2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 物質(zhì)的量濃度教案 新人教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。 科學(xué)思想：通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。 科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【導(dǎo)入新課】 我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系： 例如：2NaOH～H2SO4 2mol∶1mol 在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？ 回憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；回憶化學(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的系數(shù)比就是物質(zhì)的量之比。思考，互相討論，得出結(jié)論： 把化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，即可知道在一定質(zhì)量的溶液中相互反應(yīng)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1。 提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的興趣，將學(xué)生的注意力集中到要解決的問(wèn)題上來(lái)。 ①鞏固舊知識(shí)：由質(zhì)量向物質(zhì)的量的換算； ②通過(guò)舊知識(shí)的延伸，使學(xué)生處于積極的自主狀態(tài)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【講述】 初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。 【設(shè)問(wèn)】 能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？ 【過(guò)渡】 知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。 【板書(shū)】 【設(shè)問(wèn)】 溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？ 【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量濃度 單位通常是用mol／L表示。 【投影】課堂練習(xí) 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L，取5mL該溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L。 【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì) 算？ 傾聽(tīng)，理解，比較出在應(yīng)用中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在的很多不便。 思考，回答：可以。若知道在一定體積的溶液內(nèi)含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就能夠知道其物質(zhì)的量之比為2∶1。 傾聽(tīng)，理解，記憶。理解，記錄。 思考，回答：用物質(zhì)的量（單位為：mol）。 理解，記錄。 回憶物質(zhì)的量濃度的概念； 思考，得出結(jié)論：其濃度為10mol／L，取5mL該溶液，其濃度保持不變。 聯(lián)系生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 ①培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力； ②創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 鞏固新知識(shí)。 鞏固舊知識(shí)。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②會(huì)應(yīng)用概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 ②會(huì)應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行計(jì)算。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】 5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎？ 【投影】課堂練習(xí) 2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？ 【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。 【板書(shū)】 二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。 【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么？ 【板書(shū)】 1．計(jì)算 【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算？ 思考，相互討論，得出結(jié)論：所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）因體積不同而不同。例如：將一壺糖水，分別倒入大碗和小碗中，糖水的濃度相等，但大、小碗中的含糖量并不相等。 思考，回答：同一濃度的溶液，取不同的體積，其物質(zhì)的量濃度保持不變，所含溶質(zhì)因體積不同而不同。 回憶物質(zhì)的量濃度的概念。 思考，回答：NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 思考，回答：已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L(zhǎng)，所以0.5mol／L250mL／1000mL58.5g／mol=7.3g。 ①鞏固知識(shí)； ②會(huì)靈活運(yùn)用知識(shí)； ③培養(yǎng)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際相聯(lián)系，即用所學(xué)知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題。 ①鞏固知識(shí)，加深認(rèn)識(shí)，使知識(shí)條理化，促進(jìn)對(duì)知識(shí)的落實(shí)； ②通過(guò)舊知識(shí)的延伸，使學(xué)生處于積極的自主狀態(tài)。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②明確物質(zhì)的量濃度是一種表示溶液組成的重要方法。 ①?gòu)?fù)習(xí)物質(zhì)的量的濃度的概念； ②鞏固由物質(zhì)的量向溶質(zhì)的質(zhì)量的轉(zhuǎn)化。 ①鞏固物質(zhì)的量濃度的概念； ②會(huì)應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行計(jì)算。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】知道所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，怎樣來(lái)取溶質(zhì)？ 【設(shè)問(wèn)】若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何??？ 【板書(shū)】 2．稱量 【設(shè)問(wèn)】用托盤(pán)天平來(lái)稱量固體藥品應(yīng)注意哪些？ 【演示】稱量7.3g氯化鈉 【設(shè)問(wèn)】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應(yīng)如何稱量？ 【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。 