高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念課件 新人教版

有電子得失有電子得失(或共用電子或共用電子 對偏向?qū)ζ? 失電子失電子 得電子得電子 降低降低 得得 升高升高 失失 還原劑還原劑 氧化氧化 氧化劑氧化劑 還原還原 失失 氧化性氧化性 還原性還原性 元素化合價元素化合價 得得 電子得失電子得失(或共用電子或共用電子 對的偏移對的偏移) F2、Cl2、Br2 、I2 、O2 MnO2 濃濃H2SO4、HNO3 KClO3、KMnO4、FeCl3 Na2O2、H2O2 Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2、Si CO、NO、SO2 HBr、HI、H2S Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI 氧化劑氧化劑(氧化性氧化性)還原劑還原劑(還原性還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原(發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)) 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)) 解析解析若水作為氧化劑，則若水作為氧化劑，則H2O中某元素有化中某元素有化合價降低，合價降低，B、C項分別為項分別為NO2、Na2O2的歧化反應(yīng)，的歧化反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑；既不是氧化劑，也不是還原劑；D項項H2O為還原劑，為還原劑，F(xiàn)2為氧化劑。為氧化劑。A答案答案D-1-10 0+1+10 0答案答案D 特別提示特別提示氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。答案答案B 答案答案A答案答案A 答案答案B BC高溫CA答案答案B 題組二題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 答案答案D A 返回返回