高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題十四 考點(diǎn)一 鐵及其化合物的性質(zhì) 5含解析

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題十四考點(diǎn)一鐵及其化合物的性質(zhì)（5）1、將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2mol NO2和0.3mol NO，下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵B反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵C反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1：3D反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3：12、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( )A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀D.

2、向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化3、如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的硝酸,加熱充分反應(yīng)后,下列微粒在體系中一定大量存在的是()NO Fe3+ H+ NO NO2A.B.C.D.4、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)是( )A.1:2B.2:35C.3:8D.1:165、下列說法不正確的是( )FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能腐蝕Cu室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中保存和儲藏FeCl3溶液加入鹽酸和鐵粉將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，

3、滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)A B C D全部6、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法中不正確的是：（ ）步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡A.種產(chǎn)生的變紅棕色氣體能使淀粉KI溶液變藍(lán)。B.對比、中現(xiàn)象，說明濃的氧化性強(qiáng)于稀C.中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)D.針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化7、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448

4、mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是( )A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C.混合物中,FeO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02molD.混合物中,Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI=

5、FeI3+3H2OD.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+9、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol10、下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )A. B. C.D.11、硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2

6、O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m的流程圖:1.實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作”所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳌毕盗胁僮髅Q依次為_、_、過濾和洗滌。2.“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)方程式:_。3.硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。4.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“反應(yīng)”已經(jīng)完全的試劑是_,現(xiàn)象是_。5.加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:_ 。12、鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作的名稱是_。（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀

7、是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是_。（4）稱取3.0g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10molL1 KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。如圖所示為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程圖：請回答下列問題：(1)氯化鐵作凈水劑的原因是(結(jié)合離子方程式表述)_ _。(2)吸收劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，氧化劑Y的化學(xué)式為_

8、。(3)堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因：_。(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_(填字母)。A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是_。(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間

9、長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀溶液為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式：_。(7)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：+2H2O=+Fe(OH)3+OH-2+2H+=+H2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加水配制成250mL溶液。每次取25.00mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL。則上述樣

10、品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：A項(xiàng),打開止水夾C,生成的氧氣進(jìn)入B中,可排出氧氣,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2;B項(xiàng),FeCl3易水解,配制溶液時(shí)為抑制水解,可先將氯化鐵品體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度;C項(xiàng),FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀;D項(xiàng),與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及

11、解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析：A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2,故C錯(cuò)誤;D.硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,故D正確;故選D。 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析：Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的 Fe(OH)3,即發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2 +O2

12、 +2H2O =4Fe(OH)3。想要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;由于溶液與空氣直接接觸，空氣中的氧氣能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀;中苯 在FeSO4溶液的液面上阻止了空氣的進(jìn)入，能較長時(shí)間看 到白色沉淀。 11答案及解析：答案：1.漏斗; 蒸發(fā)濃縮; 冷卻結(jié)晶; 2.Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O3.增大燒渣固體與硫酸接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率4.KSCN溶液; 溶液不呈血紅色; 5.2Fe2+H2O2

13、+2H+2Fe3+2H2O解析：硫鐵礦燒渣加硫酸加熱酸溶,水浸,過濾出不溶于酸的二氧化硅,濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,加廢鐵皮,鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,過濾去除多余的鐵,濾液為硫酸亞鐵溶液,然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硫酸亞鐵晶體,晶體中加稀硫酸,雙氧水得到聚合硫酸鐵。(1)操作為過濾,過濾操作用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等,操作是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體,系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶、過濾和洗滌。(2)四氧化三鐵溶于硫酸生成硫酸鐵和硫酸亞鐵,反應(yīng)的方程式為Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;(3)硫鐵礦燒渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大

14、燒渣固體與硫酸接觸的表面積,加快燒渣的溶解速率。(4)反應(yīng)中鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,若反應(yīng)完全則沒有三價(jià)鐵離子,檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液,加硫氰化鉀溶液,若溶液不變血紅色說明沒有三價(jià)鐵離子。(5)酸性條件下過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,同時(shí)雙氧水被還原生成水,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。 12答案及解析：答案：(1)過濾(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈(3)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2(4)76%解析： 13答案及解析：答案：(1)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì)(2) FeCl2 ;NaClO(3)2Fe3+3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(5) B 高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率(6)+3e-+4SO3=Fe3+4 (7)63.1%解析：