【設(shè)問(wèn)】容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么？ 【設(shè)問(wèn)】能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？ 思考，回答：用托盤(pán)天平來(lái)稱量。 回答：用量筒來(lái)量取。 思考，相互討論，回答： ①調(diào)整托盤(pán)天平的零點(diǎn)； ②兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相等的紙片； ③根據(jù)左物右碼來(lái)稱量。 觀察，傾聽(tīng)。 思考，回答：因?yàn)镹aOH有腐蝕性，所以不能放在紙上稱，而應(yīng)放在玻璃器皿上稱量。 傾聽(tīng)，記錄。 思考，回答：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。 相互討論，得出結(jié)論：不行。 因?yàn)槿萘科可线厴?biāo)有溫度和體積，說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響。而溶解固體物質(zhì)可能放熱，也可能吸熱，使容量瓶的體積不準(zhǔn)確。 復(fù)習(xí)固體物質(zhì)的量取。 復(fù)習(xí)液體物質(zhì)的量取。 ①?gòu)?fù)習(xí)托盤(pán)天平的使用方法； ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)、獨(dú)立自覺(jué)的科學(xué)態(tài)度。 使學(xué)生掌握稱量固體藥品的方法。 使學(xué)生復(fù)習(xí)、鞏固稱量有腐蝕性固體藥品的方法。 了解容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器。 掌握容量瓶的體積受溫度影響。 ①鞏固容量瓶的有關(guān)知識(shí)； ②加深對(duì)容量瓶使用的認(rèn)識(shí)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書(shū)】 3．溶解 【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解？用到哪些儀器？ 【設(shè)問(wèn)】在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解7.3g氯化鈉，并用玻璃棒攪拌。 【講述】把溶解好的溶液從小燒杯轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶里。 【板書(shū)】 4．轉(zhuǎn)移 【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。 【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應(yīng)如何處理？ 【板書(shū)】 5．洗滌 【過(guò)渡】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。 思考，回答：在燒杯中。用到燒杯和玻璃棒。 相互討論，回答：①溶解時(shí)加水不要太多；②攪拌時(shí)不要用玻璃棒碰燒杯底部；③不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。 觀察，思考。 傾聽(tīng)，記錄。 傾聽(tīng)，理解，記錄。 觀察。 思考，回答：需要處理。猜想：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，是根據(jù)溶液的體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)的。在溶解過(guò)程中由于燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)氯化鈉，為避免溶質(zhì)的損失，所以應(yīng)把小燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌。 掌握溶解固體物質(zhì)所用的儀器。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 鞏固正確的實(shí)驗(yàn)操作，加深印象。 了解下一步的操作。 ①了解向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)用玻璃棒引流； ②其目的是為了避免液體藥品的損失。 給學(xué)生以正確操作。 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及邏輯推理的能力。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】如果用量筒來(lái)取用液體藥品，量筒是否需用洗滌？ 【講述】然后往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。 【板書(shū)】 6．定容 【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)由于不小心水加多了，用膠頭滴管取出來(lái)多余的溶液，可以嗎？ 【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。 【板書(shū)】 7．搖勻 【演示】把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。 量筒本身是一個(gè)粗略量器，它的刻度就包含著倒不出來(lái)的藥品，所以不用洗滌。 傾聽(tīng)，理解，記錄。 思考，相互討論，得出結(jié)論；不行。那樣做溶液中的溶質(zhì)就會(huì)減少，溶液的濃度就會(huì)變小。 ①明確定容失敗，應(yīng)重新操作；②定容時(shí)應(yīng)正確操作；眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視；③明確搖勻的操作。 觀察，思考，記錄。 熟悉量筒的應(yīng)用。 掌握定容的概念。 ①明確配制物質(zhì)的量濃度溶液的意義； ②加深對(duì)溶液配制的理解。 ①掌握正確的操作順序； ②明確操作的注意事項(xiàng)； ③培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 ①給學(xué)生以正確的操作； ②鞏固操作的順序； ③加深操作中的注意事項(xiàng)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 單位是mol／L。 ③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。 【作業(yè)】課本第52頁(yè)，第1題（1），第2題，第4題。 討論，得出結(jié)論：①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； ②把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； ③未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； ④定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。 相互討論，互相補(bǔ)充，得出結(jié)論：①仰視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； ②俯視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)了刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 回憶、落實(shí)。 ①培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及應(yīng)用知識(shí)進(jìn)行分析問(wèn)題的能力； ②加深認(rèn)識(shí)，使知識(shí)條理化，進(jìn)對(duì)知識(shí)的落實(shí)。 ①培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，為學(xué)生今后的學(xué)習(xí)進(jìn)行鋪墊； ②掌握仰視與俯視對(duì)溶液濃度的影響。 加深認(rèn)識(shí)，使知識(shí)條理化，促進(jìn)對(duì)知識(shí)的落實(shí)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【隨堂檢測(cè)】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？ （2）欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。 ②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___（低或高）。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí)，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。 ⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。 考查應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 考查配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟與具體的基本操作。 附：課堂練習(xí)答案 1．10mol／L，10mol／L；2．相等。10.158.5=5.85（g）10.0158.5=0.585（g） 10.00158.5=0.0585（g） 隨堂檢測(cè)答案 1． 1.17g 2．①10 ②燒杯，少量，冷卻，玻璃棒，250 ③2～3，容量瓶，低④2～3 cm，膠頭滴管，低，重新配制 ⑤搖勻，試劑瓶。 第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：使學(xué)生掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 能力培養(yǎng)：從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生審題、答題能力和計(jì)算的技能和技巧以及抽象思維和邏輯思維能力。 科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)情感和個(gè)性意志。 科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生知難而進(jìn)、嚴(yán)謹(jǐn)創(chuàng)新、熱愛(ài)科學(xué)的優(yōu)良品質(zhì)。 科學(xué)方法：結(jié)合物質(zhì)的量濃度的計(jì)算使學(xué)生領(lǐng)悟到在自然科學(xué)研究中，數(shù)學(xué)方法是一種不可缺少的認(rèn)識(shí)手段。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計(jì)算。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是物質(zhì)的量濃度？配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有哪些？ 回憶，回答。 鞏固上一節(jié)課所學(xué)的知識(shí)；為新課的學(xué)習(xí)提供鋪墊。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有什么好處？ 【引導(dǎo)】能否與化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)？ 【投影】課堂練習(xí) 1．0.5mol／L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 【板書(shū)】 三、在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目 【講述】若溶液中的溶質(zhì)是非電解質(zhì)，溶于水不電離，以分子狀態(tài)存在。1mol蔗糖溶于水，它含有6.021023個(gè)分子；溶質(zhì)如果是強(qiáng)電解質(zhì)，例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，溶于水完全電離成離子。 【設(shè)問(wèn)】如果1molCaCl2溶于水，溶液中含有的鈣離子和氯離子多少個(gè)？ 思考，回答：通過(guò)物質(zhì)的量可以計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)中所含的微粒數(shù)。 思考，回答，互相補(bǔ)充：化學(xué)變化中反應(yīng)物與生成物的分子、原子間的個(gè)數(shù)比也等于它們的物質(zhì)的量之比。 分析：應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即0.5mol／L0.25L=0.125（mol）； 溶質(zhì)的質(zhì)量為： 0.125mol58.5g／mol=7.3（g）；NaCl溶液中含有Na+為0.125mol6.021023個(gè)／mol，Cl-為0.125mol6.021023個(gè)／質(zhì)與非電解質(zhì)的mol。 傾聽(tīng)，理解，思考，記錄。 分析：CaCl2=Ca2++2Cl- 1 1 2 電離成1mol鈣離子和2mol氯離子，即6.021023個(gè)鈣離子和26.021023個(gè)氯離子。 加深引進(jìn)物質(zhì)的量的意義。 復(fù)習(xí)化學(xué)方程式系數(shù)的意義。 ①?gòu)?fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念的應(yīng)用； ②熟悉應(yīng)用物質(zhì)的量濃度計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)中的微粒數(shù)目。 ①?gòu)?fù)習(xí)電解概念； ②明確非電解質(zhì)在溶液中以分子形式存在，溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在。 熟悉應(yīng)用電離方程式的系數(shù)比來(lái)計(jì)算微粒個(gè)數(shù)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【投影】課堂練習(xí) 2.2L1mol／LH2SO4溶液，含溶質(zhì)的物 個(gè)。 【過(guò)渡】學(xué)了物質(zhì)的量濃度的概念其目的就是為了進(jìn)行應(yīng)用。 【板書(shū)】 四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1．基本量的換算 【講述】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念即：物質(zhì)的量濃度（mol／L） 進(jìn)行基本量的換算。 【投影】 例1 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質(zhì)的量濃度為多少？ 例2 在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 【設(shè)問(wèn)】氨氣溶于水形成的水溶液叫氨水，氨水中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 分析：根據(jù)電離方程式中的系數(shù)比來(lái)計(jì)算微粒個(gè)數(shù)。 回憶，傾聽(tīng)。 分析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，已知2L溶液，給出溶質(zhì)的質(zhì)量，把質(zhì)量換成物質(zhì)的量即可。 思考，得出結(jié)論。 思考，得出結(jié)論：氨氣。 分析：已知溶液的體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，只要把標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積換算成物質(zhì)的量即可。 鞏固所學(xué)知識(shí)。 明確目的。 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用概念進(jìn)行計(jì)算；讓學(xué)生在解題過(guò)程中熟悉有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積以及物質(zhì)的量濃度間的相互轉(zhuǎn)化。 明確鹽酸中的溶質(zhì)為氯化氫。 明確氨水中的溶質(zhì)為氨氣。 復(fù)習(xí)鞏固標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【過(guò)渡】溶液一但配好，溶質(zhì)與溶劑即可知。