2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第一講 鈉及其重要化合物課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.doc

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第一講 鈉及其重要化合物 課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018唐山高三模擬)下列說法不正確的是()A金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火解析：選B。NaHCO3受熱易分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2.(2018聊城高三模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水 CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是()A上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C上述反應(yīng)中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu解析：選C。反應(yīng)中CuSO4被還原為Cu，無水CuSO4表現(xiàn)的是氧化性。3下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A都屬于堿性氧化物B都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C水溶液的成分相同D與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析：選C。Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)；Na2O、Na2O2分別與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。4堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：選B。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物等。5將Na2O2分別投入到含有下列離子的溶液中，離子濃度明顯減小(忽略溶液體積變化)的是()S2SOHCOFe2COSOCH3COONHA BC D解析：選A。S2、SO、Fe2均被氧化，且Fe2最終轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，HCO轉(zhuǎn)化成CO，NH轉(zhuǎn)化成NH3H2O或生成NH3。Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的OH抑制CO和CH3COO的水解，則CO、CH3COO的濃度增多，SO的濃度基本不變。6如圖所示裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中盛有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管內(nèi)的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)淺紅色的水褪色 B試管b內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管內(nèi)水位：dc，故C項(xiàng)正確。7(2018濟(jì)南高三模擬)將0.02 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L鹽酸、100 mL 1 mol/L 硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同 解析：選A。A.鈉是活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，在鹽酸中先與H反應(yīng)，若鈉過量，過量的鈉再與水反應(yīng)，Na為0.02 mol，H為0.1 L1 mol/L0.1 mol，H過量，離子方程式為2Na2H=2NaH2，離子方程式不同，A不正確；B.溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，水顯中性，鹽酸和硫酸銅溶液均顯酸性，所以X燒杯中的反應(yīng)平緩些，B正確；C.鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，C正確；D.鈉的物質(zhì)的量相同，最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。8焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析：選C。A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色反應(yīng)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)火焰都無色，可以用于進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，正確。9(2018邯鄲高三模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()ANa2O2與Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH解析：選B。在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。10(2018衡水高三模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色解析：選C。應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯(cuò)誤；向NaHCO3與Na2CO3溶液中分別滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡膠塞，通過長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面_，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能隨意丟棄(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H212如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。解析：NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生的CO2經(jīng)濃硫酸干燥后，與雙球干燥管中Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，淡黃色的Na2O2固體逐漸變?yōu)榘咨勰?，同時(shí)由于O2的產(chǎn)生，使點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈；若換為Na2O，則只發(fā)生反應(yīng)CO2Na2O=Na2CO3，點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅13比較下列四組反應(yīng)(每組中條件相同)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_。(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？_。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體。原因是Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2和NaOH產(chǎn)生；FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，由于部分Na2O2用于氧化Fe2，故生成的O2比中少(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性(4)溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又具有漂白性14(2018武漢教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.025 L0.002 5 mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為 0.002 5 mol，后加入的 50 mL 鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 L/mol1 000 mL/L112 mL。B中先加入60 mL鹽酸沒有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說 n(HCO)0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，則所得溶液中含有0.001 5 mol CO，含有0.006 mol0.001 5 mol0.004 5 mol OH，即所得溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。由于加入的HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)全部為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L