圖像描述正確的是 思路分析 位于氫前的金屬均可與酸反應放出氫氣 金屬活動性越強 與酸反應越劇烈 反應速率越快 金屬與足量的酸反應 若生成金屬化合物的化合價相同 金屬的相對原子質(zhì)量越小 生成的氫氣質(zhì)量越大 1 2017 泰安中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 B 2 2017 濟寧中考 在相同質(zhì)量 相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中 分別加入足量的Mg Fe Zn三種金屬 其發(fā)生反應的質(zhì)量關系如圖所示 讀識該圖并判斷 下面推論合理的是 反應速率 Mg Fe Zn 反應生成氫氣質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應后溶液質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) Mg Fe ZnA B C D 3 2017 萊蕪中考 金屬材料在生產(chǎn) 生活中有廣泛的應用 認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬 1 鐵在初中化學實驗中多次亮相 下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?變化 是鐵釘與空氣中的 發(fā)生了反應 變化 中常見除去鐵銹的化學方程式為 變化 體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應原理 該反應的基本反應類型是 水和氧氣 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 或Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 置換反應 2 下表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù) 實驗數(shù)據(jù)反映 該反應速率的特點是 引起該速率變化的原因是 先變快后變慢 開始時 鋅粉與稀硫酸反應放熱 使 反應速率變快 隨著反應的進行 稀硫酸的濃度減小 反應 速率變慢 3 將mg鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中 充分反應 經(jīng)過濾 洗滌 干燥后 固體仍為mg 則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是 填化學式 Fe NO3 2 Zn NO3 2 命題角度 金屬與鹽反應例2 2018 德州中考 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應 Mn FeCl2 MnCl2 Fe 下列說法錯誤的是 A 該反應屬于置換反應B 錳的金屬活動性比鐵強C 錳能置換出鹽酸中的氫D 反應前后元素化合價都不變 D 思路分析 錳和氯化亞鐵反應生成氯化錳和鐵 該反應屬于置換反應 說明金屬錳的活動性大于鐵 4 2018 溫州中考 根據(jù)金屬活動性順序判斷 下列容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反應的是 A 用鐵制容器盛鹽酸B 用銅制容器盛鹽酸C 用鐵制容器盛硝酸銀溶液D 用銅制容器盛硝酸銀溶液 B 5 2016 德州中考 從化學原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A 過量的Fe粉與稀鹽酸混合后 過濾B 過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后 過濾C 過量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后 過濾D 過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后 過濾 A 考點二金屬的活動性順序及其應用 重難點 金屬活動性順序判斷的方法 1 明確金屬與酸溶液的反應條件 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 2 明確金屬與鹽溶液反應的條件 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 3 用 進行組合判斷 如果 X 氫 氫 Z 氫 Y Z Y 則 X Z Y 命題角度 金屬活動性順序的判斷例3 2018 濱州中考 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中 反應關系如圖甲 把金屬M加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應關系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y 思路分析 圖甲 金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來 圖像越陡金屬活動性越強 圖乙 位于前面的金屬把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來 6 2017 濱州中考 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動性由強到弱的順序是 A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y B 命題角度 關于金屬活動性順序的實驗設計及探究例4 2014 泰安中考 某化學興趣小組 為驗證Ag Fe Cu三種金屬的活動性順序 設計了如圖所示的實驗操作 其中可以達到實驗目的的組合是 A 或 或 B 或 或 C 或 或 D 或 或 A 思路分析 金屬活動性實驗的設計原理為根據(jù)金屬與酸 金屬與鹽能否發(fā)生或反應速率的快慢來判斷 對于三種金屬活動性順序的探究方案可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案 7 2018 聊城中考 下列各組物質(zhì)不能驗證Mg Fe Cu三種金屬活動性強弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 B 8 2013 濟寧中考 某同學為探究鎂 鋅 銅 銀的活動性順序 設計如圖實驗流程 依據(jù)流程設計 下面對物質(zhì) 的選擇合理的是 A 稀硫酸 硝酸銀B 稀鹽酸 硫酸鋅C 稀鹽酸 硫酸亞鐵D 稀硫酸 氯化鎂 9 2017 淄博中考 金屬在生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用 金屬材料已經(jīng)成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎 研究其性質(zhì)十分必要 1 海水中含量最多的金屬元素是 填寫元素符號 2 人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚 金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與金屬的 有關 某同學為了驗證鋅 銀 銅三種金屬的活動性順序 設計了五個實驗 Na 活潑性 將鋅片 銅絲分別放入稀鹽酸中 將銀絲放入硝酸銅溶液中 將銅絲放入硝酸銀溶液中 將銅絲放入硫酸鋅溶液中 將鋅片放入硝酸銀溶液中 下列實驗組合能夠驗證鋅 銀 銅三種金屬活動性順序的是 填寫字母 A B C D ABC 3 我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術 請你寫出用鐵和氯化銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式 Fe CuCl2 Cu FeCl2 命題角度 濾液 濾渣成分的探究濾渣 濾液成分的判斷方法 1 優(yōu)先反應原則 多種金屬和一種鹽溶液反應 最活潑的金屬先和鹽溶液反應 一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應 