表示溶液的組成有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度。兩者之間必然存有內(nèi)在的聯(lián)系。 【設(shè)問(wèn)】?jī)?nèi)在的聯(lián)系即換算的依據(jù)是什么？ 【再問(wèn)】?jī)煞N溶液組成的表示方法 中，溶質(zhì)的質(zhì)量怎樣計(jì)算？ 【板書(shū)】 2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算。 【投影】 例4 37％的鹽酸，密度為1．19g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)的量濃度的概念是如何下的定義？ 【引導(dǎo)】根據(jù)定義，題目中未給體積，能否就取體積為1L來(lái)計(jì)算呢？ 【講述】在計(jì)算中注意單位的換算。 把1L變?yōu)?000mL，與密度（單位：g／cm3相乘才得質(zhì)量單位：g。 【設(shè)問(wèn)】若固定溶液的體積為1L，已知溶液的密度為ρ（g／cm3），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M（g／mol），則物質(zhì)的量濃度如何求？ 回答：溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 分析：求物質(zhì)的量濃度，應(yīng)知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，二者都未給，應(yīng)如何求呢？ 思考，回答：以1L溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，單位是：mol／L 思考，討論，推導(dǎo)：（體積密度b％）／摩爾質(zhì)量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再用溶質(zhì)的物質(zhì)的量／溶液的體積（1L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 學(xué)生討論，得出結(jié)論：物質(zhì)的量濃度= 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，促進(jìn)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 復(fù)習(xí)概念。 教給學(xué)生思考問(wèn)題的方法。 培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)的能力；引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，使學(xué)生掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【投影】 例5 63％的硝酸，密度為1.42g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 例6 98％的硫酸，密度為1.84g／cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 【過(guò)渡】配制溶液有時(shí)使用濃溶液配成稀溶液。 【板書(shū)】 3．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 【投影】 例7 計(jì)算要配置500mL1mol／L的硫酸溶液，需要密度為1.84g／cm3的98％的濃硫酸多少毫升？ 【設(shè)問(wèn)】溶液稀釋前、后溶液中的什么保持不變？如何計(jì)算？ 【過(guò)渡】在化學(xué)反應(yīng)里通常遇到兩種不同濃度的溶液發(fā)生反應(yīng)。 【板書(shū)】 4．綜合計(jì)算 【投影】 思考，應(yīng)用公式進(jìn)行計(jì)算。 思考。 思考，回答：稀釋前、后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變； 分析：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，可得出：M1V1=M2V2（M1、V1表示濃溶液的物質(zhì)的量濃度和體積：M2、V2表示稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積）。 ①加深對(duì)知識(shí)的理解、消化，增強(qiáng)學(xué)生的自豪感；②鞏固公式，同時(shí)使學(xué)生對(duì)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸從質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度兩個(gè)方面進(jìn)行認(rèn)識(shí)，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；同時(shí)重視學(xué)習(xí)中的知識(shí)遷移。 在解題中達(dá)到對(duì)知識(shí)的鞏固，理解；通過(guò)解題，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 例8 工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0.1mol／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？ 例9 6.4克銅加熱變成氧化銅，再將氧化銅全部溶于硫酸，需8mol／L的硫酸約為多少毫升？ 作業(yè)：課本52頁(yè)，第1題（2）、（3），第3、5、6、7、8題。 分析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出NaOH的物質(zhì)的量，再計(jì)算出質(zhì)量，即可求出其純度。 分析：根據(jù) 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 可得出Cu～CuO～H2SO4，根據(jù)關(guān)系式，即可算出硫酸的體積。 培養(yǎng)學(xué)生審題、答題能力和計(jì)算題的基本格式；練習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。 練習(xí)找關(guān)系式的方法；培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算的基本格式。 【隨堂檢測(cè)】 1．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度為1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？ 2．在VmLMgBr2溶液中含有mg的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br-的物質(zhì)的量濃度？ 3．20％的蔗糖溶液200g，加適量水稀釋到1L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度？（蔗糖分子量為：342） 考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 考查物質(zhì)的量濃度溶液中的微粒濃度的計(jì)算。 考查溶液稀釋前、后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；考查根據(jù)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 附：課堂練習(xí)答案 1．7.3g；0.125mol；Na+為0.1256.021023個(gè)，Cl-為0.1256.021023個(gè)。 例題答案： 例7．設(shè)需98％硫酸的體積為x 例8．設(shè)25mL燒堿溶液中含NaOH物質(zhì)的量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol 1mol x 10.02mol 例9．Cu～CuO～H2SO4 1 mol 1 mol 隨堂檢測(cè)答案： 1．0.50.2=（x1.465％）／63 x=6.92（mL） 2．[Mg2+]=125m／3V（mol／L） [MgBr2]=125m／3V（mol／L） [Br-]=250m／3V（mol／L） 3．（200g20％）／342g／mol=x1L x=0.117mol／L