寧夏石嘴山市第三中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

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寧夏石嘴山市第三中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Ba-137 S-32 Cr-52第卷 選擇題（共計(jì)50分）每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共計(jì)50分1、2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開(kāi)，簽署了巴黎協(xié)定。該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是 A減少使用化石燃料 B大力發(fā)展火力發(fā)電 C改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源 D將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率2、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O43、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A制金屬鈦 B濕法煉銅 C實(shí)驗(yàn)室制O2 D侯氏制堿4、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. CuS D. FeCl35、以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C. 實(shí)驗(yàn)室常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)6、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A. 在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C. 實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D. 硫是黑火藥的主要成分之一7、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A. 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C. 做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D. 蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)8、在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A. 少量金屬鈉保存在煤油中B. 燒堿溶液盛放在玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D. 水玻璃應(yīng)密封保存防止久置在空氣中而變質(zhì)9、下列敘述中正確的是A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中含有SO42-B. 能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D. 制備Fe(OH)3膠體時(shí),向沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱10、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaCl(aq) Cl2FeCl2 B. NH3 NO HNO3C. Fe Fe2O3 Fe D. SSO3 H2SO411、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是Na2O2-供氧劑 晶體Si-太陽(yáng)能電池 干冰-人工降雨 NaCl-制純堿 Al2O3-焊接鋼軌 NaClO-消毒劑 Fe2O3-紅色油漆或涂料 SO2-食品防腐劑 NH3-制冷劑 水玻璃-木材防火劑A. B. C. D. 12、實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A 980mL，53.3ml B 1000mL，54.30ml C 1000mL，54.3ml D980ml，53.30g13、下列說(shuō)法正確的是A. SiO2溶于水顯酸性B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料C. 因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D. SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)不溶于任何酸14、下列說(shuō)法正確的是A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)D. 電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電15、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A、 Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B、 CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)C、 CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子D、 NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NA B分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAD過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA17、下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過(guò)濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾18、表中a,b,c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用其裝置制取、凈化、收集的氣體是19、從某含Br廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。下列說(shuō)法不正確的是: 已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol eC. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br220、下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是（）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA. B. C. D. 21、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性: Co2O3Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測(cè)液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合液中滴入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)22、已知將Fe3O4看作為(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+ 2S2O32- O2 4OH- = Fe3O4 S4O62- 2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A. O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+ 是還原劑B. 每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 molD. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1523、CuBr是一種白色晶體，見(jiàn)光或潮濕時(shí)受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBrC. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr24、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD. 啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳25、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出） 下列說(shuō)法不正確的是A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C. 原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+第卷 非選擇題 （共70分）26、（14分）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是 。（3）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（4）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 、 。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、 。（6）第步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為： ；（7）第步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有： 、 。27、(13分)氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為了完成步驟，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a： A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 在該實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃 裝置的酒精燈，D裝置的作用是 ，C裝置中生成的產(chǎn)物是 。 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要 (填“是”或“否”)。(2)步驟的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入 ，至固體完全溶解。(3)步驟中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的 (填序號(hào))。aNaOH溶液b氨水 cCuOdCu2(OH)2CO3 eCuSO4溶液(4)步驟中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl22H2O?，F(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用圖2所示裝置使CuCl22H2O脫水得到無(wú)水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是 (填名稱)。28、（15分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；CO2中所含共價(jià)鍵的類型 。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。 。（3）SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為 ，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2ONa2SO4+H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子，有 g Na2S2O5參加反應(yīng)。（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。為了測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。(7)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式： 、 。29、（15分）氯化鉻晶體（CrCl36H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl36H2O的流程如下：已知： Cr2O72-H2O2CrO42-2H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是 。（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是 （填字母）。A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl36H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得的潔凈固體 ，蒸發(fā)濃縮， ，過(guò)濾， ，低溫干燥，得到CrCl36H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。30、（13分）氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。.制備氫化鋰：選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A 。（2）檢查好裝置的氣密性，打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。.制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按圖2連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是： 。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是 。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為 (用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測(cè)得的結(jié)果將 (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。期中考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)12345678910答案BBDCBCBBDB題號(hào)11121314151617181920答案ACBCCCABCA題號(hào)2122232425請(qǐng)注意休息答案BCDDB26、（14分）（1) 加速固體溶解；1分(2) Na2SO4 或SO42-； 1分 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量 2分 (3) 若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀 1分(4) CaCO3 、Mg(OH)2、BaCO3、2分(題干中少給一個(gè)空，所以三個(gè)中答任意兩個(gè)都給分) (5)蒸發(fā)皿 1分（6）CO32-+Ba2+=BaCO3 2分(7) CO32-+2H+=H2O+CO2；2分 OH-+H+=H2O 2分27、（13分）(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2分A 1分吸收尾氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置干擾實(shí)驗(yàn)2分 CuCl2、FeCl3 2分 否 1分 (2)稀鹽酸 1分 (3)cd 2分 (4)氯化鈉晶體和濃硫酸2分28、（15分）(1) 1分 極性共價(jià)鍵1分(2)氧原子的半徑比硫原子小，吸引力電子能力強(qiáng)，1分(3) 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 1分 取樣，測(cè)定溶液的pH，若pH小于7，說(shuō)明電離程度大于水解程度1分(4) Na2SO4、H2SO4 2分 1.90 2分(5) 60.9% 2分（6）V6H5NO3-=VO2+5NO2 3H2O 2分(7). Na3VO4 1分 (VO2)2SO4 1分29、（15分）(1) Na2Cr2O7 +2NaOH 2Na2CrO4+ H2O 2分 避免還原時(shí)消耗過(guò)多鹽酸1分(2) 2CrO42-CH3OH10H2Cr3+ 7H2O CO22分 蒸餾法 1分(3) C 1分 (4) 完全溶解于過(guò)量的鹽酸中 2分 冷卻結(jié)晶 2分 用乙醚洗滌固體23次2分 (5) 80%2分30、（13分）（1）DBCBE 2分 （2）用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純2分（3）4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl2分（4）向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；2分 傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入產(chǎn)品中1分（5）19（V2-V1）/448a% 3分 偏高 1分