金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應 2 反應后濾液和濾渣的成分分析 將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中 百變例題7把若干鋅粉放入AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應后過濾 下列關于過濾后濾渣和濾液的成分的說法中 正確的是 A 濾渣中一定含有Ag 可能含有CuB 濾渣中一定含有Ag Cu 可能含有ZnC 濾液中一定含有Zn NO3 2 一定沒有AgNO3和Cu NO3 2D 濾液中一定含有Cu NO3 2 可能含有AgNO3和Zn NO3 2 A 百變解讀 對于一種金屬與兩種鹽溶液的題目 應該先明確金屬的活動性順序 先置換出哪種金屬 然后根據(jù)金屬與鹽溶液的量對濾渣 濾液的成分進行逐一分析 思路分析 變式一 增加條件10 2017 日照中考 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 充分反應后過濾 濾液仍為藍色 濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是 A 可能有銀和銅 沒有鋅B 可能只有銀 沒有銅和鋅C 一定有銀 可能有銅和鋅D 一定有銀 沒有鋅 可能有銅 C 11 2018 棗莊中考 某興趣小組進行實驗探究 向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉 反應停止后過濾 向濾渣中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 下列說法正確的是 A 濾液中一定含有Zn2 和Fe2 一定沒有Ag B 濾液中一定含有Zn2 一定沒有Fe2 和Ag C 濾渣中一定含有銀 可能含有鋅和鐵D 濾渣中一定含有銀和鐵 可能含有鋅 D 變式二 溶液中含有酸12 2015 濟南學考 將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4 MgSO4和CuSO4的混合溶液中 充分反應后過濾 得到濾液M和濾渣N 下列有關說法中 不合理的是 A 濾液M中一定存在Fe2 B 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C 濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D 濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 B 變式三 圖像分析13 2015 泰安中考 向一定質(zhì)量AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入過量的Zn粉 溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示 下列說法正確的是 A 取a點溶液 滴加稀鹽酸 無白色沉淀B 圖標上b c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu NO3 2溶液反應C b點時溶液中金屬離子有Zn2 Cu2 金屬單質(zhì)有Zn Cu AgD c點和d點溶質(zhì)種類不同 金屬單質(zhì)種類也不同 百變例題8將一定質(zhì)量的鐵粉與銅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中 充分反應后過濾得到濾渣和濾液 向濾渣中滴加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 則關于濾渣和濾液的說法正確的是 A 濾渣中一定含有銀和銅B 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅C 濾渣中一定含有銀 可能含有銅D 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 可能含有硝酸銀 C 百變解讀 對于兩種金屬與一種鹽溶液的題目 應該先明確金屬的活動性順序 哪種金屬先與鹽溶液反應 然后根據(jù)金屬與鹽溶液的量對濾渣 濾液的特點進行逐一分析 思路分析 變式一 增加條件14 2018 青島中考 同學們到實驗室去進行 探究金屬的性質(zhì) 實驗 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應后過濾 得到濾渣和濾液 請你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫化學式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 2 若反應后所得濾液呈無色 則濾渣中一定含有 填寫化學式 3 反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) Zn NO3 2 Fe NO3 2 Ag Fe Zn Ag Fe 小于 變式二 多種金屬與含有多種鹽的混合液15 2017 青島中考 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅粉 充分反應后過濾 得到濾液和濾渣 請?zhí)顚懴铝锌崭?1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含有 填化學式 下同 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 4 反應后得到濾液的質(zhì)量 填 小于 大于 或 等于 反應前所取廢液樣品的質(zhì)量 Ag Cu Mg NO3 2 Cu NO3 2 Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 小于 實驗金屬活動性順序的探究 實驗原理借助金屬與酸溶液 金屬鹽溶液能否發(fā)生反應或反應的速率來判斷金屬的活動性強弱 實驗猜想根據(jù)金屬活動性順序確定已知金屬的活動性順序 對未知金屬的位置做出猜想 如在已知兩種金屬的位置之前 之間或之后 實驗方案設計 注意事項 1 實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物 2 做金屬與酸反應實驗時 一般用稀鹽酸或稀硫酸 而不用硝酸或濃硫酸 且所用的酸的種類 濃度和體積要相同 3 金屬與鹽溶液的反應 鹽必須可溶于水 4 并不是所有金屬活動性排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 如K Ca Na 5 在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應用 如酸溶液或鹽溶液的溫度 濃度 體積等 金屬的形狀 表面積等須保持一致 例不銹鋼材料中含有的金屬鉻 Cr 能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性 為了解金屬鉻與常見金屬鋁 銅在金屬活動性順序中的相對位置關系 小娟與小濤分別進行了如下探究活動 猜想和假設 根據(jù)所學知識 猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系 猜想一 CrAlCu猜想二 AlCrCu猜想三 AlCuCr 實驗和探究 1 小娟的實驗 取大小相同的鋁 鉻 銅三種金屬片 用砂紙打磨光亮 二 Cr H2SO4 CrSO4 H2 2 小濤的實驗 小濤只選用了三種藥品進行實驗 也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系 則他選用的三種藥品可能是 Al 硫酸亞鉻溶液 Cu 合理即可 歸納和總結 由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有 通過金屬與酸反應比較 通過金屬與鹽溶液反應比較 思路分析 對金屬活動性進行探究 首先對金屬的活動性進行合理的猜測 然后進行實驗和探究 該實驗和探究中 采用一種酸與三種金屬反應 金屬活動性越強 與酸反應越劇烈 另外還可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案